Question

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結構：

元素編號	元素性質(zhì)或原子結構
W	原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X	核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y	元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z	原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2

（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s¹．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構成的晶體屬于原子晶體．

Answer 1

分析 W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半徑元素在所處周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，結合原子序數(shù)可知，X為O元素、Y為Na；Z元素原子原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p²，故Z為Si，據(jù)此解答．

解答 解：W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大，W元素原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等，則W為H元素；X元素原子核外s能級上的電子總數(shù)與p能級上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁴或1s²2s²2p⁶3s²，Y元素的原子半徑元素在所處周期中最大（除稀有氣體外），處于IA族，結合原子序數(shù)可知，X為O元素、Y為Na；Z元素原子原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2，原子核外電子排布為1s²2s²2p⁶3s²2p²，故Z為Si．
（1）由上述分析可知，X為O元素、Y為Si，故答案為：O；Si；
（2）Y為Na元素，原子的核外最外層電子排布式為3s¹，故答案為：3s¹；
（3）W和X形成的化合物為H₂O等，電子式為，該化合物為極性分子；Z和X形成的化合物為SiO₂，構成的晶體屬于原子晶體，
故答案為：；極性；原子．

點評 本題考查結構性質(zhì)位置關系應用，關鍵根據(jù)核外電子排布推斷元素，比較基礎．