【題目】某一元弱酸（用HA表示）在水中的電離方程式是HAH＋＋A－，回答下列問題：

（1）向純水中加入適量HA，水的電離平衡將向___（填“正”、“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)，理由是____。

（2）在25℃下，將a mol·L－1的氨水與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl－)，則溶液顯__性（填“酸”、“堿”或“中”），a___0.01（填“大于”、“小于”或“等于”）；用含a的代數(shù)式表示NH3·H2O的電離常數(shù)Kb＝__。

【答案】逆 加入HA后，溶液呈酸性，抑制水的電離 中 大于

【解析】

（1）已知HA為一元弱酸，將適量的HA加入水中后，溶液酸性增強(qiáng)，氫離子濃度增大，導(dǎo)致水的電離平衡逆向移動(dòng)；

（2）根據(jù)溶液呈電中性可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl－)+c(OH－)，已知c(NH4+)=c(Cl－)，則c(H+)=c(OH－)，溶液呈中性；已知氨水為弱堿，則溶液中存在NH4+、NH3H2O，溶液中c(NH4+)=c(Cl－)=0.005mol/L，則初始時(shí)a大于0.01mol·L－1；已知中性溶液時(shí)，c(NH4+)=0.005mol/L，c(H+)=10-7mol/L，未電離的c（NH3H2O）=-0.005mol/L，則Kb=。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及其化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題：

(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如下：

　

ΔH＝88.6 kJ/mol則M、N相比，較穩(wěn)定的是________。

(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱為-726.5 kJ·mol－1，CH3OH(l)＋1/2O2(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1，則a________726.5(填“＞”“＜”或“＝”)。

(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_______________________________。

(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒，所得物質(zhì)可作耐高溫材料：4Al(s)＋3TiO2(s)＋3C(s)===2Al2O3(s)＋3TiC(s)　ΔH＝－1176 kJ·mol－1，則反應(yīng)過程中，每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】2019年2月27日至3月1日，第十屆日本國際二次電池展在日本東京舉行，各種新型二次電池在東京有明展覽中心展出，其中以為代表的新型可充電鈉離子電池，格外引人注意，其放電工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )

A.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為：

B.放電時(shí)，電子自Mg箔流出，經(jīng)含Na+的電解質(zhì)流向Mo箔

C.充電時(shí)，Na+通過離子交換膜從右室移向左室

D.充電時(shí)，Mo箔接電源的負(fù)極

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】、、、、S、P等元素常用于化工材料的合成�；卮鹣铝袉栴}：

(1)鈷原子的基態(tài)電子排布式為_______________________。

(2)有________幾種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，比更穩(wěn)定的原因是_________。

(3)硒為第四周期元素，相鄰元素有砷和溴，則三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)表示)。

(4)的熔點(diǎn)為340℃，加熱易升華，固體屬于______晶體。的空間構(gòu)型為_____。

(5) 可用于制造火柴，其分子結(jié)構(gòu)如圖甲所示。分子中S的雜化方式為______。每個(gè)分子中含有的孤電子對(duì)的數(shù)目為_________。

(6)銅的某種氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如圖乙所示，該氧化物的化學(xué)式為____________。若該晶胞的邊長(zhǎng)為，阿伏加德羅常數(shù)值為，則該氧化物的密度為_________

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

A.氨氣通入醋酸溶液中CH3COOH＋NH3= CH3COONH4

B.氫氧化鈉與氯化銨溶液混合加熱：＋OH－= NH3·H2O

C.氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋=＋H2O

D.硫酸銨與氫氧化鋇溶液：＋OH－= NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】

（1）寫出圖1中序號(hào)①～④儀器的名稱：①__；②__；③__；④__。在儀器①～④中，使用前必須檢查是否漏水的有__（填儀器序號(hào)）。

（2）圖2是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上（密度1.84 g·cm-3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%）的部分內(nèi)容，現(xiàn)用該濃硫酸配制480 mL 1 mol·L﹣1的稀硫酸�？晒┻x用的儀器有：

①膠頭滴管；②燒瓶；③燒杯；④藥匙；⑤量筒；⑥托盤天平。

請(qǐng)回答下列問題：

a．圖3中盛放濃硫酸的試劑瓶標(biāo)簽上應(yīng)該印有圖警示標(biāo)記中的__（寫標(biāo)記代號(hào)A～D）。

b．配制稀硫酸時(shí)，除了上述儀器，還缺少的儀器有__、__（寫儀器名稱）。

c．經(jīng)計(jì)算，配制480 mL 1 mol·L-1的稀硫酸，需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為__mL（保留一位小數(shù)點(diǎn)）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用50 mL 0.50 mol·L－1鹽酸、50 mL 0.55 mol·L－1 NaOH溶液和下圖所示裝置進(jìn)行測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)，得到表中的數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)次數(shù)

起始溫度t1/℃

終止溫度t2/℃

鹽酸

NaOH溶液

1

20.2

20.3

23.7

2

20.3

20.5

23.8

3

21.5

21.6

24.9

試完成下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用環(huán)形玻璃棒攪拌溶液的方法是____________________。

不能用銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃棒的理由是_____________________。

（2）經(jīng)數(shù)據(jù)處理，t2—t1＝3.4 ℃。則該實(shí)驗(yàn)測(cè)得的中和熱ΔH＝________[鹽酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm－3計(jì)算，反應(yīng)后混合溶液的比熱容(c)按4.18 J·(g·℃)－1計(jì)算]。

（3）若將NaOH溶液改為相同體積、相同濃度的氨水，測(cè)得中和熱為ΔH1，則ΔH1與ΔH的關(guān)系為：ΔH1__________ΔH(填“＜”、“＞”或“＝”)，理由是_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氨的催化氧化是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)：4NH3＋5O24NO＋6H2O，對(duì)于該反應(yīng)判斷正確的是

A. 氧氣被還原B. 該反應(yīng)是置換反應(yīng)

C. 氨氣是氧化劑D. 若有17 g氨參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10 mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某學(xué)習(xí)小組探究氨的還原性及檢驗(yàn)產(chǎn)物的性質(zhì)，按下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(圖中夾持裝置已略去)。將B處的三氧化二鉻加熱至紅熱，再鼓入空氣，已知：無水氯化鈣可吸收氨氣和水。回答下列問題：

(1)B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________。

(2)證明氨氣發(fā)生了催化氧化的現(xiàn)象是____________________________。

(3)寫出(2)中反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。

(4)裝置E作用是________________________________________。

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