將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，此時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A、0.05mol?L-1
B、0.25mol?L-1
C、0.1mol?L-1
D、0.5mol?L-1
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算
專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題
分析：溶液稀釋的過(guò)程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即：c1v1=c2v2，據(jù)此計(jì)算出將5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL時(shí)溶液的物質(zhì)的量濃度．
解答： 解：5mol?L-1鹽酸10mL稀釋到200mL，稀釋過(guò)程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則稀釋后溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為：c=
5mol/L×0.01L
0.2L
=0.25mol/L，
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法，明確溶液稀釋后溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、18 gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L C2H5OH中含有的氫原子數(shù)為6 NA
C、46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1 mol Na與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個(gè)電子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

向KI溶液中逐滴加入少量CuSO4溶液，觀察到有白色沉淀生成，溶液變?yōu)榈S色．再向反應(yīng)后的混合物中不斷通入SO2氣體，溶液逐漸變成無(wú)色．下列分析中不正確的是（　�。�
A、充分反應(yīng)后的溶液中無(wú)Cu2+存在
B、滴加CuSO4溶液時(shí)，每生成1molCuI會(huì)轉(zhuǎn)移1mole-
C、根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：Cu2+比SO2的氧化性強(qiáng)
D、通入SO2時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+I2+2H2O═2HI+2H++SO42-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉
B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物
C、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸
D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某混合溶液中含有HCO3-、CO32-、SO32-、SO42-、NO3-、K+、NH4+等七種離子，將過(guò)量的Na2O2固體加入其中后，這七種離子仍能大量存在的有（　�。�
A、2 種
B、3 種
C、4 種
D、5 種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A、做一次完整的中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，溫度計(jì)至少需使用3次
B、可以借助分光光度計(jì)采用比色的方法測(cè)定某反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率
C、利用蓋斯定律可間接計(jì)算通過(guò)實(shí)驗(yàn)難測(cè)定的反應(yīng)的反應(yīng)熱
D、在有鹽橋構(gòu)成的銅（硫酸銅）-鋅（硫酸鋅）原電池中，鹽橋中的陽(yáng)離子移向電池的鋅極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體的共同性質(zhì)是（　�。�
A、加入氫氧化鈉溶液都產(chǎn)生沉淀
B、密封保存一段時(shí)間都產(chǎn)生沉淀
C、分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜
D、前者電中性，后者帶正電荷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
A、SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B、稀豆?jié){、霧、氯化鈉溶液均可形成膠體
C、燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
D、鹽酸、溴水、氨水均為混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．
（1）從結(jié)構(gòu)角度分析Fe3+較Fe2+穩(wěn)定的原因
 
．
（2）三氯化鐵常溫下為固體，熔點(diǎn)282℃，沸點(diǎn)315℃，在300℃以上易升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機(jī)溶劑．據(jù)此判斷三氯化鐵晶體屬于
 
晶體．
（3）鐵元素為血紅蛋白和肌紅蛋白的活性部分---血紅素的重要組成元素，血紅素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．與鐵原子形成配位鍵的是
 
號(hào)氮原子（填寫(xiě)氮原子標(biāo)號(hào)）．
（4）金屬陽(yáng)離子含未成對(duì)電子越多，則磁性越大，磁記錄性能越好．離子型氧化物V2O5和CrO2中，更適合作錄音帶磁粉原料的是
 
（填化學(xué)式）．

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