銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一.從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是( 。
A、反應(yīng)①的氧化劑是Sb2S3,反應(yīng)②的氧化劑是Sb4O6
B、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移6 mol電子
C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
D、反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS,反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO
考點(diǎn):氧化還原反應(yīng)
專題:氧化還原反應(yīng)專題
分析:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①中,F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2,O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià);
Sb4O6+6C=4Sb+6CO②中,C元素的化合價(jià)由0升高為+2,Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0,以此來解答.
解答: 解:A.反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低,氧氣為氧化劑,而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低,氧化劑是Sb4O6,故A錯(cuò)誤;
B.反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí),共轉(zhuǎn)移3mol×(2-0)=6 mol電子,故B正確;
C.反應(yīng)②中C為還原劑,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng),故C錯(cuò)誤;
D.反應(yīng)①中Fe被氧化,氧化產(chǎn)物是FeS,反應(yīng)②中C被氧化,氧化產(chǎn)物是CO,故D錯(cuò)誤;
故選B.
點(diǎn)評(píng):本題考查氧化還原反應(yīng),為高頻考點(diǎn),把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵,側(cè)重基本概念、還原性比較及遷移應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

乙烯、苯是兩種來自石油和煤的基本化工原料;乙醇和乙酸是兩種生活中常見的有機(jī)化合物.
(1)區(qū)別苯、乙醇、乙酸三種無色液體,可選擇的試劑有
 
;
①碳酸鈉溶液                           
②紫色石蕊試液
③溴水                                 
④酸性高錳酸鉀溶液
(2)在一定條件下,乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng),所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)式是
 
,該有機(jī)物所含官能團(tuán)的名稱為
 
,與該有機(jī)物互為同分異構(gòu)體的物質(zhì)只有一種,其結(jié)構(gòu)簡式為
 

(3)可用圖示裝置制取少量乙酸乙酯,請?zhí)羁眨?br />①試管a中需加入濃硫酸、冰醋酸和乙醇各2mL,正確的加入順序及操作是
 

②反應(yīng)化學(xué)方程式為
 

③為防止A中的液體在實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)生暴沸,在加熱前應(yīng)采取的措施是
 

④實(shí)驗(yàn)中加熱試管的目的是:
 

⑤試管b中加有飽和Na2CO3溶液,其作用是
 

⑥反應(yīng)結(jié)束后,振蕩試管b靜置,觀察到的現(xiàn)象是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

括號(hào)中的物質(zhì)是雜質(zhì),寫出除去這些雜質(zhì)的試劑:
(1)MgO(Al2O3
 
;
(2)CO2(HCl)
 
;
(3)FeCl3(FeCl2
 
;
(4)NaHCO3溶液(Na2CO3
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某同學(xué)利用下圖裝置,研究氯氣的性質(zhì).請據(jù)圖回答:
(1)該同學(xué)制取氯氣的反應(yīng)原理是:
 
(寫離子方程式).
(2)實(shí)驗(yàn)過程中①處觀察到的現(xiàn)象是
 
;②處現(xiàn)象說明氯氣具有的性質(zhì)是
 
,③處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)該實(shí)驗(yàn)操作的不足之處是
 
.工業(yè)上將氯氣通入消石灰【Ca(OH)2】中,反應(yīng)所得主要物質(zhì)可制得
 
,它是常用的消毒劑.在某溫度下,將Cl2通入NaOH溶液中,反應(yīng)得到含有NaClO與NaClO3物質(zhì)的量之比為1:1的混合液,此反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率.原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比.下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是( 。
A、加成反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、取代反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某無色透明的溶液能與Al作用放出H2,該溶液中可能大量共存的離子組是(  )
A、Na+、H+、NO3-、SO32-
B、H+、K+、CO32-、Cl-
C、NH4+、Cl-、Fe2+、OH-
D、Na+、K+、OH-、CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是( 。
A、Na+  OH-  SO42-  HCO3-
B、OH-  NH4+  SO42-  Ba2+
C、Fe2+  H+  SO42-  NO3-
D、H+  K+  Cl-   HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一定溫度下,反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是( 。
A、C的生成速率與C的分解速率相等
B、C不再分解
C、A、B、C的濃度不再改變
D、A、B不再化合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

被稱為人體冷凍學(xué)之父的羅伯特?埃廷格(Robert Ettinger)在1962年寫出《不朽的前景》(The Prospect Of Immortality)一書.他在書中列舉了大量事實(shí),證明了冷凍復(fù)活的可能.比如,許多昆蟲和低等生物冬天都凍僵起來,春天又自動(dòng)復(fù)活.下列結(jié)論中與上述信息相關(guān)的是(  )
A、溫度越低,化學(xué)反應(yīng)越慢
B、低溫下分子無法運(yùn)動(dòng)
C、溫度降低,化學(xué)反應(yīng)停止
D、化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量守恒

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