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【題目】某同學應用如圖所示的方法研究物質的性質，其中氣體a的主要成分是氯氣，雜質是空氣和水蒸氣．

回答下列問題：

(1)該項研究(實驗)的主要目的是__________________________________________．

(2)濃硫酸的作用是____________________________________________，與研究目的的直接相關的實驗現象是________________________________________．

(3)從物質性質的方面來看，這樣的實驗設計存在著事故隱患，事故表現是___________，請在圖中D框中以圖的形式表明克服事故隱患的措施___________。

【答案】判斷Cl2和HClO哪種物質漂白性 吸收氣體a中的水蒸氣 B內布條不褪色，C內的布條褪色 多余的Cl2污染空氣

【解析】

（1）本實驗的目的是探究氯氣具有漂白性的條件下，干燥氯氣不具有漂白性，氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性；
（2）濃硫酸具有吸水性，干燥的氯氣不具有漂白性，據此進行解答；
（3）氯氣有毒，不能排放在空氣中，在D中可以用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣。

（1）由B、C可知起對比作用，則該實驗的目的為比較Cl2和HClO誰有漂白性，

故答案為：探究氯氣具有漂白性的條件；

（2）濃硫酸具有吸水性，其作用為吸收氣體中的水蒸汽干燥氯氣，干燥的氯氣不具有漂白性，則與研究目的直接相關的實驗現象是B中的布條不褪色，C中的布條褪色，

故答案為：干燥氯氣；B中有色布條不退色，C中有色布條退色；

（3）氯氣有毒，應進行尾氣處理，不能隨意排放到空氣中，應加尾氣處理裝置，如圖，

故答案為：氯氣外逸，污染環(huán)境；

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生活、科技及環(huán)境密切相關。下列說法正確的是( )

A.2020年3月9日，發(fā)射了北斗系統(tǒng)第五十四顆導航衛(wèi)星，其計算機的芯片材料是一種有機高分子材料

B.白葡萄酒含維生素C等多種維生素，通常添加微量的目的是防止營養(yǎng)成分被氧化

C.酒精與84消毒液混合，可增強殺滅新型冠狀病毒效果

D.聚合硫酸鐵，是新型絮凝劑，可用來殺滅水中病菌

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數值為，則該氧化物的密度為_________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖1中序號①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號）。

（2）圖2是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上（密度1.84 g·cm-3，質量分數98%）的部分內容，現用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標簽上應該印有圖警示標記中的__（寫標記代號A～D）。

b．配制稀硫酸時，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經計算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數點）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進行測定中和熱的實驗，得到表中的數據：

實驗次數

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題：

（1）實驗時用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經數據處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實驗測得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計算，反應后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】標準狀況下將3.36 L硫化氫通入含一定量的氫氧化鈉溶液中全部吸收，氫氧化鈉也全部反應，然后在低溫下小心蒸發(fā)，得到不含結晶水的固體10.6 g，問所得固體中含有什么物質__________？其質量各為多少克__________？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對于該反應判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應是置換反應

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應，反應中轉移10 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設為阿伏加德羅常數，下列有關說法正確的是( )

A.的溶液中和離子數之和為

B.常溫下，的溶液中，發(fā)生電離的水分子數為

C.氫氧燃料電池負極消耗氣體時，電路中轉移的電子數為

D.用情性電極電解溶液后，如果加入能使溶液復原，則電路中轉移的電子數為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組為探究二氧化硫的性質，按如圖所示裝置進行實驗。

請回答下列問題：

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是__________，反應的化學方程式為_______________。

（2）裝置B中的現象是__________________，反應的離子方程式為_________________。

（3）裝置C中的現象是____________________，該現象說明二氧化硫具有的性質是________________________。

（4）裝置D的目的是探究二氧化硫與品紅作用的可逆性，寫出實驗操作及現象_____________。

（5）尾氣可采用__________溶液吸收。

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