【題目】在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

【答案】D

【解析】在反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，只有S元素的化合價(jià)發(fā)生變化，氧化劑和氧化劑都是S，反應(yīng)中S→K2S，S化合價(jià)降低，則S被還原，S為氧化劑，S→K2SO3，S化合價(jià)升高，則S被氧化，S為還原劑，由生成物可知，被氧化與被還原的S的物質(zhì)的量之比為1:2，故選D.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：pKa=-lgKa，25℃時(shí)，H2SO3的 pKa1=1．85，pKa2=7．19．用0．1molL-1NaOH溶液滴定20mL0．1molL-1H2SO3溶液的滴定曲線如圖所示(曲線上的數(shù)字為pH)．下列說法不正確的是( )

A．a點(diǎn)所得溶液中：2c(H2SO3)+c(SO32-)＜0．1 molL-1

B．b點(diǎn)所得溶液中：c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32-)+c(OH-)

C．c點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＜3c(HSO3 )

D．d點(diǎn)所得溶液中：c(Na+)＞c(SO32-)＞c(HSO3-)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下2AB(g) A2(g)＋B2(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是

A．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A2，同時(shí)消耗2n mol AB

B．容器內(nèi)三種氣體AB、A2、B2共存

C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率

D．容器中各組分的體積分?jǐn)?shù)不隨時(shí)間變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)生產(chǎn)流程制備無水氯化鐵并對產(chǎn)物做如下探究實(shí)驗(yàn)。

已知：①無水氯化鐵在空氣中易潮解，加熱易升華；

②工業(yè)上，向500~600 ℃的鐵屑中通人氯氣可生產(chǎn)無水氯化鐵；

③向熾熱的鐵屑中通入氯化氫可以生產(chǎn)無水氯化亞鐵和氫氣，

(1)儀器N的名稱是____________， N中盛有濃鹽酸，燒瓶M中的固體試劑___________(填化學(xué)式)。

(2)裝置的連接順序?yàn)?/span>_______→ → → → → → →d→e→f。(用小寫字母表示，部分裝置可以重復(fù)使用）

(3)若缺少裝置E，則對本實(shí)驗(yàn)造成的影響是___________________________。

(4)已知硫代硫酸鈉(Na2S2O3)溶液在工業(yè)上可作脫氯劑，反應(yīng)后Na2S2O3被氧化為Na2SO4，則裝置D中

發(fā)生反應(yīng)的離子方稱式為_________________________。

(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束并冷卻后，將硬質(zhì)玻璃管及收集器中的物質(zhì) 一并快速轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油(反應(yīng)過程中不振蕩)，充分反應(yīng)后，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①淡紅色溶液中加入過量H2O2溶液后，溶液紅色加深的原因是__________________(用離子方程式表示)。

②已知紅色褪去的同時(shí)有氣體生成，經(jīng)檢驗(yàn)氣體為O2。該小組對紅色褪去的原因進(jìn)行探究。

由實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅱ可得出的結(jié)論為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列根據(jù)反應(yīng)原理設(shè)計(jì)的應(yīng)用，不正確的是

A．CO＋H2OHCO＋OH－用熱的純堿溶液清洗油污

B．SnCl2＋H2OSn(OH)Cl↓＋HCl配制氯化亞錫溶液時(shí)加入氫氧化鈉

C．TiCl4＋(x＋2)H2O(過量)TiO2·xH2O↓＋4HCl制備TiO2納米粉

D．Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋明礬凈水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】X(g)+2Y(s) 2Z(g) △H=-akJ/mol，一定條件下，將1molX和2molY加入2L的恒容密閉容器中，10min后測得Y的物質(zhì)的量為1.4mol。下列說法正確的是

A. 10min內(nèi)，X的平均反應(yīng)速率為0.03mol/(L·min)

B. 若容器中的氣體密度不再發(fā)生變化，說明上述反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)

C. 10min后Z的濃度為0.7mol/L

D. 10min內(nèi)，反應(yīng)放出的熱量為0.3kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉻酸鉀(K2CrO4)為原料用電化學(xué)法制備K2Cr2O7的裝置如圖，下列說法正確的是

A. a極的電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=2OH-+H2↑

B. 電解過程中氫氧化鉀溶液的濃度保持不變

C. b極上CrO42-發(fā)生氧化反應(yīng)生成Cr2O72-

D. 電解過程中H+從右側(cè)通過離子交換膜遷移到左側(cè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】七鋁十二鈣（12CaO·7Al2O3)是新型的超導(dǎo)材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）煅粉主要含MgO和 ，用適量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶， 若溶液I中c(Mg2+)小于5×10-6mol·L-1,則溶液pH大于 （Mg(OH)2的Ksp=5×10-12)；該工藝中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是 。

（2）濾液I中的陰離子有 （忽略雜質(zhì)成分的影響）；若濾液I中僅通入CO2，會生成 ，從而導(dǎo)致CaCO3產(chǎn)率降低。

（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）電解制備Al(OH)3時(shí)，電極分別為Al片和石墨，電解總反應(yīng)方程式為 。

（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時(shí)AlCl4—和Al2Cl7—兩種離子在Al電極上相互轉(zhuǎn)化，其它離子不參與電極反應(yīng)，放電時(shí)負(fù)極Al的電極反應(yīng)式為 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍(lán)色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

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