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下列化學反應的離子方程式書寫正確的是（　　）
A、用小蘇打治療胃酸過多：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
B、往碳酸鈣中滴加稀鹽酸：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
C、往氨水中滴加氯化鋁溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3
D、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2++SO42-+H++
OH-=BaSO4↓+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A、碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳；
B、碳酸鈣不能拆成離子的形式；
C、氨水屬于弱電解質，不能拆成離子形式；
D、參加反應的離子要符合物質中陰陽離子的配比關系．
解答： 解：A、碳酸氫鈉可以和鹽酸反應生成氯化鈉、水以及二氧化碳，反應的離子方程式為：HCO3-+H+=CO2↑+H2O，故A正確；
B、碳酸鈣中滴加稀鹽酸生成氯化鈣、水以及二氧化碳，反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ca2+，故B錯誤；
C、氨水屬于弱電解質，不能拆成離子形式，反應的離子方程式為：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH+4，故C錯誤；
D、氫氧化鋇與硫酸都是可溶性的強電解質，溶液中電離出的鋇離子與硫酸根離子生成硫酸鋇沉淀，氫氧根離子與氫離子反應生成了弱電解質水，反應的離子方程式為：Ba2++SO42-+2H++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了離子方程式的書寫，題目難度中等，注意離子方程式和化學方程式的書寫方法，本題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，提高學生靈活運用基礎知識能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物．
（1）上述冶煉過程產生大量SO2，下列處理方案中合理的是
 
（填字母）．
a．高空排放b．用于制備硫酸c．用純堿溶液吸收制Na2SO3d．用濃硫酸吸收
（2）某冶煉廠利用尾氣SO2、廢鐵屑、空氣、水合成綠礬（FeSO4?7H2O），反應中作還原劑的物質是
 

（3）利用黃銅礦冶煉銅產生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制備Fe2O3．其流程如下：

①流程中物質A可能是
 
（填字母）．
a．雙氧水b．氯水c．鐵粉d．硫化鈉
②流程中濾渣的主要成分是
 
（填化學式），除去濾液Ⅰ中Al3+的離子方程式為
 
．
③選用合適的試劑，設計實驗驗證爐渣中含有FeO．
提供的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、KMnO4溶液、NaOH溶液、碘水．所選試劑為
 
．證明爐渣中含有FeO的實驗現(xiàn)象為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

最新研究表明生命起源于火山爆發(fā)，是因為火山爆發(fā)產生的氣體中含有1%的羰基硫（OCS），已知羰基硫中所有原子均滿足8電子穩(wěn)定結構．下列有關羰基硫的說法正確的是（　�。�
A、屬于非極性分子
B、沸點低于CO2
C、電子式為 
D、三個原子位于同一直線上

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科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質，焰色反應均為黃色，其中A、B、C中一種是單質、一種是堿、一種是正鹽，當正鹽和稀鹽酸反應時有無色無味的氣體生成，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁．A、B、C和鹽酸反應都可得到D，B與水反應可以生成A．
（1）各物質的化學式為：
A
 
B
 
C
 
D
 

（2）有關反應的化學反應方程式為：B→D
 

C→D
 
；B→A
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應中，以苯作原料，通過加成反應制得的是（　�。�
A、溴苯B、硝基苯
C、苯磺酸D、環(huán)己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

為減小CO2對環(huán)境的影響，科學家提出“綠色自由”構想，其技術流程如下：下列有關分析不正確的是（　�。�
A、吸收池中發(fā)生反應的化學方程式為K2CO3+CO2+H2O═2KHCO3
B、反應Ⅰ的目的是進行CO2的富集
C、分解池溶液中存在的電離平衡有：HCO3-?H++CO32-，H2O?H++OH-，HCO3-+H2O?H2CO3+OH-
D、以甲醇為原料的新型燃料電池得到了廣泛應用，該電池放電一段時間后，通入O2的電極附近溶液的pH升高

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁是第二金屬，是地殼中含量最多的金屬，用途廣泛．
（1）將某鋁土精礦R（Al2O3、Fe2O3）粉末48.8g加入含1mol NaOH的溶液中，發(fā)生的反應為：Al2O3（s）+2NaOH（aq）+2H2O（l）→2NaAl（OH）4（aq）充分反應后，過濾、洗滌、干燥，得到8.0g固體，則該精礦Al2O3的質量分數(shù)為
 
（精確到0.001）．往濾液中通入CO2，發(fā)生的反應為：2NaAl（OH）4+CO2→2Al（OH）3↓+Na2CO3+H2O若生成0.5mol Na2CO3，則生成Al（OH）3
 
mol．
（2）有反應Al2O3（s）+Na2CO3（s）
高溫
2NaAlO2（s）+CO2（g）；2NaAlO2（aq）+CO2（g）+3H2O→2Al（OH）3↓+Na2CO3；若以鋁土精礦R和Na2CO3為原料，除得到Al2O3外，還得到“赤泥”，其成分為（金屬元素均以氧化物形式表示）：
Al2O3Fe2O3Na2O
質量分數(shù)0.0650.8500.029
每1t鋁土精礦生產時：得到的赤泥
 
t（精確到0.001，下同）；可制得Al2O3得
 
t；需要補充購買Na2CO3
 
kg．
（3）取a g Al2O3加入溶質的質量分數(shù)為b的硫酸溶液中，充分反應后再往溶液加入一定量的（NH4）2SO4，加熱、攪拌，冷卻后全部溶液正好轉化為45.3g鋁銨礬晶體[NH4Al（SO4）2?12H2O，式量：453]，則a=
 
；求b的值（精確到0.001）：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知：溫室下的溶度積常數(shù)Ksp（BaCO3）=2.6×10-6，Ksp=（BaSO4）=1.1×10-7，又知欲使BaSO4轉化為BaCO3，方法是將BaSO4置于NaCO3溶液中并不斷攪拌．
（1）寫出上述轉化的離子方程式：
 
該反應的平衡常數(shù)數(shù)字為
 
；
（2）用1.0LNa2CO3溶液將0.010mol的BaSO4完全轉化，則Na2CO3溶液的最初濃度應不低于
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

將1.35g鋁用40mL 6mol?L-1的鹽酸完全溶解后，再向其中加入氨水120mL，恰好使AlCl3完全沉淀．
（1）寫出這兩步反應的離子方程式：
①
 
②
 

（2）求該氨水的物質的量濃度．

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