Question

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈�黃色．再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列分析中不正確的是（　�。�

• A、充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu²⁺存在
• B、滴加CuSO₄溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole^-
• C、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu²⁺比SO₂的氧化性強(qiáng)
• D、通入SO₂時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO₂+I₂+2H₂O═2HI+2H⁺+SO₄^2-

Answer 1

考點(diǎn)：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素及其化合物

分析：溶液呈淡黃色，說(shuō)明有I₂生成．碘元素化合價(jià)由-1價(jià)升高到0價(jià)，硫酸根只有在濃硫酸中有氧化性，所以化合價(jià)能夠降低的只有Cu²⁺，觀察到產(chǎn)生白色沉淀，由于Cu為紅色，所以Cu²⁺不能還原為Cu，應(yīng)還原為Cu⁺，白色沉淀是CuI；向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，溶液逐漸變成無(wú)色，說(shuō)明I₂反應(yīng)，故I₂與SO₂反應(yīng)生成I^-，SO₂被氧為化H₂SO₄，白色沉淀是CuI．

解答： 解：CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
A、由上述分析及化學(xué)方程可知，向KI溶液中逐滴加入少量CuSO₄溶液，白色沉淀是CuI，溶液中含有I₂，所以不含銅離子，故A正確；
B、CuSO₄溶液中逐滴加入KI溶液化學(xué)方程式為2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂，由方程式可知每轉(zhuǎn)移2mol電子生成2molCuI，所以轉(zhuǎn)移1mole^-時(shí)生成1molCuI白色沉淀，故B正確；
C、2CuSO₄+4KI═2K₂SO₄+2CuI↓+I₂反應(yīng)中Cu²⁺化合價(jià)降低是氧化劑，I₂是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以物質(zhì)的氧化性：Cu²⁺＞I₂，SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI中碘元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，I₂是氧化劑，SO₂被氧化，所以物質(zhì)氧化性I₂＞SO₂，所以氧化性Cu²⁺＞I₂＞SO₂，故C正確．
D、反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO₂氣體，反應(yīng)方程式：SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI，碘化氫為強(qiáng)電解質(zhì)，離子方程式為：SO₂+I₂+2H₂O═2I^-+4H⁺+SO₄^2-，故D錯(cuò)誤；
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)題目信息推斷實(shí)驗(yàn)中發(fā)生的反應(yīng)，素材陌生，難度較大，考查學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的利用．