已知A、B、C、D之間存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，試回答下列問題：
（1）若A為單質(zhì)，則分子式為
 
，若A為固態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為
 
．
（2）若A為具有刺激性氣味的化合物，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式為
 
；工業(yè)上制取化合物A的化學(xué)方程式為
 
．
（3）若B和C都是酸性氧化物，則反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：A能連續(xù)與氧氣反應(yīng)得到C，C與反應(yīng)得到D，D能與Cu反應(yīng)，中學(xué)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）若A為單質(zhì)，則A為S或氮?dú)�，若A為固態(tài)單質(zhì)，則A為S、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為濃硫酸；
（2）若A為具有刺激性氣味的化合物，則A為氨氣、B為NO、C為二氧化氮、D為稀硝酸；
（3）若B和C都是酸性氧化物，反應(yīng)②為二氧化硫與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫．
解答： 解：A能連續(xù)與氧氣反應(yīng)得到C，C與反應(yīng)得到D，D能與Cu反應(yīng)，中學(xué)中N、S元素單質(zhì)化合物符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，
（1）若A為單質(zhì)，則A為S或N2，
若A為固態(tài)單質(zhì)，則A為S、B為二氧化硫、C為三氧化硫、D為濃硫酸，反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：Cu+2H2SO4
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O，
故答案為：S或N2；Cu+2H2SO4
  △  
.
 
 CuSO4+SO2↑+2H2O；
（2）若A為具有刺激性氣味的化合物，則A為氨氣、B為NO、C為二氧化氮、D為稀硝酸，反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；工業(yè)上制取化合物A的化學(xué)方程式為：N2+3H22NH3，
故答案為：4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O；N2+3H22NH3；
（3）若B和C都是酸性氧化物，反應(yīng)②為二氧化硫與氧氣反應(yīng)得到三氧化硫，反應(yīng)方程式為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3，
故答案為：2SO2+O2
催化劑
.
△
2SO3．
點(diǎn)評：本題考查無機(jī)物推斷，注意根據(jù)A能連續(xù)被氧氣氧化推斷，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物中學(xué)，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為了除去氯化鎂酸性溶液中的Fe3+，可在加熱條件下加入一種過量的試劑，過濾后再加入適量的鹽酸．這種試劑是（　　）
A、氨水B、氫氧化鎂
C、碳酸鈉D、碳酸鎂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【選修2化學(xué)與技術(shù)】
高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑．其生產(chǎn)工藝如下：

已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O（條件：溫度較低）
②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O（條件：溫度較高）
回答下列問題：
（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在
 
（填“溫度較高”或“溫度較低”）的情況下進(jìn)行；
（2）在溶液I中加入KOH固體的目的是
 
（填編號）．
A．與溶液I中過量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
B．KOH固體溶解時會放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
C．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
D．使KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO
（3）從溶液II中分離出K2FeO4后，還會有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）配制KOH溶液時，是在每100mL水中溶解61.6g KOH固體（該溶液的密度為1.47g/mL），它的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（5）如何判斷K2FeO4晶體已經(jīng)洗滌干凈
 
．
（6）高鐵酸鉀（K2FeO4）作為水處理劑的一個優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
 
FeO42-+
 
H2O=
 
Fe（OH）3（膠體）+
 
O2↑+
 
OH-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氧化還原反應(yīng)中實(shí)際包含了氧化和還原兩個過程．下列四種物質(zhì)：
甲、KMnO4    乙、Na2CO3   丙、Cu2O    丁、Fe2（SO4）3
從性質(zhì)分析，可使下述還原過程發(fā)生的是（填編號）
 
．
還原過程：H++NO3-+e--NO↑+H2O（未配平）
寫出并配平反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
反應(yīng)中若轉(zhuǎn)移0.6mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
 
L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol?L-1，
（1）25℃時，將0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol?L-1，則：
①比較A
 
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
 
 mol?L-1．（精確計(jì)算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

括號中的物質(zhì)是雜質(zhì)，寫出除去這些雜質(zhì)的試劑：
（1）MgO（Al2O3）
 
；
（2）CO2（HCl）
 
；
（3）FeCl3（FeCl2）
 
；
（4）NaHCO3溶液（Na2CO3）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解精煉銅時，粗銅作
 
極，它應(yīng)該接直流電源的
 
極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應(yīng)式為
 
．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時的電解方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應(yīng)類型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組離子中，能在堿性溶液中大量共存的是（　�。�
A、H+、Na+、Cl-、SO
 
2-
4
B、K+、Na+、SO
 
2-
4
、CO
 
2-
3
C、Cu2+、K+、Cl-、S2-
D、Ba2+、K+、CO
 
2-
3
、HCO
 
-
3

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