綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率.原子利用率表示目標產(chǎn)物的質量與生成物總質量之比.下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是( 。
A、加成反應B、分解反應
C、酯化反應D、取代反應
考點:綠色化學,有機化學反應的綜合應用
專題:有機反應
分析:根據(jù)題中信息綠色化學的要求:反應物全部轉化為期望的產(chǎn)物,使原子的利用率達到100%,可知化合反應、加成反應符合綠色化學的要求.
解答: 解:化合反應、加成反應是多種物質生成一種物質,反應物中的所有原子都轉化到生成物中,原子利用率達到100%,分解反應為一變多,有可能有一些不是目標產(chǎn)物,酯化反應除生成酯外,還有副產(chǎn)物水,原子利用率達不到100%,取代反應至少有兩種生成物,原子利用率不是100%,
故選A.
點評:本題主要考查了綠色化學的要求是原子利用率是100%,也就是化合反應、加成反應才滿足綠色化學的要求,在平時的學習中要加以積累.
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

砷化鎵為第三代半導體材料,晶胞結構如圖所示,
(1)砷化鎵可由(CH33Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的化學方程式為
 

(2)AsH3空間構型為
 
.已知(CH33Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式是
 

(3)砷化鎵晶體中最近的砷和鎵原子核間距為a cm,砷化鎵的摩爾質量為b g?mol-1,阿伏伽德羅常數(shù)值為NA,則砷化鎵晶體密度的表達式
 
 g?cm-3

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科目:高中化學 來源: 題型:

已知A、B、C、D之間存在如圖轉化關系,試回答下列問題:
(1)若A為單質,則分子式為
 
,若A為固態(tài)單質,反應④的化學方程式為
 

(2)若A為具有刺激性氣味的化合物,則反應①的化學方程式為
 
;工業(yè)上制取化合物A的化學方程式為
 

(3)若B和C都是酸性氧化物,則反應②的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

某有機物A的結構簡式為,取1mol A,分別與足量的Na、NaOH、Na2CO3反應,消耗三種物質的物質的量之比為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

怎樣用化學方法除去下列物質中混有的少量雜質(用有關反應的離子方程式).
(1)銅粉中混有鐵粉
 

(2)Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

(3)FeCl2溶液中混有CuCl2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

銻(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在,我國銻的蘊藏量占世界第一.從硫化物中提取單質銻一般是先在高溫下將硫化物轉化為氧化物,再用碳還原:2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①Sb4O6+6C=4Sb+6CO②
關于反應①、反應②的說法正確的是(  )
A、反應①的氧化劑是Sb2S3,反應②的氧化劑是Sb4O6
B、反應①中每生成3 mol FeS時,共轉移6 mol電子
C、反應②說明高溫下Sb的還原性比C強
D、反應①的氧化產(chǎn)物是Sb4O6和FeS,反應②的氧化產(chǎn)物是CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列對X+2Y═X2++2Y-的敘述中正確的是( 。
A、Y被還原,X2+是氧化產(chǎn)物
B、Y被還原,X發(fā)生還原反應
C、X是還原劑,Y被氧化
D、X被氧化,X顯氧化性

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科目:高中化學 來源: 題型:

常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,實驗信息如下:
實驗編號c(HA)/mol?L-1c(NaOH)/mol?L-1反應后溶液pH
0.10.1pH=9
c10.2pH=7
下列判斷不正確的是( 。
A、0.1mol?L-1的HA溶液中由水電離出的c(H+)>1×10-13mol/L
B、c1一定大于0.2mol?L-1
C、甲反應后的溶液中:HA占含A微?倲(shù)的0.01%
D、乙反應后的溶液中:c(Na+)<c(HA)+c(A-

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科目:高中化學 來源: 題型:

將燃著的鎂伸入盛有二氧化碳的集氣瓶中,鎂帶劇烈燃燒,發(fā)生的反應方程式為2Mg+CO2
 高溫 
.
 
2MgO+C,下列敘述錯誤的是( 。
A、該反應中鎂發(fā)生了氧化反應
B、該反應中二氧化碳是還原劑
C、該反應屬于置換反應
D、鎂著火時不能用二氧化碳滅火劑撲滅

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