【題目】八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正價或最低負價如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.常見的離子半徑：g>h>d>e

B.氫化物的沸點y 一定低于z

C.由d、e、g三種元素組成的鹽和稀硫酸反應可能生成沉淀

D.e、f、h的最高價氧化物的水化物之間可兩兩反應

【答案】B

【解析】

從圖中的化合價、原子半徑的大小及原子序數(shù)，x位于第一周期，為H元素；y、z、d位于第二周期，y是C元素，z是N元素，d是O元素；e、f、g、h位于第三周期，是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識解答。

根據(jù)分析可知：x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素；

A．電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：g＞h＞d＞e，故A正確；

B．NH3分子間形成氫鍵，其沸點比CH4高，但C的氫化物有很多種，且多碳的烴常溫下可能為液態(tài)或固態(tài)，則C的氫化物沸點不一定就比N的氫化物低，故B錯誤；

C．O、Na、S形成的硫代硫酸鈉與稀硫酸反應可以生成S沉淀，故C正確；

D．氫氧化鋁具有兩性，能夠與NaOH、高氯酸反應，故D正確；

故答案為B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機化合物A經(jīng)李比希法測得其中碳的質(zhì)量分數(shù)為70.59%，氫的質(zhì)量分數(shù)為 5.88%，其余為氧。現(xiàn)用下列方法測定該有機化合物的相對分子質(zhì)量和分子結(jié)構(gòu)，A的質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜、紅外光譜圖分別表示如下：

請回答下列問題：

（1）A的實驗式為__________；

（2）A的結(jié)構(gòu)簡式為__________；

（3）該物質(zhì)屬于哪一類有機物____________；

（4）1molA在一定條件下可與___________molH2發(fā)生加成反應；

（5）A有多種同分異構(gòu)體，同時滿足下列條件的同分異構(gòu)體M有______種。①屬于芳香族化合物；②屬于酯類；③分子結(jié)構(gòu)中含有一個甲基。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑的標簽部分內(nèi)容。據(jù)此判斷，下列說法正確的是（ ）

A. 1 mol Al 與足量的該硫酸產(chǎn)生2 g氫氣

B. 配制 240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸需取該硫酸 40 mL

C. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進烘箱中烘干

D. 該硫酸與等質(zhì)量的水混合后所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于9.2 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A.60g二氧化硅晶體中含有2NA個硅氧鍵

B.18g氨基（—ND2）中含有的電子數(shù)為9NA

C.80 °C時，lLpH =1的硫酸溶液中，含有的OH—數(shù)目為10—13NA

D.氯堿工業(yè)中，導線上流過NA個電子，則陽極放出氯氣11.2 L.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應屬于加成反應的是（ ）

A. CH3CH==CH2＋Br2→

B. ＋HNO3＋H2O

C. 2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

D. CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（ ）

A.含有相同銅原子數(shù)的Cu2S和CuO的質(zhì)量相等B.2g氫氣所含質(zhì)子數(shù)目為NA

C.lmol氨氣含有的原子數(shù)目為2NAD.22.4LCH4所含電子數(shù)目為l0NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】世界能源消費依靠化學技術，作為燃料的H2通常來自水煤氣�；卮鹣铝袉栴}：

(1)己知：① C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=akJ/mol②2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= -220 kJ/mol③2H2O(g)=2H2(g)+O2(g) △H=+480 kJ/mol，則 a=_____kJ/mol。

(2)某實驗小組在實驗室模擬反應C(s) +H2O (g)CO (g) +H2 (g)能夠說明該反應達到平衡狀態(tài)的是____。

a. v逆(H2O)=v正(CO) b.容器中物質(zhì)的總質(zhì)量不發(fā)生變化

c. n (H2O)：n (H2)=1:1且不再改變 d.恒容容器中混合氣體密度不變

(3)一定溫度下,在2L盛有足量炭粉的恒容密閉容器中通入0.8molH2O發(fā)生反應①，6min時生成0.7 gH2則6 min內(nèi)以CO表示的平均反應速率為 ______mol/Lmin-1 (保留2位有效數(shù)字)。

(4)燃料氣中CO需氧化為CO2與氫氣進行分離，使用CuO/CeO2做催化劑，并向其中加入不同的酸(HIO3 或H3PO4)后，CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖所示。

①加入H3PO4__________(填“促進”或，抑制”)CuO/CeO2的催化。

②CeO2可由草酸鋪［Ce2(C2O4)3］在空氣中灼燒制備，同時只產(chǎn)生一種氣體，寫出該反應的化學方程式_____。

③恒溫恒壓下，在溫度為120°C,催化劑為CuO/CeO2HIO3條件下反應，若起始時燃料氣流速為1800mLmin-1,其中CO的體積分數(shù)為0.68%,則反應0.5h后剩余氣體中CO的體積為__mL。

(5)有人將合成氨反應設計成原電池，裝置如圖所示。

①正極反應式為 _______。

②己知該原電池的標準電動勢，25°C時反應的平衡常數(shù)K與之間的關系為（n為原電池反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)），則合成氨反應（N2 +3H22NH3）的平衡常數(shù)K為 ______（用含a的代數(shù)式表示，不需要化簡）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溫度下，和的電離常數(shù)分別為和。將和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨加水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（ ）

A. 曲線Ⅰ代表溶液

B. 溶液中水的電離程度：b點＞c點

C. 從c點到d點，溶液中保持不變（其中、分別代表相應的酸和酸根離子）

D. 相同體積a點的兩溶液分別與恰好中和后，溶液中相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組開展模擬工業(yè)合成氨的制備實驗，在2 L密閉容器內(nèi)，t℃時發(fā)生反應：N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g)，在體系中，n(N2)隨時間的變化如下表：

時間(min)

0

1

2

3

4

5

N2的物質(zhì)的量(mol)

0.20

0.10

0.08

0.06

0.06

0.06

(1) 上述反應在第5min時，N2的轉(zhuǎn)化率為___________________ ；

(2) 用H2表示從0～2 min內(nèi)該反應的平均速率v(H2)=______________________；

(3) t℃時，在4個均為2L密閉容器中不同投料下進行合成氨反應。根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果，判斷該反應進行快慢的順序為________________________(用字母填空，下同)；

a．v(NH3)=0.05 mol L-1-min-1 b．v(H2)=0.03 mol L-1-min-1

c．v(N2)=0.02mol L-1-min-1　　 　　 d．v(H2)=0.001 mol L-1- s -1

(4) 下列表述能作為上述實驗中可逆反應N2 (g)+3 H2 (g) 2 NH3 (g) 達到化學平衡狀態(tài)的標志是_________________________ ；

a. 反應速率v(N2)：v(H2)：v(NH3)=1：3：2

b. 各組分的物質(zhì)的量濃度不再改變

c. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變

d. 混合氣體的密度不變

e. 單位時間內(nèi)生成n mol N2的同時，生成3n mol H2。

f. v(N2)消耗=2 v(NH3)消耗

g. 單位時間內(nèi)3mol H﹣H鍵斷裂的同時2mol N﹣H鍵也斷裂

(5) 下列措施不能使上述化學反應速率加快的是_____________。

a．及時分離出NH3氣體 b．適當升高溫度

c．增大N2的濃度 d．選擇高效催化劑

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