Question

【題目】常溫下，0.1 mol·L－1的HA溶液中c(OH－)/c(H＋)＝1×10－8，下列敘述中正確的是(　　)

A. 0.01 mol·L－1HA的溶液中c(H＋)＝1×10－4mol·L－1

B. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na＋)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H＋)

C. 濃度均為0.1 mol·L－1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH－)－c(H＋)＜c(HA)－c(A－)

D. pH＝3的HA溶液與pH＝11的NaOH溶液按體積比1：10混合后所得溶液中c(OH－)＋c(A－)＝c(H＋)＋c(Na＋)

Answer 1

【答案】D

【解析】

常溫下，0.1molL-1的HA溶液中c(OH-)c(H+)=1×10-8，c（OH-）．c（H+）=10-14，則該溶液中c（H+）=0.001mol/L＜0.1mol/L，HA不完全電離，所以為弱酸，據(jù)此分析解答。

A、酸的濃度越低，其電離程度越大，所以0.01molL-1 HA的溶液中c(H＋)>1×10－4mol·L－1

，故A錯(cuò)誤；

B、相同體積的pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液中HA的物質(zhì)的量比NaOH多，混合后溶液顯酸性，離子濃度大小順序應(yīng)為c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，故B錯(cuò)誤；

C、濃度均為0.1 molL-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，說(shuō)明HA的電離程度大于酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，存在物料守恒2c(Na+)=c(HA)+c(A-)，c(OH-)-c(H+)=c(Na+)-c(A-)=-c(A-)=<c(HA)-c(A-)，故C錯(cuò)誤；

D、任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，故D正確。

答案選D。