11．四氯化碳按官能團分類應該屬于（　　）
A．烷烴B．烯烴C．鹵代烴D．炔烴

分析 四氯化碳中含-Cl，為鹵代烴的官能團，以此來解答．

解答 解：A．烷烴中不含官能團，故A不選；
B．烯烴的官能團為碳碳雙鍵，故B不選；
C．鹵代烴的官能團為鹵素原子，則四氯化碳屬于鹵代烴，故C選；
D．炔烴的官能團為碳碳三鍵，故D不選；
故選C．

點評 本題考查有機物的官能團及分類，注意把握常見有機物的官能團即可解答，注重基礎知識的考查，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．標準狀況下有①0.112L水；②3.01×1023個氯化氫分子；③13.6g H2S氣體；④0.2mol氨氣，下列對這四種物質的關系由小到大排列正確的是（　�。�
A．體積：④③②①B．密度：④①③②C．質量：①④③②D．氫原子數(shù)：②④③①

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列物質中，既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是（　�。�
①氨基酸  ②蛋白質  ③Al（OH）3  ④Al2O3  ⑤AlCl3  ⑥Al．
A．除②以外B．除⑤以外C．除⑥以外D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．W、X、Y、Z是短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質和結構：
元素編號元素性質或原子結構
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X核外S能級上的電子總數(shù)與P能級上的電子總數(shù)相等
Y元素的原子半徑在該周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外P能級上的電子總數(shù)比S能級上的電子總數(shù)多2
（1）元素符號：XO，ZNa．
（2）Y元素原子的核外最外層電子排布式為3s1．
（3）W和X形成的化合物的電子式，該化合物為極性分子（填“極性”或“非極性”）．Z和X形成的化合物構成的晶體屬于原子晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．下表是元素周期表的一部分，其中所列字母分別代表某一元素．

請你根據(jù)表中所給元素，回答下列問題：
（1）最外層上未成對電子數(shù)最多的元素是N（填元素符號）．
（2）f單質及Fe單質的融合物所屬晶體類型是金屬晶體．
（3）原子核p亞層有兩個空軌道的元素為鋁（填寫元素名稱），該元素最高價氧化物及最高價氧化物的水化物的化學性質相似，可以從兩方面去把握，即：既能與強酸溶液反應，又能與強堿溶液反應；寫出工業(yè)上利用該氧化物制取單質的化學方程式2A12O3（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4A1+3O2↑；寫出往該元素氯化物中滴加足量濃氨水的離子方程式A13++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+．
（4）單質在空氣中燃燒，產生兩種粉末狀固體化合物的元素是Mg（填元素符號）．
（5）用來組成酸、堿、鹽三類物質至少需要的元素有acd（填寫表中字母）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2＞△H 1的是（　　）
A．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g），△H 1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（l），△H2
B．S（g）+O2（g）=SO2（g），△H 1；S（s）+O2（g）=SO2（g），△H2
C．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g），△H 1；C（s）+O2（g）=CO2（g），△H2
D．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g），△H 1；2H2（g）+2Cl2（g）=4HCl（g）△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．八角茴香含有一種抗亞洲禽流感病毒的重要成分--莽草酸，其分子結構如圖所示．下列關于莽草酸的說法錯誤的是（　�。�
A．可以通過加成反應或取代反應生成含有鹵原子的產物
B．含有7種氫原子
C．1mol莽草酸與足量金屬鈉反應可以得到2mol氫氣
D．能發(fā)生酯化反應，也能發(fā)生消去反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．室溫時，下列溶液混合后，pH大于7的是（　�。�
A．0.1mol/L的鹽酸和pH=13的氫氧化鋇溶液等體積混合
B．0.1mol/L的NaHCO3溶液和pH=1的鹽酸等體積混合
C．pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合
D．pH=1的醋酸和0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．硫酸生產中，SO2催化氧化生成SO3：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0
（1）如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用O2濃度變化來表示的反應速率為1mol•L-1•min-1．
（2）某溫度下，SO2的平衡轉化率（α）與體系總壓強（p）的關系如圖1所示．根據(jù)圖示回答下列問題：

該反應的平衡常數(shù)的表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$，平衡狀態(tài)由A變到B時，平衡常數(shù)K（A）=K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）此反應在恒溫密閉的裝置中進行，能充分說明此反應已達到平衡的標志是AD（填字母）．
A．接觸室中氣體的平均相對分子質量不再改變
B．接觸室中SO2、O2、SO3的濃度相同
C．接觸室中SO2、SO3的物質的量之比為2：1：2
D．接觸室中壓強不隨時間變化而變化
（4）圖2表示該反應在密閉容器中達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，a b過程中改變的條件可能是升溫；b c過程中改變的條件可能是減小SO3濃度； 若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c～d處．

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