同體積、同物質(zhì)的量濃度的BaCl2溶液可使同體積的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三種溶液中的SO42—完全沉淀，則三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度之比為
A．1∶2∶3B．2∶3∶6C．1∶3∶6D．6∶2∶1
B

試題分析：設(shè)三種硫酸鹽中金屬離子物質(zhì)的量濃度分別是a、b、c，則根據(jù)Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可知，3a=b=c，解得a∶b∶c=2∶3∶6，答案選B。
點(diǎn)評(píng)：該題的關(guān)鍵是根據(jù)物質(zhì)化學(xué)式找出該物質(zhì)與所含SO42－的個(gè)數(shù)之比，然后帶入關(guān)系式計(jì)算即可。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（4分）實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/L硫酸950ml，某同學(xué)用98%的濃硫酸（密度為1.84g·cm-3）配制：
（1）需選用           容量瓶。
A．50m       B．100ml       C．250ml          D．1000ml
（2）需量取濃硫酸            ml。
（3）配制溶液時(shí)下列操作使所配溶液濃度偏大的是             。
A．容量瓶中原有少量蒸餾水        B．洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中
C．定容時(shí)觀察液面俯視            D．溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶
（4）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：
①溶解 ②搖勻 ③洗滌 ④冷卻 ⑤量取 ⑥轉(zhuǎn)移溶液 ⑦定容
正確的操作順序是                       （填序號(hào)）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）將一定質(zhì)量的鎂鋁合金樣品全部溶于100mL某濃度的鹽酸中。向所得溶液中滴加5.0mol/L的NaOH溶液，生成沉淀質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積關(guān)系如右圖所示。求：

（1）19.4g沉淀中含有Al(OH)3的質(zhì)量；
（2）當(dāng)Al(OH)3完全溶解時(shí)所加入的NaOH溶液的體積為          ；
(3)鹽酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列有關(guān)敘述正確的是（     ）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L CH2Cl2中含有 C—H 鍵數(shù)為 0.2 NA
B．常溫下，100 mL 1 mol?L-1 Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于 0.1 NA
C．分子數(shù)為NA的 CO、C2H4混合氣體體積約為 22.4 L，其質(zhì)量為 28 g
D．3.4 g NH3中含 N—H 鍵數(shù)目為 0.2 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為測(cè)定鎂和鋁的混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱(chēng)取該混合物a g，溶于200 ml 5 mol/L HCl溶液中，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣3．36 L。
（1）a的取值范圍是__________________。
（2）向反應(yīng)后所得溶液中逐漸加入4 mol／L的NaOH溶液。當(dāng)沉淀質(zhì)量達(dá)到最大值時(shí)，加入的NaOH溶液的體積是多少毫升？沉淀的最大質(zhì)量為多少克？（用含a的代數(shù)式表示）。
（3）繼續(xù)加入NaOH溶液至沉淀質(zhì)量不再發(fā)生變化時(shí)，過(guò)濾、洗滌并灼燒沉淀至恒重，所得殘余固體的質(zhì)量仍為a g，計(jì)算原混合物中鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

配制250mL1.0mol/LH2SO4溶液，需用98%的濃硫酸溶液（ρ=1.84g/L）體積為多少？取25 mL1.0mol/LH2SO4溶液與鋅反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生多少升H2？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

定量研究的方法是化學(xué)發(fā)展為一門(mén)科學(xué)的重要標(biāo)志。關(guān)于化學(xué)常用計(jì)量的說(shuō)法正確的是
A．物質(zhì)的量符號(hào)為N，單位為摩爾
B．阿伏加德羅定律適用任何狀況下的氣體
C．摩爾質(zhì)量就是相對(duì)原子量或相對(duì)分子量
D．1 mol/LNaOH溶液指的是1升水中溶解了1 mol NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用1L1mol·L－1的NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中，CO32－和HCO3－的物質(zhì)的量濃度之比約為
A．1∶3B．2∶1C．2∶3D．3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（8分）右圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：

（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為         mol?L–1
（2）某同學(xué)用上述濃鹽酸和蒸餾水配制濃度為0.4mol?L–1體積為425 mL的稀鹽酸。
①該學(xué)生需要取        mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制。
②配制過(guò)程中，所用到的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒外還需            、
                  。
③上述實(shí)驗(yàn)中，需要用到玻璃棒，其作用是            、             。
④在配制過(guò)程中，下列操作對(duì)配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響” ）
I.用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視觀察凹液面         
II.定容時(shí)仰視刻度線(xiàn)         

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