Question

下列敘述中，正確的是（　�。�

• A、12g碳所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)
• B、氦氣的摩爾質(zhì)量是8g
• C、阿伏加德羅常數(shù)通常用NA表示，6.02×10²³ mol^-1稱為阿伏加德羅常數(shù)
• D、4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)與4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)相等

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù),物質(zhì)的量的相關(guān)計算

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、依據(jù)阿伏伽德羅常數(shù)概念分析；
B、氦氣是單原子分子摩爾質(zhì)量為g/mol；
C、12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)；
D、依據(jù)n=

m

M

計算物質(zhì)的量，結(jié)合分子式計算原子數(shù)分析；

解答： 解：A、12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，故A錯誤；
B、氦氣的摩爾質(zhì)量是4g/mol，故B錯誤；
C、12g碳-12所含的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)，6.02×10²³ mol^-1為阿伏加德羅常數(shù)的近似值，故C錯誤；
D、4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數(shù)=

4.4g

44g/mol

×3×N_A=0.3N_A，4.2g氮氣中所含的原子個數(shù)=

4.2g

28g/mol

=0.15×2×NA=0.3N_A，故原子數(shù)相等，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應(yīng)用，主要是氣體摩爾體積的條件分析應(yīng)用，阿伏伽德羅常數(shù)概念分析判斷是解題關(guān)鍵，題目較簡單．