4．下列改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A．反應(yīng)混合物中各物質(zhì)的濃度的改變B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的改變
C．正逆反應(yīng)速率的改變D．反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變

分析 分析條件的改變會導(dǎo)致哪些量的變化，是否引起正逆反應(yīng)速率變化，如果正逆反應(yīng)速率相同，平衡一定不移動(dòng)．
如果正逆反應(yīng)速率改變，且正逆反應(yīng)速率不相同，則平衡一定移動(dòng)：
（1）改變程度相同[V（正）=V（逆）]，平衡不移動(dòng)；
（2）改變程度不相同[V（正）≠V（逆）]，平衡移動(dòng)，
A．濃度改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)縮小體積，壓強(qiáng)增大平衡不變；
B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變是化學(xué)平衡的標(biāo)志；
C．正逆反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生變化，如催化劑加快反應(yīng)速率，平衡不變；
D．對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，在恒溫恒容條件下改變壓強(qiáng)，平衡不動(dòng)；

解答 解：A．對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)縮小體積，壓強(qiáng)增大平衡不變，如H2（g）+I2（g）=2HI（g），減小體積濃度增大，平衡不變，濃度改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率不變是化學(xué)平衡的標(biāo)志，當(dāng)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變，說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率改變一定能說明化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，故B正確；
C．反應(yīng)中加入催化劑加快反應(yīng)速率，化學(xué)平衡不變，所以正逆反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡不一定發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；
D．對于反應(yīng)前后氣體體積不變的反應(yīng)，如H2（g）+I2（g）=2HI（g），在恒溫恒容條件下改變壓強(qiáng)，速率改變但平衡不動(dòng)，反應(yīng)容器中壓強(qiáng)的改變平衡不一定改變，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡影響因素，平衡移動(dòng)的條件判斷，不要把V（正）增大與平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同起來，只有V（正）＞V（逆）時(shí)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，壓強(qiáng)、速率改變平衡不一定發(fā)生移動(dòng)，理解平衡移動(dòng)原理是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．甲醇是重要的化工原料，又可作為燃料．利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
Ⅰ．CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
Ⅱ．CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
Ⅲ．CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問題：
（1）已知反應(yīng)Ⅰ中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431 076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．
（2）反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)平衡常數(shù)K表達(dá)式為$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$；圖1中能正確反映平衡常數(shù)K隨溫度變化關(guān)系的曲線為a（填曲線標(biāo)記字母），其判斷理由是反應(yīng)Ⅰ正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡常數(shù)隨溫度升高而減�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列溶液中，跟150mL0.5mol/LNaCl溶液所含的氯離子物質(zhì)的量濃度相同的是（　�。�
A．150mL　0.5　mol/L　MgCl2溶液B．100mL　1.0mol/L　HCl溶液
C．250mL　1.5mol/L　NaCl溶液D．300　mL　0.25mol/L　CaCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．氯化亞銅（CuCl）廣泛應(yīng)用于印染、電鍍等化工行業(yè)，CuCl難溶于水．以火法煉銅的尾氣制備（NH4）2SO3，再以廢舊印刷電路板（由銅和塑料制成）為原料生產(chǎn)CuCl，實(shí)驗(yàn)如下：
I．火法煉銅的原理為：Cu2S+O2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2
（1）上述反應(yīng)中的氧化劑是Cu2S、O2（填化學(xué)式）．
（2）尾氣用氨水吸收可以制取（NH4）2SO3，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3．
Ⅱ．用FeCl3溶液浸泡廢舊印刷電路板，可回收其中的銅并制備CuCl．
步驟一；將廢印刷電路板浸泡于100g、65%FeCl3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得濾液甲；
步驟二：向?yàn)V液甲中加人稀鹽酸和H2O2溶液，充分反應(yīng)得溶液乙；
步驟三：再向溶液乙中加入試劑a調(diào)節(jié)溶液pH，充分反應(yīng)后過濾，得濾液丙和濾渣b；
步驟四：濾液丙中加入（NH4）2SO3溶液，得到CuCl產(chǎn)品．
請回答下列問題；
（3）步驟一用固體FeCl3配制上述FeCl3溶液，必須使用的儀器組合是D （填選項(xiàng)字母）．
①托盤天平    ②燒杯     ③玻璃棒     ④50mL量筒
A．①②B．①②③C．①②④D．①②③④
（4）欲檢驗(yàn)步驟一之后所得溶液中的Fe2+，選擇的試劑是C（填選項(xiàng)字母）．
A．KSCN溶液     B．NaOH溶液    C．K3[Fe（CN）6]溶液
（5）步驟二實(shí)驗(yàn)中有較多氣體產(chǎn)生，原因是鐵離子對雙氧水的分解有催化作用，使雙氧水分解生成氧氣；該步驟選用H2O2的優(yōu)點(diǎn)之一是不引人新的雜質(zhì)離子，據(jù)此還叫以選用氯氣代替，但改用該試劑的缺點(diǎn)是氯氣有毒，會污染空氣．
（6）常溫下，步驟三中可加入試劑a的化學(xué)式為CuO或Cu（OH）2（任寫一種），調(diào)節(jié)pH為3.2，F(xiàn)e3+剛好沉淀完全．[已知Fe（OH）3的Ksp=4×10-38；化學(xué)上認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于10-5mol/L時(shí)，沉淀已完全；lg2=0.3]
（7）步驟四反應(yīng)的離子方程式為SO32-+2Cu2++2Cl-+H2O=SO4 2-+2CuCl+2H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2完全溶于水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA
B．常溫下，0.1mol/L NH4NO3溶液中NO3-的數(shù)目為0.1NA
C．室溫下，56g鐵片投入足量濃H2SO4中生成NA個(gè)SO2分子
D．常溫下，23g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某待測溶液中可能含有SO42-、SO32-、CO32-、HCO3ˉ、NO3ˉ、Cl-、Br-中的若干種及一種常見金屬陽離子（Mn+），現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出）．

請回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖信息填寫下表（不能確定的不填）．
肯定存在的離子肯定沒有的離子沉淀D
化學(xué)式或
離子符號
（2）待測溶液中是否有SO42-、SO32-中的一種或兩種．若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為3BaSO3+2H++2NO3-═2NO↑+3BaSO4↓+H2O，形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．
（3）若Mn+為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法是做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，若透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到紫色火焰，說明是K+；若不透過藍(lán)色鈷玻璃片觀察到黃色火焰，則說明是Na+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，簡寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸，酸性強(qiáng)于碳酸，熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．
（1）寫出乙二酸的電離方程式H2C2O4?HC2O4-+H+．
（2）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入過量乙二酸溶液，觀察到有無色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（3）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說明乙二酸具有還原性（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請配平該反應(yīng)的離子方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（4）將一定量的乙二酸放于試管中，按圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中粉末變藍(lán)，F(xiàn)中粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，B的作用是證明乙二酸分解產(chǎn)生了H2O，D的作用是除去混合氣體中的CO2，乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．請回答下列問題：
（1）計(jì)算該硫酸的濃度：18.4mol/L．
（2）用該硫酸稀釋配制90mL 1mol•L-1的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為5.4mL．
（3）可供選用的儀器有：①20mL量筒  ②10mL量筒 ③50mL燒杯  ④托盤天平  ⑤100mL容量瓶  ⑥膠頭滴管  ⑦玻璃棒
配制過程中需用儀器的先后順序是B．
A．①③⑤⑥⑦B．②③⑦⑤⑥C．②⑤⑦⑥①D．④③⑦⑤⑥
（4）對所配制的稀硫酸進(jìn)行測定，發(fā)現(xiàn)其濃度大于1mol•L-1，配制過程中下列各項(xiàng)操作可能引起該誤差偏高的原因BD．
A．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，含有少量蒸餾水
B．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著未冷卻就進(jìn)行以后的實(shí)驗(yàn)操作
C．轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，不慎有少量溶液灑到容量瓶外面
D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線進(jìn)行定容
E．定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處
（5）在實(shí)驗(yàn)過程中出現(xiàn)如下情況應(yīng)如何處理？加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度，應(yīng)重新配制；加蒸餾水至液面距刻度線1～2cm處，改用膠頭滴管（填儀器名稱）小心滴加，移液時(shí)不慎將少量液滴掉在容量瓶外面，應(yīng)重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將鐵片投入下列溶液中，溶液質(zhì)量變大的是（　�。�
A．硝酸銀B．硫酸鐵C．硫酸銅D．氯化鎂

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同步練習(xí)冊答案