Question

過氧化鈉是一種淡黃色固體，它能與二氧化碳反應生成氧氣，在潛水艇中用作制氧劑，供人類呼吸之用．某學生為了驗證這一實驗，以足量的大理石、足量的鹽酸和過氧化鈉樣品為原料，制取O₂，設計出如下實驗裝置：

（1）A中制取CO₂的裝置，不能選下列圖①、②、③中哪個圖：

 

，B裝置的作用是

 

，C裝置內可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

 

．

（2）二氧化碳和過氧化鈉反應的化學方程式為

 

，
（3）為了檢驗E中收集到的氣體，在取出集氣瓶后，如何檢測

 

．
（4）若E中的石灰水出現(xiàn)出現(xiàn)輕微白色渾濁，請說明原因：

 

．

Answer 1

考點：鈉的重要化合物

專題：元素及其化合物

分析：（1）根據(jù)反應物的狀態(tài)及反應條件選取反應裝置；制得的二氧化碳中含有揮發(fā)出來的氯化氫，氯化氫與碳酸氫鈉反應，可以除去氯化氫；二氧化碳中含有水蒸氣；
（2）二氧化碳和過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣；
（3）能夠使帶火星的木條復燃的氣體是氧氣；
（4）二氧化碳和澄清石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀．

解答： 解：（1）該反應的藥品是固體和液體，且不需加熱，所以所需裝置為固液混合不加熱型，故選①；
大理石和鹽酸的反應是放熱反應，鹽酸具有揮發(fā)性，所以制取的二氧化碳中含有氯化氫氣體和水蒸氣，氯化氫和碳酸氫鈉能反應生成二氧化碳，二氧化碳和碳酸氫鈉不反應，所以B裝置的作用是除二氧化碳中的氯化氫；
從B中出來的二氧化碳混有水蒸氣，無色硫酸銅結合水蒸汽生成藍色的五水硫酸銅；
故答案為：①；吸收A產生的HCl；變藍；
（2）二氧化碳與過氧化鈉反應生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應生成氧氣，氧氣能使帶火星的木條復燃，所以將帶火星的木條伸入集氣瓶內如果木條復燃，可說明氣體為氧氣；
故答案為：將帶火星的木條伸入集氣瓶內看是否復燃；
（4）D中未反應的二氧化碳進入到E中，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣，
故答案為：D中部分CO₂進入E中生成沉淀．

點評：本題考查了二氧化碳的制備和性質的檢驗，熟悉制備二氧化碳的原理，裝置的作用，過氧化鈉的性質是解題關鍵，題目難度不大．