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溶液中含有兩種溶液質—氯化鈉和硫酸，他們的物質的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時，根據反應產物可明顯分為三個階段，則下列敘述不正確的是
A．陰極只析出氫氣B．陽極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水D．電解過程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7
D

試題分析：根據題意可知，可以將溶質看成3molNaCl和1molH2SO4，再轉化一下思想，也可以看成2molHCl，1molNa2SO4，1molNaCl。由于1molNa2SO4自始至終無法電解，且其溶液pH＝7，暫時可以忽略，因此電解過程可先看成電解HCl，再電解NaCl，最后電解水，即2HClH2↑+Cl2↑，2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，2H2O2H2↑+O2↑，生成的NaOH為強堿，溶液顯進行，pH大于7。A中陰極自始自終是氫離子放電，只析出H2，故A正確；B中陽極氯離子先于氫氧根離子放電，先析出Cl2，后析出O2，故B正確；故B錯誤；C中電解最后階段為電解水，故C正確；D中溶液pH不斷增大，最后生成的NaOH為強堿，pH大于7，因此D不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題，試題綜合性強，難易適中，側重對學生能力的培養(yǎng)與基礎知識的鞏固與訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力，提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力。該題的關鍵是明確溶液中離子的放電順序，然后依據題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列描述錯誤的是
A．從海水中可以制取鎂、溴、碘等物質
B．電精煉銅（含少量Fe、Zn、Pt）的電解后溶液中，存在的金屬陽離子只有Fe2+、Zn2+
C．電解飽和食鹽水可以制取燒堿、氯氣、氫氣
D．在鍍件上電鍍銅，電鍍過程中陽極減少的質量等于陰極增加的質量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

工業(yè)上分別用惰性電極電解熔化的①NaCl②MgCl2③Al2O3制相應的金屬。當電解時轉移電子總數相同時，制取金屬的物質的量之比為  （   ）
A．1:2:3B．3:2:1C． 6:3:2D．2:3:6

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（  ）
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運動形成的
B．電子由電源的負極流向電解池的陽極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質溶液中，陰離子向陰極移動，陽離子向陽極移動
D．相同時間內陽離子在陰極得到的電子與陰離子在陽極失去的電子數相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4molCu(NO3)2和0.4molKCl的水溶液1L用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出0.3molCu，此時在另 一個電極上放出氣體的體積（標準狀況）約為（    ）。
A．5 .6LB．6.72LC．2.8LD．13.44L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于甲、乙、丙、丁四幅圖說法正確的是
A．裝置甲中對于鐵閘門的保護用的是“犧牲陽極的陰極保護法”，焊接在鐵閘上的金屬R可以是錫塊
B．裝置乙中對于鐵閘門的保護采用的是“外加電流的陰極保護法”，鐵閘門應與直流電源的負極相連
C．裝置丙可實現(xiàn)電解精煉銅，電極A的材料用純銅，電極B的材料用粗銅
D．裝置丁可實現(xiàn)鍍銅，銅片接在電源的正極，待鍍金屬接在電源的負極，X溶液應用含有待鍍金屬陽離子的溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在水中加入等物質的量的Ag+、Pb2+、Na+、SO42—、NO3—、Cl—，該溶液放在用惰性材料做電極的電解槽中，通電片刻后，則氧化產物與還原產物的質量之比為
A．35.5∶108B．16∶207 C．8∶1D．108∶35.5

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將含有0.4 mol CuSO4和0.2 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上析出19.2 g Cu，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積為（忽略水中溶解）
A．3.36 LB．4.48 LC．5.60 LD．6.72 L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10)（1）氯堿工業(yè)是利用電解食鹽水生產    ①     為基礎的工業(yè)體系。
（2）電解前，為除去食鹽水中的Mg2+、Ca2+、等雜質離子，下列加入順序合理的是 ②。
A．碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇B．碳酸鈉、氯化鋇、氫氧化鈉
C．氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鋇D．氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鈉
（3）“鹽泥”是粗鹽提純及電解食鹽水過程中形成的工業(yè)“廢料”。某工廠的鹽泥組成如下：
成分
NaCl
Mg(OH)2
CaCO3
BaSO4
其他不溶于酸的物質
質量分數(%)
15~20
15~20
5~10
30~40
10~15
為生產七水硫酸鎂，設計了以下工藝流程：

生產七水硫酸鎂工藝流程圖
1－反應器  2－過濾器  3－蒸發(fā)濃縮器  4－結晶槽  5－洗滌槽  6－真空干燥器
裝置1中加入的酸應選用    ③    ，加入的酸應適當過量，控制pH為5左右，反應溫度在50℃左右。持續(xù)攪拌使之充分反應，以使Mg(OH)2充分溶解并轉化為MgSO4，在此過程中同時生成CaSO4。其中碳酸鈣可以轉化為硫酸鈣的原因是    ④    。
裝置2中濾渣的主要成分為      ⑤        。
裝置3中通入高溫水蒸汽并控制溫度在100～110℃，蒸發(fā)結晶，此時析出的晶體主要是__⑥__。
用裝置6（真空干燥器）干燥七水硫酸鎂晶體的理由是    ⑦       。

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