下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：酸性條件下，如離子之間不反應(yīng)生成沉淀、氣體、水，或不發(fā)生氧化還原反應(yīng)等反應(yīng)，則可大量共存，以此解答．
解答： 解：A．Ba2+與SO42-反應(yīng)生成沉淀，H+、OH-結(jié)合生成水，不能大量共存，故A錯誤；
B．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故B正確；
C．離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；
D．酸性條件下，CO32-不能大量共存，故D錯誤．
故選BC．
點評：本題考查離子共存，為高考常見題型，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握題目酸性的特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：在圓底燒瓶內(nèi)加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應(yīng)混合物的蒸氣冷凝為液體流回?zé)績?nèi)），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進(jìn)行蒸餾（如圖所示），得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產(chǎn)品．請回答下列問題：
（已知：乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次是78.4℃、118℃、77.1℃）
（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應(yīng)放入幾塊碎瓷片，其目的
 
．
（2）配制乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：先在燒瓶中加入一定量的
 
，然后慢慢將
 
加入燒瓶，邊加邊振蕩．
（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol 乙酸在濃硫作用下加熱，充分反應(yīng)，不能生成1mol乙酸乙酯的原因是
 
．
（4）錐形瓶中得到乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯的混合物，欲得到乙酸乙酯并聞到它的氣味，需將混合液先用
 
溶液處理，再用
 
（填一種儀器名稱）分離．
（5）葡萄糖是生命現(xiàn)象中的一種能量物質(zhì)．現(xiàn)取少量葡萄糖溶液于試管中，加入新制的Cu（OH）2懸濁液，加熱煮沸后現(xiàn)象是
 
，說明分子中含有的官能團(tuán)是
 
，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列物質(zhì)中：①NaOH、②Na2S、③（NH4）2S、④Na2O2、⑤C2H2、⑥金剛石、⑦SiO2晶體、⑧MgCl2、⑨干冰．
（1）只含有離子鍵的離子化合物是
 
；
（2）含離子鍵、極性鍵和配位鍵的化合物是
 
；
（3）含有非極性鍵的離子晶體是
 
；
（4）含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子是
 
；
（5）熔化時需要破壞共價鍵的化合物是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應(yīng)的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、少量鐵粉投入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B、混合NaHCO3溶液與Al2（SO4）3溶液：3HCO3-+Al3+=Al（OH）3↓+3CO2↑
C、銅投入FeCl3溶液中：3Cu+2Fe3+=2Fe+3Cu2+
D、硫酸亞鐵溶于水：Fe2++2H2O=Fe（OH）2↓+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列對X+2Y═X2++2Y-的敘述中正確的是（　　）
A、Y被還原，X2+是氧化產(chǎn)物
B、Y被還原，X發(fā)生還原反應(yīng)
C、X是還原劑，Y被氧化
D、X被氧化，X顯氧化性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用銅與稀硝酸制取NO時，為加快反應(yīng)速率可采取的措施是（　�。�
A、增加銅的用量
B、增大壓強(qiáng)
C、隔絕空氣加熱
D、增大硝酸的濃度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列表示正確的是（　　）
A、用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++3NO3-=Ag++NO↑+H2O
B、向NH4HCO3溶液中加過量NaOH溶液并加熱：NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
C、CO（g）的燃燒熱是283.0 kJ?mol-1，則2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反應(yīng)的△H=+2×283.0 kJ?mol-1
D、通常人們把拆開1 mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能：
化學(xué)鍵 H-H Cl-Cl H-Cl
生成1 mol化學(xué)鍵時放出的能量 436 kJ/mol 243 kJ/mol 431 kJ/mol
則  
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H=-183kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨分子中氫原子被氨基（-NH2）取代后的生成物叫肼（），肼分子中氫原子被烴基取代后的產(chǎn)物叫肼的衍生物，分子式為C2H8N2的同分異構(gòu)體中屬于肼的衍生物共有（　　）
A、2種B、3種C、4種D、5種

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