Question

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運動狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負性從大到小的順序為_________(用元素符號表示)。

(4)的熔點為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結構如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個分子中含有的孤電子對的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結構如圖乙所示，該氧化物的化學式為____________。若該晶胞的邊長為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

Answer 1

【答案】(或) 23 失去3個電子后電子半充滿為穩(wěn)定結構 分子晶體 三角錐形 雜化 10

【解析】

核外電子半充滿狀態(tài)時為穩(wěn)定結構；空間構型和雜化軌道構型均采用價層電子對互斥理論進行判斷，會計算孤電子對數(shù)；晶胞化學式用均攤法計算，密度利用一個晶胞的質(zhì)量除以體積來計算。

(1)鈷原子為27號元素，基態(tài)電子排布式為(或)；

(2)鐵原子核外有26個電子，失去3個電子變成，則有23種不同的運動狀態(tài)的電子，價電子排布為為半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，電子排布為，可再失去一個形成半充滿的狀態(tài)，所以原因是失去3個電子后電子半充滿為穩(wěn)定結構；

(3)同一周期元素，從左到右，電負性增大，所以三種元素的電負性從大到小的順序為Br >Se > As；

(4)因為的熔點為340℃，加熱易升華，為分子晶體的特征，所以固體屬于分子晶體；中心原子的孤電子對數(shù)為(6+2-3×2)=1，價層電子對數(shù)為3+1=4，VSEPR模型為四面體型，去掉孤電子對，空間構型為三角錐形；

(5) 從分子的結構可以看出，S原子形成兩個鍵, S原子孤電子對數(shù)為(6-2×1)=2，價層電子對數(shù)為2+2=4，因此雜化軌道sp3雜化；P原子孤電子對數(shù)為(5-3×1)=1，1個分子中含有4個P和3個S，則每個分子含有的孤電子對數(shù)為4×1+3×2=10；

(6) 根據(jù)晶胞的結構可知，含有銅原子個數(shù)為4，氧原子個數(shù)為8×+1=2，所以該晶胞含有2個Cu2O，氧化物的化學式為Cu2O；該晶胞的邊長為=a×10-10cm，則晶胞的體積為a3×10-30cm3，每個晶胞中含有氧化亞銅的質(zhì)量為，所以密度 。