乙烯、苯是兩種來(lái)自石油和煤的基本化工原料;乙醇和乙酸是兩種生活中常見的有機(jī)化合物.
(1)區(qū)別苯、乙醇、乙酸三種無(wú)色液體,可選擇的試劑有
 

①碳酸鈉溶液                           
②紫色石蕊試液
③溴水                                 
④酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是
 
,該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱為
 
,與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)只有一種,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 

(3)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯,請(qǐng)?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是
 

②反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

③為防止A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

④實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是:
 

⑤試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
 

⑥反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b靜置,觀察到的現(xiàn)象是
 
考點(diǎn):乙酸乙酯的制取,有機(jī)物的鑒別
專題:實(shí)驗(yàn)題,有機(jī)反應(yīng)
分析:(1)①向苯、乙醇、乙酸分別加碳酸鈉溶液出現(xiàn):分層、互溶、冒氣泡;
②向苯、乙醇、乙酸分別加紫色石蕊試液出現(xiàn):分層、互溶、變紅;
③向苯、乙醇、乙酸分別加溴水出現(xiàn):分層、互溶、互溶;
④向苯、乙醇、乙酸分別加酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn):分層、褪色、互溶;
(2)乙烯與水發(fā)生加成生成乙醇,乙醇的官能團(tuán)是羥基,與乙醇互為同分異構(gòu)體的只有甲醚;
(3)①濃硫酸密度大,應(yīng)將濃硫酸加入到乙醇中,以防酸液飛濺,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸;
②乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水:CH3CH2OH+CH3COOH 
H2SO4
 CH3COOCH2CH3+H2O;
③液體加熱要加碎瓷片或沸石,防止暴沸;
④實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的從化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的移動(dòng)兩個(gè)角度分析;
⑤飽和碳酸鈉溶液與乙酸反應(yīng)除去乙酸、同時(shí)降低乙酸乙酯的溶解度,便于分層;
⑥根據(jù)乙酸乙酯的狀態(tài)和密度進(jìn)行分析.
解答: 解:(1)①向苯、乙醇、乙酸分別加碳酸鈉溶液出現(xiàn):分層、互溶、冒氣泡,故①可選;
②向苯、乙醇、乙酸分別加紫色石蕊試液出現(xiàn):分層、互溶、變紅,故②可選;
③向苯、乙醇、乙酸分別加溴水出現(xiàn):分層、互溶、互溶,故③不選;
④向苯、乙醇、乙酸分別加酸性高錳酸鉀溶液出現(xiàn):分層、褪色、互溶,故④可選;
故答案為:①②④;
(2)在一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,結(jié)構(gòu)式為:,乙醇的官能團(tuán)是羥基,與乙醇互為同分異構(gòu)體的只有甲醚,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3OCH3,
故答案為:;羥基;CH3OCH3
(3)①為防止酸液飛濺,應(yīng)將密度大的液體加入到密度小的液體中,乙酸易揮發(fā),冷卻后再加入乙酸,
故答案為:先加入乙醇,然后邊搖動(dòng)試管邊慢慢加入濃硫酸,再加冰醋酸;
②乙酸與乙醇在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯和水:CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O,
故答案為:CH3CH2OH+CH3COOH
H2SO4
CH3COOCH2CH3+H2O;
③液體乙酸乙醇沸點(diǎn)低,加熱要加碎瓷片,防止暴沸,
故答案為:在試管a中加入幾粒沸石(或碎瓷片);
④實(shí)驗(yàn)中加熱試管,①反應(yīng)的溫度高,反應(yīng)速度快;②該反應(yīng)為可逆反應(yīng),溫度高,乙酸乙酯的沸點(diǎn)低,易揮發(fā),所以化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),利于生成乙酸乙酯,
故答案為:加快反應(yīng)速率,及時(shí)將產(chǎn)物乙酸乙酯蒸出,以利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移動(dòng);
⑤制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液,目的是中和揮發(fā)出來(lái)的乙酸,使之轉(zhuǎn)化為乙酸鈉溶于水中;溶解揮發(fā)出來(lái)的乙醇;降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯,
故答案為:中和乙酸,溶解乙醇,降低酯在水中的溶解度有利于酯的析出;
⑥乙酸乙酯,其密度比水小,所以在碳酸鈉溶液層上方有無(wú)色油狀液體出現(xiàn),故答案為:b中的液體分層,上層是透明的油狀液體.
點(diǎn)評(píng):本題考查了有機(jī)物的區(qū)分和乙酸乙酯的制備,題目難度不大,解答時(shí)須注意酯化反應(yīng)的原理和飽和碳酸鈉溶液的作用.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

將2mol氣體A和3mol氣體B在一定條件下發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g)△H<0,達(dá)到平衡時(shí),B的轉(zhuǎn)化率為50%,則A的轉(zhuǎn)化率為( 。
A、17%B、20%
C、25%D、50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分說(shuō)明文字.則
(1)該硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度是
 

(2)現(xiàn)取10mL該硫酸稀釋到100mL后與足量的鐵屑充分反應(yīng),生成H2的體積是
 
(標(biāo)準(zhǔn)狀況).
(3)將生成的FeSO4配制成500mL溶液,所得溶液中FeSO4的物質(zhì)的量濃度是
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用.
Ⅰ、銅可采用如下方法制備:
方法一:火法煉銅:Cu2S+O2 
 高溫 
.
 
2Cu+SO2
方法二:濕法煉銅:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu
上述兩種方法中,你認(rèn)為哪種方法更好
 
,原因是
 
(寫出1條原因即可).分別用火法煉銅與濕法煉銅生產(chǎn)640gCu,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為
 

Ⅱ、印刷電路板上使用的銅需要回收利用.
用FeCl3溶液浸泡印刷電路板制備CuCl2?2H2O晶體,實(shí)驗(yàn)室模擬回收過(guò)程如下:
①步驟2中反應(yīng)的離子方程式是
 

②步驟5中蒸發(fā)濃縮CuCl2溶液時(shí),要滴加濃鹽酸,目的是
 
 (用化學(xué)方程式并結(jié)合簡(jiǎn)要的文字說(shuō)明),再經(jīng)冷卻、結(jié)晶、過(guò)濾,得到CuCl2?2H2O晶體.
③步驟4中洗滌沉淀的操作為
 

④步驟3中可選用的“試劑1”是
 
 (寫出一種即可),目的是使溶液的pH升高到4,此時(shí)Fe3+濃度為
 
[Ksp(Fe(OH)3)=4×10-38].

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

砷化鎵為第三代半導(dǎo)體材料,晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,
(1)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

(2)AsH3空間構(gòu)型為
 
.已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式是
 

(3)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm,砷化鎵的摩爾質(zhì)量為b g?mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達(dá)式
 
 g?cm-3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

在下面反應(yīng)中,2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)氧化劑是
 
,氧化產(chǎn)物是
 

(2)用“雙線橋”標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目.
(3)該反應(yīng)中被氧化和未被氧化的鹽酸的物質(zhì)的量之比是
 
,若有7.3g HCl被氧化,產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為
 
 g,轉(zhuǎn)移電子
 
mol.
(4)如果將20ml 12mol?L-1的濃鹽酸與足量KMnO4充分反應(yīng),實(shí)際能收集到的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積將
 
.   
A.≥1.68L     B.>1.68L     C.≤1.68L   D.<1.68L.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

向139mL密度為1.05g/cm3的CaCl2和HCl混合溶液中滴加Na2CO3溶液,測(cè)得生成的沉淀質(zhì)量(y軸)與加入Na2CO3溶液的體積(x軸)的關(guān)系如圖,已知原溶液中含CaCl2為7.6%,恰好完全反應(yīng)時(shí),加入Na2CO3溶液的總質(zhì)量為191.9g(設(shè)此時(shí)溶液密度為1.02g/cm3)求:
(1)原溶液中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù);
(2)反應(yīng)后所得溶液的物質(zhì)的量的濃度(最后保留一位小數(shù)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH3,其名稱為
 
,官能團(tuán)名稱為
 
,寫出其任意3種同分異構(gòu)體
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國(guó)銻的蘊(yùn)藏量占世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說(shuō)法正確的是( 。
A、反應(yīng)①的氧化劑是Sb2S3,反應(yīng)②的氧化劑是Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說(shuō)明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D、反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS,反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO

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