Question

（8分）將一定質量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質量與加入的NaOH溶液體積關系如右圖所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)₃的質量；
（2）當Al(OH)₃完全溶解時所加入的NaOH溶液的體積為          ；
(3)鹽酸的物質的量濃度。

Answer 1

：(1)19.4-11.6=7.8g
(2) 180ml
（3）8mol/L

試題分析：
解：設鎂的物質的量為x，鋁的物質的量為y；過量HCl的物質的量為n。
（1）根據圖可知：Mg(OH)₂的質量為11.6g，Al(OH)₃的質量為（19.4－11.6）g==7.8g
（2）設Al(OH)₃完全溶解時消耗的NaOH物質的量為z，
Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O
1mol     1mol
7.8/78     z
z = 0.1mol
V(NaOH)=0.1/5=0.02L  即20ml。
當Al(OH)₃完全溶解時所加入的NaOH溶液的體積為160+20=180ml。
（3）Mg ＋ 2HCl ="=" MgCl₂＋H₂↑          2Al ＋ 6HCl ="=" 2AlCl₃＋3H₂↑  
1mol    2mol     1mol                  2mol     6mol     2mol
x        2x         x                      y        3y         y
MgCl₂＋2NaOH==Mg(OH)₂↓＋2NaCl   AlCl₃＋3NaOH==Al(OH)₃↓＋3NaCl
1mol                  58g                     1mol                78g
x                     11.6g                       y                  7.8g
∴x==0.2mol，y==0.1mol
HCl   ＋    NaOH ="=" NaCl＋H₂O
1mol         1mol
n        5.0mol/L×0.02L        n==0.1mol
根據Cl守恒：
∴C(HCl)==(2×0.2mol＋3×0.1mol＋0.1mol)÷0.1L==8mol/L
點評：本題考查化學反應與圖象的關系，明確圖象中坐標及點、線、面的意義，明確發(fā)生的化學反應是解答本題的關鍵，注意氫氧化鋁能溶于堿，而氫氧化鎂不能。