精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
17．下列物質中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl

分析 一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，據此分析解答．

解答 解：A．NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，故A錯誤；
B．氯化鎂中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B正確；
C．水分子中O原子和H原子之間只存在共價鍵，故C錯誤；
D．HCl分子中氫與氯是共價鍵，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子鍵和共價鍵的判斷，根據物質的構成微粒及微粒間作用力分析解答，注意B中兩個氯離子之間不存在共價鍵，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．最早使用的化學電池是鋅錳電池（見圖），下列有關鋅錳電池的說法錯誤的是（　�。�
A．鋅錳電池的負極是鋅，發(fā)生的反應是Zn-2e-═Zn2+
B．普通鋅錳電池在使用過程中鋅外殼逐漸變薄，最后內部糊狀的電解質會泄漏出來
C．堿性鋅錳電池的使用壽命和性能都優(yōu)于普通鋅錳電池
D．鋅錳電池是二次電池

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．對氨基苯甲酸可用甲苯為原料合成，已知苯環(huán)上的硝基可被還原為氨基：，產物苯胺還原性強，易被氧化．則由甲苯合成對氨基苯甲酸的合成路線合理的是（　�。�
A．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
B．甲苯$\stackrel{氧化甲基}{→}$X$\stackrel{硝化}{→}$Y$\stackrel{還原硝基}{→}$對氨基苯甲酸
C．甲苯$\stackrel{還原}{→}$X$\stackrel{氧化甲基}{→}$Y$\stackrel{硝化}{→}$對氨基苯甲酸
D．甲苯$\stackrel{硝化}{→}$X$\stackrel{還原硝基}{→}$Y$\stackrel{氧化甲基}{→}$對氨基苯甲酸

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質的量濃度為（　�。�
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．甲烷中混有少量乙烯，可將混合氣體通入盛有酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶中除去
B．在苯中加入酸性KMnO4溶液，振蕩并靜置后下層液體為紫色
C．在苯中加入溴的四氯化碳溶液，振蕩并靜置后下層液體為無色
D．食物中含有大量的纖維素，可以在人體內直接水解成葡萄糖成為營養(yǎng)物質

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．
AB
DEF
CGH
（1）上述元素的單質中熔點最高的可能是碳（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性CH4＞SiH4（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質量比為12：1，Y的相對分子質量為78．
①X的結構簡式CH2=CH2．
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式：+HNO3$→_{50～60℃}^{濃硫酸}$+H2O，反應類型取代反應．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列離子反應不能發(fā)生的是（　�。�
A．NaOH+KCl=NaCl+KOHB．AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3
C．Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOHD．NaOH+NH4NO3=NaNO3+NH3•H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．NO很容易與許多分子迅速發(fā)生反應，科學家發(fā)現在生命體中會不斷地產生NO，用于在細胞和細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統(tǒng)、免疫系統(tǒng)以及中樞和外圍神經系統(tǒng)的調控．
（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的化學方程式：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和 燒杯裝置了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置，如圖1所示．
打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是（填化學方程式）：2NO+O2═2NO2．

（3）為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖2所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．
①長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出．
②讓反應停止的操作方法及原因是關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止．
（4）以下收集NO氣體的裝置，合理的是CD（填選項代號）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．能正確表示下列反應的離子方程式是（　�。�
A．鋁放入燒堿溶液中溶解：2Al+2OH-+2 H2O═2 AlO2-+3H2↑
B．碳酸鈣溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．稀硫酸中加氫氧化鋇溶液至中性：H++OH-═H2O
D．NaHCO3溶液中加入稀鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

查看答案和解析>>

同步練習冊答案