下列關(guān)于電解池中形成閉合回路的敘述中，正確的是（  ）
A．電解池中的閉合回路僅是由電子的定向運(yùn)動(dòng)形成的
B．電子由電源的負(fù)極流向電解池的陽(yáng)極，從電解池的陰極流向電源的正極
C．在電解質(zhì)溶液中，陰離子向陰極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陽(yáng)極移動(dòng)
D．相同時(shí)間內(nèi)陽(yáng)離子在陰極得到的電子與陰離子在陽(yáng)極失去的電子數(shù)相等
D

試題分析：電解池中的閉合回路既有電子的定向運(yùn)動(dòng)，也有溶液中陰陽(yáng)離子的定向運(yùn)動(dòng)，A不正確；電解池中電子只能在外電路中運(yùn)動(dòng)，而不能在溶液中運(yùn)動(dòng)，溶液導(dǎo)電是靠離子的定向運(yùn)動(dòng)，B不正確；在電解池的電解質(zhì)溶液中，陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)，C不正確；根據(jù)電子的得失守恒可知，選項(xiàng)D正確，答案選D。
點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)考點(diǎn)，屬于中等難度的試題，側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固和訓(xùn)練。該題的關(guān)鍵是明確電解的工作原理，特別是電解池溶液中陰陽(yáng)離子的運(yùn)動(dòng)方向，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力和抽象思維能力。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

高鐵酸鉀（K2FeO4）是鐵的一種重要化合物，具有極強(qiáng)的氧化性。
（1）將適量K2FeO4溶解于pH=4.74的溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3mol·L－的試樣，將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中，測(cè)定c(FeO42－)隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖1所示。
該實(shí)驗(yàn)的目的是_______________________；FeO42－發(fā)生反應(yīng)的△H____________0（填“＞”“＜”或“＝”）
（2）將適量K2FeO4分別溶解于pH=4.74、7.00、11.50的水溶液中，配制成c(FeO42－)=1.0×10－3 mol·L－的試樣，靜置，考察不同初始pH的水溶液對(duì)K2FeO4某種性質(zhì)的影響，其變化圖像見(jiàn)圖2，800min時(shí)，在pH=11.50的溶液中，K2FeO4的濃度比在pH=4.74的溶液中高，主要原因是______________。
（3）電解法是工業(yè)上制備K2FeO4的一種方法。以鐵為陽(yáng)極電解氫氧化鈉溶液，然后在陽(yáng)極溶液中加入KOH，即在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀（K2FeO4），說(shuō)明           。電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生反應(yīng)生成FeO42－，該電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。
（4）與MnO2—Zn電池類(lèi)似，K2FeO4—Zn也可以組成高鐵電池，K2FeO4在電池中作正極材料，其電極反應(yīng)式為FeO42－+3eˉ+4H2O→Fe(OH)3+5OHˉ，則該電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______________。圖3為高鐵酸鉀電池和高能堿性電池放電曲線(xiàn)，由此可得出的高鐵酸鉀電池的優(yōu)點(diǎn)有_______________________、________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

下圖為以惰性電極進(jìn)行電解：
 
(1)寫(xiě)出A、B、C、D各電極上的電極方程式：
A________________________________
B________________________________
C________________________________
D________________________________
(2)在A、B、C、D各電極上析出生成物的物質(zhì)的量比為_(kāi)___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列敘述正確的是
A．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可以阻止陽(yáng)離子通過(guò)
B．在鐵上鍍鋅時(shí)，鋅棒作陽(yáng)極，且電解液硫酸鋅的濃度是不變的
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1: 2
D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 molNaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（11分）右圖所示為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池，試回答：

⑴若甲池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A電極材料是________，電極反應(yīng)式是________________，B是_______極，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是________     ；
⑵乙池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈____  色，
C極附近呈_______色；
⑶若甲池陰極增重43.2 g，則乙池中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)況下的體積是________mL；
⑷若乙池中剩余溶液仍為400 mL，則電解后所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_______mol/L，pH等于
________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩電解池

試回答：
（1）甲池若為用電解原理精煉銅的裝置，則A是              極，材料是             ，
電極反應(yīng)為                                                   。
（2）乙池中若滴入少量酚酞試液，電解一段時(shí)間后Fe極附近呈           色．
（3）若甲池為電解精煉銅，陰極增重12.8g，則：乙池中陽(yáng)極放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為
                                 ；若此時(shí)乙池剩余液體為400 mL，則電解后得到堿液的物質(zhì)的量濃度為                          。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

溶液中含有兩種溶液質(zhì)—氯化鈉和硫酸，他們的物質(zhì)的量之比為3：1。用石墨做電極電解該溶液時(shí)，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物可明顯分為三個(gè)階段，則下列敘述不正確的是
A．陰極只析出氫氣B．陽(yáng)極先析出氯氣后析出氧氣
C．電解最后階段為電解水D．電解過(guò)程中溶液的PH不斷增大，最后pH為7

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將含有0.4molNaCl和0.5molCu（NO3）2的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在
一個(gè)電極上得0.3molCu，則在另一個(gè)電極上逸出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是（    ）
A．4.48LB．5.6LC．6.72LD．11.2L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

電解飽和食鹽水，當(dāng)陰極附近有0.4molOH－生成時(shí)，陽(yáng)極生成（   ）
A．0.2mol H2B．0.2mol Cl2C．0.4mol H2D．0.4mol Cl2

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同步練習(xí)冊(cè)答案