Question

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A							B
			D	E	F
C			G			H

（1）上述元素的單質(zhì)中熔點(diǎn)最高的可能是碳（填名稱(chēng)）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄（用化學(xué)式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃（填化學(xué)式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH₂=CH₂．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，反應(yīng)類(lèi)型取代反應(yīng)．

Answer 1

分析 由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl．
（1）VIA族中元素形成的單質(zhì)中有原子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)可能最高，而原子晶體中原子半徑越小，其沸點(diǎn)越高；
（2）非金屬性越強(qiáng)，元素對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定；
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃；
（4）元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸；
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則Y為．

解答 解：由元素在短周期中的位置，可知A為氫，B為He，C為Na，D為碳，E為氮，F(xiàn)為氧，G為Al，H為Cl．
（1）Si單質(zhì)、碳的單質(zhì)都可以形成原子晶體，單質(zhì)的沸點(diǎn)可能高于其它主族，但C-C鍵鍵長(zhǎng)比Si-Si鍵鍵長(zhǎng)短，C-C鍵更強(qiáng)，故碳單質(zhì)的熔點(diǎn)可能最高，
故答案為：碳；
（2）C、Si同主族，自上而下非金屬性減弱，氫化物的穩(wěn)定性減弱，故氫化物穩(wěn)定性CH₄＞SiH₄，故答案為：CH₄＞SiH₄；
（3）A與E形成的一種極易溶于水的氣態(tài)化合物為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對(duì)共用電子對(duì)，電子式為，
故答案為：；
（4）高氯酸是最強(qiáng)的無(wú)機(jī)含氧酸，非金屬性N＞C＞Si，元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性最強(qiáng)，故酸性：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃，
故答案為：HClO₄＞HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃；
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實(shí)催熟劑，它的產(chǎn)量用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，則X為乙烯，Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，分子中C、H原子數(shù)目之比為$\frac{12}{12}$：$\frac{1}{1}$=1：1，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為78，則Y為．
①X為乙烯，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH₂=CH₂，故答案為：CH₂=CH₂；
②Y為苯，與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：+HNO₃$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，屬于取代反應(yīng)，
故答案為：+HNO₃$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H₂O，取代反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表與元素周期律的綜合應(yīng)用、電子式、有機(jī)物化學(xué)基礎(chǔ)等，難度不大，注意熟練掌握元素周期律表的結(jié)構(gòu)．