下列說法中正確的是（　�。�
A、合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機(jī)非金屬材料
B、乙醛、氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體
C、淀粉、纖維素的化學(xué)式都可表示為（C6H10O5）n，二者互為同分異構(gòu)體
D、乙醛、乙酸和葡萄糖都能與新制的Cu（OH）2反應(yīng)，且反應(yīng)類型均為氧化反應(yīng)
考點(diǎn)：無機(jī)非金屬材料,淀粉的性質(zhì)和用途,常用合成高分子材料的化學(xué)成分及其性能
專題：化學(xué)應(yīng)用
分析：A、合成纖維是有機(jī)高分子材料；
B、乙醛、乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子，氯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子；
C、淀粉、纖維素的聚合度（n）不同，即分子式不同；
D、乙酸與新制氫氧化銅反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A、合成纖維屬于高分子材料，不屬于新型無機(jī)非金屬材料，故A錯(cuò)誤；
B、乙醛、乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子，氯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)生成高分子，故B正確；
C、淀粉、纖維素的聚合度（n）不同，即分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸與新制氫氧化銅反應(yīng)為酸堿中和反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤．
故選B．
點(diǎn)評：本題考查了無機(jī)非金屬材料、常見有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，綜合性較強(qiáng)，涉及的物質(zhì)眾多，為高頻考點(diǎn)，難度不大，掌握物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途為解題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、當(dāng)溫度升高時(shí)，弱酸的電離平衡常數(shù)Ka變小
B、某溫度下的醋酸銨溶液呈中性，則溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol/L
C、由Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）可判斷AgCl（s）+I-（aq）=AgI（s）+Cl-（aq）能發(fā)生
D、常溫下，pH=12氨水與pH=2鹽酸等體積混合c（Cl-）＞c（NH+4）＞c（H+）＞c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、在酸性條件下，CH3CO18OC2H5的水解產(chǎn)物是CH3CO18OH和C2H5OH
B、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同
C、除掉CH4中的C2H4可用溴的CCl4溶液
D、分子式為C10H14的單取代芳烴，其可能的結(jié)構(gòu)有5種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、Na在氧氣中燃燒主要生成Na2O
B、將SO2通入CaCl2溶液可生成CaSO3沉淀
C、將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
D、將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2+還原成Cu

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以下對實(shí)驗(yàn)操作的說法正確的是（　�。�
A、由于合金中金屬的活潑性不同所以合金都易生銹
B、進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，所用鉑絲先用NaOH溶液洗滌并充分灼燒
C、配制FeCl3溶液時(shí)，應(yīng)將FeCl3溶解在適量的HCl中
D、酸堿中和滴定時(shí)，錐形瓶需用待測液潤洗2遍，再加入待測液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．它們的原子序數(shù)之和為25，原子最外層電子數(shù)之和為
11． A與D同主族，且在周期表的S區(qū)．B與C是同周期相鄰元素．則下列敘述正確的是（　�。�
A、四種元素的原子半徑：A＜B＜C＜D
B、四種元素A、B、C、D的氧化物都不止一種
C、由B與A組成的化合物的沸點(diǎn)一定低于由C與A組成的化合物的沸點(diǎn)
D、CaA2、CaB2這兩種化合物中，陽離子與陰離子個(gè)數(shù)比均為1：2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、硼電負(fù)性和硅相近
B、BCl3、PCl5、H2O三種分子的中心原子的最外層電子均不滿足8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
C、原子和其它原子形成共價(jià)鍵時(shí)，其共價(jià)鍵數(shù)一定等于原子的價(jià)電子數(shù)
D、組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)隨相對分子質(zhì)量的增大，熔沸點(diǎn)升高，所以NO的沸點(diǎn)應(yīng)該介于N2和O2之間

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2+和I-的混合溶液，來探究Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．
【提出假設(shè)】
假設(shè)1：
 
；
假設(shè)2：
 
；
假設(shè)3：Fe2+和I-的還原性一樣強(qiáng)．
【驗(yàn)證假設(shè)】
1 利用如圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)，
實(shí)驗(yàn)必需的裝置是：A
 
（按氯氣流向的順序用序號書寫）
（2）實(shí)驗(yàn)開始后，控制通入少量氯氣，通過觀察溶液顏色的變化，
 
（能或不能）判斷反應(yīng)的先后順序．
（3）請?jiān)谙卤碇刑顚憣?shí)驗(yàn)步驟及預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論．
實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論
取少量反應(yīng)的溶液置于A、B兩支試管中；

向A試管中滴加
 
；

向B試管中滴加
 
：		①若
 

 
則假設(shè)1成立
②若
 

 
則假設(shè)2成立
③若
 

 
則假設(shè)3成立
（4）該實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵是控制各反應(yīng)物的用量．該小組稱量1.52g FeSO4（M=152g/mol）和1.66gKI（M=166g/mol）固體溶于水中，為了驗(yàn)證上述假設(shè)，
 
通入的氯氣的體積最多不能超過
 
．（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
（5）有同學(xué)質(zhì)疑，上述實(shí)驗(yàn)只能驗(yàn)證氯氣分別與Fe2+和I-反應(yīng)的速率的大小．并不能證明Fe2+和I-的還原性強(qiáng)弱．于是提出另一驗(yàn)證方案：往KI溶液中滴加
 
溶液，如果能發(fā)生反應(yīng)，就可證明二者的還原性強(qiáng)弱，該反應(yīng)的離子方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式書寫不正確的是（　�。�
A、用醋酸溶解碳酸鈣：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
B、用硫酸酸化的桔紅色的重鉻酸鉀（K2Cr2O7）溶液與乙醇作用生成乙酸和草綠色三價(jià)鉻，可用于檢測是否酒后駕駛：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+→4Cr3++3CH3COOH+11H2O
C、用氯酸鈉的酸性溶液與H2O2作用制取ClO2：2ClO3-+H2O2+2H+=2ClO2↑+O2↑+2H2O
D、碳酸氫銨溶液中加入足量熱的氫氧化鈉溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O

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