【題目】下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是( )

A．圖1中，鐵釘易被腐蝕

B．圖2中，滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)

C．圖3中，燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕

D、圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極

【答案】C

【解析】

試題分析：A.濃硫酸從環(huán)境中吸收水分，使鐵釘周圍的空氣比較干燥，因此鐵釘不易腐蝕，A錯誤；B.圖2中，F(xiàn)e、Cu與酸化的NaCl溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e作電源的負(fù)極，發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，有亞鐵離子生成，因此滴加少量K3[Fe(CN)6]溶液，有藍色沉淀出現(xiàn)，B錯誤；C. 燃?xì)庠畹闹行牟课蝗菀咨P，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕，C正確；D. 用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的負(fù)極，D錯誤。故答案C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)3S＋6KOH===2K2S＋K2SO3＋3H2O中，被氧化的硫與被還原的硫的物質(zhì)的量之比為(　　)

A. 2:1 B. 1:3 C. 3:1 D. 1:2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在醋酸的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是 ( )

A. 1mol/L的醋酸溶液中H+濃度約為10-3mol/L B. 醋酸能與水以任意比互溶

C. 10mL 1mol/L的醋酸恰好與10mL 1mol/L NaOH溶液完全反應(yīng) D. 醋酸的導(dǎo)電性比強酸溶液弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】 酸性鋅錳干電池是一種一次電池，外殼為金屬鋅，中間是碳棒，其周圍是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物，該電池在放電過程產(chǎn)生MnOOH，回收處理該廢電池可得到多種化工原料，有關(guān)數(shù)據(jù)下表所示：

溶解度/(g/100g水)

溫度/℃

化合物

0

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

化合物

Zn(OH)2

Fe(OH)2

Fe(OH)3

Ksp近似值

10-17

10-17

10-39

回答下列問題：

（1）該電池的正極反應(yīng)式為 ，電池反應(yīng)的離子方程式為：

（2）維持電流強度為0.5A，電池工作五分鐘，理論上消耗Zn g。（已經(jīng)F＝96500C/mol）（3）廢電池糊狀填充物加水處理后，過濾，濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl，二者可通過____分離回收；濾渣的主要成分是MnO2、______和 ，欲從中得到較純的MnO2，最簡便的方法是 ，其原理是 。

（4）用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中，需去除少量雜質(zhì)鐵，其方法是：加稀硫酸和H2O2溶解，鐵變?yōu)開____，加堿調(diào)節(jié)至pH為 時，鐵剛好完全沉淀（離子濃度小于1×10-5mol/L時，即可認(rèn)為該離子沉淀完全）；繼續(xù)加堿調(diào)節(jié)至pH為_____時，鋅開始沉淀（假定Zn2＋濃度為0.1mol/L）。若上述過程不加H2O2后果是 ，原因是 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中NH3的含量，其工作原理示意圖如下。下列說法不正確的是( )

A. 溶液中OH-向電極a移動

B. 反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4：3

C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O

D. 電子遷移方向：電極a→導(dǎo)線→電極b→電解質(zhì)溶液→電極a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)無論怎樣調(diào)整反應(yīng)物的用量都只能生成一種物質(zhì)的是

A．甲烷和氯氣混合后光照發(fā)生反應(yīng) B．乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)

C．1，3—丁二烯與氫氣發(fā)生反應(yīng) D．乙炔和氯氣的加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定條件下，固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，達到平衡時，下列說法正確的是( )

A．向容器中加入惰性氣體，平衡向右移動

B．加入催化劑，HI的產(chǎn)率增大

C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率減小

D．無論平衡正向或是逆向移動時，混合氣體的平均分子量不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅。某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：

回答下列問題：

（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為____。

（2）焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸，該酸可用于后續(xù)的_______操作.

（3）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為________，其作用是__________________。

（4）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb-Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體_。

（5）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程，又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì)�！把鯄核峤敝邪l(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為___________________。

（6）我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅。明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于 “升煉倭鉛”的記載：“爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……，然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，……，冷淀，毀罐取出，……，即倭鉛也�！痹摕掍\工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。（注：爐甘石的主要成分為碳酸鋅，倭鉛是指金屬鋅）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯酸鉀是一種強氧化劑，在不同條件下KClO3將KI氧化為I2或KIO3。某實驗小組在實驗室中對KClO3和KI的反應(yīng)進行了探究�；卮鹣铝袉栴}：

實驗一 制取氯酸鉀

（1）A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。實驗開始時，首先進行的實驗步驟是________。

（2）制取實驗結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌．該實驗操作過程需要的玻璃儀器有_______．

（3）A和B裝置之間缺少除去氯氣中氯化氫的裝置，是否會對實驗結(jié)果產(chǎn)生不利影響，其理由

是_________（填“是”或“否”，若選擇“是”請說明理由，若選擇“否”則不需說明理由）

實驗二 氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的研究

（4）該小組設(shè)計了系列實驗研究反應(yīng)條件對反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實驗的記錄表如下（實驗在室溫下進行）：

試管編號

1

2

3

4

0.20molL﹣1KI/mL

1.0

1.0

1.0

1.0

KClO3（s）/g

0.10

0.10

0.10

0.10

6.0molL﹣1H2SO4/mL

0

3.0

6.0

9.0

蒸餾水/mL

9.0

6.0

3.0

0

實驗現(xiàn)象

①系列a實驗的實驗?zāi)康氖莀_．

②設(shè)計1號試管實驗的作用是__．

③若2號試管實驗現(xiàn)象是溶液變?yōu)辄S色，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為______ ．

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