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已知標準狀況下，5.6L Y氣體的質量為16g，則Y氣體的摩爾質量是（　�。�
A、16g
B、32g
C、64g/mol
D、32g/mol
考點：物質的量的相關計算
專題：計算題
分析：根據n=
V
Vm
計算氣體的物質的量，再根據M=
m
n
計算該氣體的摩爾質量．
解答： 解：標準狀況下，5.6L Y氣體的質量為16g，該氣體的物質的量=
5.6L
22.4L/mol
=0.25mol，則該氣體的摩爾質量=
16g
0.25mol
=64g/mol，故選C．
點評：本題考查物質的量有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活應用．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有機物的命名不正確的是（　　）
A、3，3二甲基4乙基戊烷
B、3，3，4三甲基己烷
C、2，3，3三甲基戊烷
D、2，3，3三甲基己烷

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科目：高中化學 來源： 題型：

干冰晶體是一種面心立方結構，如圖所示，即每8個CO2構成立 方體，且在6個面的中心又各有1個CO2分子，在每個CO2周圍距離為
2
2
a（其中a為立方體棱長）的CO2有（　�。�
A、4個B、8個C、12個D、6個

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述中，正確的是（　�。�
A、12g碳所含的碳原子數就是阿伏加德羅常數
B、氦氣的摩爾質量是8g
C、阿伏加德羅常數通常用NA表示，6.02×1023 mol-1稱為阿伏加德羅常數
D、4.4g二氧化碳氣體中所含的原子個數與4.2g氮氣中所含的原子個數相等

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各對物質中不能產生氫氣的是（　�。�
A、Zn+HCl
B、Cu+HCl
C、Al+NaOH溶液
D、Fe+H2O（ g、高溫）

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科目：高中化學 來源： 題型：

某化工生產反應歷程的能量變化如圖，過程I沒有使用催化劑，過程Ⅱ使用了催化劑，則可判斷催化劑除了能改變反應速率外，還可以改變的是（　�。�
A、反應物的熔沸點
B、反應的完成程度
C、生產能耗
D、反應熱效應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、S在O2中燃燒可生成SO3
B、用澄清石灰水可鑒別CO2和SO2
C、SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D、SO2通人BaCl2溶液中能產生白色沉淀

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科目：高中化學 來源： 題型：

500℃時，將SO2和O2置于一容積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應，反應過程中SO2、O2和SO3物質的量變化如圖所示，測得此溫度下0～10min內共放出熱量為a kJ．
（1）寫出該反應的熱化學方程式
 
．
（2）反應在10min至15min時間段，SO3的反應速率為
 
．
（3）根據曲線變化趨勢看出，反應進行至25min時，采取的措施為
 
，達到新平衡后與原平衡相比SO2的體積分數
 
（填“變小”“變大”“不變”）．
（4）不考慮25min后的變化情況，下列說法正確的是
 
（填序號）．
a．其他條件不變，反應在絕熱容器中進行達到平衡時SO2的轉化率更大
b．其他條件不變，若在容積可變的密閉容器中進行反應，SO3的產量和平衡常數均增大
c．其他條件不變，向該密閉容器充入1mol 氦氣，壓強增大，平衡正向移動
d．其他條件不變，若將起始反應物的量加倍，達新平衡時O2的濃度小于0.15mol/L
（5）若保持其他條件不變，起始時充入a mol SO2、b mol O2、c mol SO3，欲使平衡混合物中各組成與20～25min段相同，則a、b應滿足的關系為
 
，b的取值范圍是
 
，且欲使開始時該反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高考是知識、能力與技巧的較量，在有限的時間內，時間決定成�。蠖鄶悼忌皇遣粫龈呖碱}，而是時間不夠，尤其是理綜考試，很難完成全卷．導致時間緊張的重要原因之一是缺乏解題技巧，因此，在高考沖刺階段，掌握題型與技巧關系尤為重要．請完成下列計算：
（1）設NA為阿伏加德羅常數，如果ag某氣態(tài)雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積為
 
L．
（2）有一瓶14%的KOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g 水后，變?yōu)?8%的KOH溶液80mL，該80mL 溶液的物質的量濃度為
 
 mol/L  （計算結果精確到小數點后2位）
（3）請根據反應15CuSO4+11P+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，判斷1mol CuSO4能氧化P的物質的量
 
mol．
（4）將a L NH3通過灼熱的裝有鐵觸媒的硬質玻璃管后，氣體體積變?yōu)閎 L（氣體體積均在同溫同壓下測定），該b L氣體中NH3的體積分數是
 
．

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