Question

【題目】用Cl2生產(chǎn)含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生HCl，利用反應(yīng)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用。完成下列填空：

（1）上述反應(yīng)若在固定體積的密閉容器中發(fā)生,能說明反應(yīng)已達(dá)平衡的是_________(選填序號(hào))。

a．2ν(HCl)正=ν(Cl2)逆 b．體系壓強(qiáng)不再改變

c．混合氣體密度不變 d．K=

（2）二氯化二硫(S2C12)可用作橡膠工業(yè)的硫化劑,它的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似。下列有關(guān)說法不正確的是___(選填序號(hào))。

a．S2C12分子中有4對(duì)共用電子對(duì) b．S2C12分子中沒有非極性鍵

c．S2C12分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1價(jià) d．S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

（3）已知X2(g)+H2(g)2HX(g)+Q(X2表示Cl2、Br2)如圖表示上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系。

①Q表示X2(g)與H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱，Q____0(填“＞”、“＜”或“=”)。

②寫出曲線b表示的平衡常數(shù)K的表達(dá)式，K=_________________(表達(dá)式中寫物質(zhì)的化學(xué)式)。

（4）向新制的氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是（_______）

A．氯化鈣 B．碳酸鈣粉末 C．二氧化硫溶液 D．稀硫酸

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會(huì)看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈�黃色沉淀現(xiàn)象，請用溶解平衡原理解釋此現(xiàn)象____。

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，則它們是____分子（填極性或非極性），且BBr3的沸點(diǎn)低于BI3，原因是____________。

Answer 1

【答案】b ab ＞ B 氯化銀懸濁液中存在AgCl（s） Ag+（aq）+Cl—（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br—=AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動(dòng)，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀 非極性 兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對(duì)分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高

【解析】

（1）a、反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比為正反應(yīng)速率之比，ν（HCl）正=2ν（Cl2）逆，說明氯氣的正逆反應(yīng)速率相同，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但2ν（HCl）正=ν（Cl2）逆不能說明正逆反應(yīng)速率相同，故a錯(cuò)誤；b、反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量變化，體系壓強(qiáng)不再改變，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c、反應(yīng)前后氣體質(zhì)量和體積不變，混合氣體密度始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c錯(cuò)誤；d、溫度一定時(shí)，=K說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但溫度不知不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為：b；

（2）S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，所以S2Cl2的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似，結(jié)構(gòu)式為Cl-S-S-Cl，所以分子中有3對(duì)共用電子對(duì)，S2Cl2分子中有硫硫非極性，S2Cl2分子中，S為+1價(jià)，Cl為-1，S2C12分子中各原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故選ab。

（3）①由圖象可知，升高溫度平衡常數(shù)減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，Q＞0；

②同一溫度時(shí)，a曲線的K值最大，說明鹵素單質(zhì)與氫氣化合的能力最強(qiáng)，Cl2、Br2中Cl2的氧化性最強(qiáng)，所以最易與氫氣化合的是氯氣，所以b曲線表示Br2與H2反應(yīng)時(shí)K與t的關(guān)系。平衡常數(shù)等于生成物與反應(yīng)物的濃度冪之積，K=；

（4）在氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OH++Cl-+HClO，若消耗氫離子使反應(yīng)向右進(jìn)行，使溶液中次氯酸濃度增大，則溶液漂白性會(huì)增強(qiáng)。

A．加入氯化鈣溶液不發(fā)生反應(yīng)，溶液對(duì)氯水起到稀釋作用，平衡正向進(jìn)行但次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故A錯(cuò)誤；

B．由于酸性HCl＞H2CO3＞HClO，向溶液中加入碳酸鈣粉末反應(yīng)反應(yīng)2HCl+CaCO3＝CaCl2+CO2↑+H2O，使化學(xué)平衡正向進(jìn)行，導(dǎo)致次氯酸濃度增大，溶液漂白性增強(qiáng)，故B正確；

C．加入二氧化硫的水溶液，二氧化硫有還原性，能被氯氣氧化，平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，漂白性減弱，故C錯(cuò)誤；

D．加入稀硫酸使溶液中氫離子濃度增大平衡逆向進(jìn)行，次氯酸濃度減小，溶液漂白性減弱，故D錯(cuò)誤；

故選：B。

（5）若向氯化銀沉淀中逐漸滴加HBr，會(huì)看到白色沉淀逐漸變?yōu)榈�黃色沉淀現(xiàn)象，原因是：氯化銀懸濁液中存在AgCl（s）Ag+（aq）+Cl-（aq），AgBr的溶解平衡常數(shù)小于AgCl，因此滴入HBr的過程中，Ag++Br-→AgBr↓，Ag+濃度降低，AgCl溶解平衡正向移動(dòng)，AgCl不斷溶解，最終生成了AgBr淡黃色沉淀；

（6）已知BBr3與BI3的空間構(gòu)型是平面三角形結(jié)構(gòu)，分子為非極性分子，兩者同屬于分子晶體，且結(jié)構(gòu)相似，BBr3相對(duì)分子質(zhì)量小于BI3，因此BI3的分子間作用力更大，沸點(diǎn)更高。