綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比．下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（　�。�
A、加成反應B、分解反應
C、酯化反應D、取代反應
考點：綠色化學,有機化學反應的綜合應用
專題：有機反應
分析：根據(jù)題中信息綠色化學的要求：反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物，使原子的利用率達到100%，可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求．
解答： 解：化合反應、加成反應是多種物質生成一種物質，反應物中的所有原子都轉化到生成物中，原子利用率達到100%，分解反應為一變多，有可能有一些不是目標產(chǎn)物，酯化反應除生成酯外，還有副產(chǎn)物水，原子利用率達不到100%，取代反應至少有兩種生成物，原子利用率不是100%，
故選A．
點評：本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是100%，也就是化合反應、加成反應才滿足綠色化學的要求，在平時的學習中要加以積累．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

砷化鎵為第三代半導體材料，晶胞結構如圖所示，
（1）砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應制得，反應的化學方程式為
 
．
（2）AsH3空間構型為
 
．已知（CH3）3Ga為非極性分子，則其中鎵原子的雜化方式是
 
．
（3）砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm，砷化鎵的摩爾質量為b g?mol-1，阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則砷化鎵晶體密度的表達式
 
 g?cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D之間存在如圖轉化關系，試回答下列問題：
（1）若A為單質，則分子式為
 
，若A為固態(tài)單質，反應④的化學方程式為
 
．
（2）若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應①的化學方程式為
 
；工業(yè)上制取化合物A的化學方程式為
 
．
（3）若B和C都是酸性氧化物，則反應②的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的結構簡式為，取1mol A，分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應，消耗三種物質的物質的量之比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質（用有關反應的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在，我國銻的蘊藏量占世界第一．從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物，再用碳還原：2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
關于反應①、反應②的說法正確的是（　　）
A、反應①的氧化劑是Sb2S3，反應②的氧化劑是Sb4O6
B、反應①中每生成3 mol FeS時，共轉移6 mol電子
C、反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D、反應①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS，反應②的氧化產(chǎn)物是CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對X+2Y═X2++2Y-的敘述中正確的是（　�。�
A、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物
B、Y被還原，X發(fā)生還原反應
C、X是還原劑，Y被氧化
D、X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，實驗信息如下：
實驗編號c（HA）/mol?L-1c（NaOH）/mol?L-1反應后溶液pH
甲0.10.1pH=9
乙c10.2pH=7
下列判斷不正確的是（　�。�
A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水電離出的c（H+）＞1×10-13mol/L
B、c1一定大于0.2mol?L-1
C、甲反應后的溶液中：HA占含A微�？倲�(shù)的0.01%
D、乙反應后的溶液中：c（Na+）＜c（HA）+c（A-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中，鎂帶劇烈燃燒，發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2
 高溫 
.
 
2MgO+C，下列敘述錯誤的是（　�。�
A、該反應中鎂發(fā)生了氧化反應
B、該反應中二氧化碳是還原劑
C、該反應屬于置換反應
D、鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅

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