怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專(zhuān)題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作
分析：除雜的原則是：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離．
（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氫氧化鈉；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過(guò)量的鐵粉．
解答： 解：（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵，反應(yīng)的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氫氧化鈉，反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的提純和離子反應(yīng)方程式，題目簡(jiǎn)單，解題時(shí)應(yīng)注意選擇合適的試劑，保證不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)，雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)容易分離，書(shū)寫(xiě)離子方程式注意離子的拆和留．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一定量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來(lái)，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得的氣體質(zhì)量恰等于混合物的質(zhì)量，試求混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知MOH為一元弱堿，25℃時(shí)，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol?L-1，
（1）25℃時(shí)，將0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=6，此時(shí)混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol?L-1，則：
①比較A
 
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據(jù)電荷守恒，計(jì)算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
 
 mol?L-1．（精確計(jì)算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時(shí)，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時(shí)溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電解精煉銅時(shí)，粗銅作
 
極，它應(yīng)該接直流電源的
 
極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應(yīng)式為
 
．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時(shí)的電解方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣，請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，圖中
 
段化學(xué)反應(yīng)速率最快．若經(jīng)過(guò)10分鐘的反應(yīng)時(shí)間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應(yīng)速率為
 
；
（2）為了加快上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應(yīng)到達(dá)平衡的說(shuō)法是：
 
．
A．容器中壓強(qiáng)不發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不發(fā)生改變
D．容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請(qǐng)按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應(yīng)速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應(yīng)速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應(yīng)后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應(yīng)類(lèi)型從理論上看原子利用率可達(dá)到100%的是（　�。�
A、加成反應(yīng)B、分解反應(yīng)
C、酯化反應(yīng)D、取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　　）
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某學(xué)生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應(yīng)，設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，可行的是（　�。�
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　　）
A、NaHCO3
B、Al（NO3）3
C、Fe2（SO4）3
D、（NH4）2CO3

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