Question

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊(yùn)藏量占世界第一．從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS①Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO②
關(guān)于反應(yīng)①、反應(yīng)②的說法正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)①的氧化劑是Sb₂S₃，反應(yīng)②的氧化劑是Sb₄O₆
• B、反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6 mol電子
• C、反應(yīng)②說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)
• D、反應(yīng)①的氧化產(chǎn)物是Sb₄O₆和FeS，反應(yīng)②的氧化產(chǎn)物是CO

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：2Sb₂S₃+3O₂+6Fe=Sb₄O₆+6FeS①中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)由0升高為+2，O元素的化合價(jià)由0降低為-2價(jià)；
Sb₄O₆+6C=4Sb+6CO②中，C元素的化合價(jià)由0升高為+2，Sb元素的化合價(jià)由+3價(jià)降低為0，以此來解答．

解答： 解：A．反應(yīng)①中O元素的化合價(jià)降低，氧氣為氧化劑，而反應(yīng)②中Sb元素的化合價(jià)降低，氧化劑是Sb₄O₆，故A錯(cuò)誤；
B．反應(yīng)①中每生成3 mol FeS時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol×（2-0）=6 mol電子，故B正確；
C．反應(yīng)②中C為還原劑，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則說明高溫下C的還原性比Sb強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；
D．反應(yīng)①中Fe被氧化，氧化產(chǎn)物是FeS，反應(yīng)②中C被氧化，氧化產(chǎn)物是CO，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化是解答本題的關(guān)鍵，側(cè)重基本概念、還原性比較及遷移應(yīng)用能力的考查，題目難度中等．