下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應專題
分析：A．反應生成醋酸鈣、水、二氧化碳；
B．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
C．發(fā)生氧化還原反應，遵循電子、電荷守恒；
D．漏寫碳酸氫根離子與堿的反應．
解答： 解：A．醋酸溶解碳酸鈣的離子反應為2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O，故A正確；
B．用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價鉻的離子反應為2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O，故B正確；
C．用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2的離子反應為2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O故C正確；
D．碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液的離子反應為HCO3-+NH4++2OH-=NH3↑+2H2O+CO32-，故D錯誤；
故選D．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關鍵，側重與量有關的離子反應、氧化還原反應的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、合成纖維和光導纖維都是新型無機非金屬材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、纖維素的化學式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構體
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應，且反應類型均為氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學與生產、生活、社會密切相關．下列說法中不正確的是（　�。�
A、“硫黃姜”又黃又亮，可能是在用硫黃熏制的過程中產生的SO2所致
B、鐵在潮濕的空氣中放置，易發(fā)生化學腐蝕而生銹
C、綠色化學的核心是從源頭上消除工業(yè)生產對環(huán)境的污染
D、用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有m g某氣體，它是由雙原子分子構成，它的摩爾質量是M g/mol，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，則：
（1）該氣體的物質的量為
 
．
（2）一個該分子的真實質量是
 
．
（3）該氣體在標況下的密度為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關化學用語中正確的是（　　）
A、次氯酸分子的結構式：H-O-Cl
B、聚丙烯的結構簡式為：
C、氮分子的結構式：
D、丙烷分子的比例模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子反應，表達正確的是（　�。�
A、向硫酸氫鉀溶液中加入Ba（OH）2溶液至pH=7：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
B、CaCO3與醋酸（CH3COOH）反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
C、向Fe2O3溶液中通入HI：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
D、MgSO4溶液跟Ba（OH）2溶液反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題．
（1）儀器中裝入的試劑：B
 
、C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應首先
 
，其方法是
 
．
（3）“加熱反應管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應該先進行的是
 
．在這兩步之間還應進行的操作是
 
；
（4）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質量a；②E管和WO3的總質量b；③反應后E管和W粉的總質量c（冷卻到室溫稱量）；④反應前F管及內盛物的總質量d；⑤反應后F管及內盛物的總質量e．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W的相對原子質量的兩個不同計算式（除W外，其他涉及的元素的相對原子質量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

為了探究外界條件對反應aX（g）+bY（g）?cZ（g）的影響，以X和Y物質的量比為a：b開始反應，通過實驗得到不同條件下達到平衡時Z的物質的量分數(shù)，實驗結果如圖所示．以下判斷正確的是（　　）
A、△H＞0，a+b＞c
B、△H＞0，a+b＜c
C、△H＜0，a+b＞c
D、△H＜0，a+b＜c

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科目：高中化學 來源： 題型：

化學是一門以實驗為基礎的科學，大家都從實驗中學化學，為探究亞硫酸鈉的熱穩(wěn)定性，某研究性學習小組將無水亞硫酸鈉隔絕空氣加熱，并利用受熱后的固體試樣和圖所示的實驗裝置進行實驗．請回答下列有關問題：
（1）查閱資料：無水亞硫酸鈉隔絕空氣受熱到600℃才開始分解，且分解產物只有硫化鈉和另外一種固體．猜想該固體的化學式為
 

（2）如果加熱溫度低于600℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，在滴加稀鹽酸的整個過程中HSO3-的物質的量濃度變化趨勢為
 
；
（3）如果加熱溫度為700℃，向所得固體試樣中緩緩滴加稀鹽酸至足量，觀察到燒瓶中出現(xiàn)淡黃色沉淀，且有大量氣泡產生，則反應生成淡黃色沉淀的離子方程式為
 
；
（4）利用鈉堿循環(huán)法可消除硫酸廠煙氣的SO2
①在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，有關反應的離子方程式為
 

②在吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關系如下表所示：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由上表判斷，NaHSO3溶液顯
 
性，用化學平衡原理解釋
 
．

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