5．在1L水溶液中，含有0.1mol氯化鈉和0.1mol氯化鎂，該溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為（　　）
A．0.1mol/LB．0.2mol/LC．0.3mol/LD．0.4mol/L

分析 先計(jì)算氯離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)C=$\frac{n}{V}$計(jì)算氯離子濃度．

解答 解：0.1molNaCl和0.1molMgCl2中氯離子的物質(zhì)的量=（0.1×1+0.1×2）mol=0.3mol，則氯離子濃度=$\frac{0.3mol}{1L}$=0.3mol/L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，注意氯化鎂的化學(xué)式中含有兩個(gè)氯離子，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法正確的是（　　）
A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X
B．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z＞W(wǎng)＞X
C．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y＞X＞W(wǎng)＞Z
D．元素Y、Z形成的化合物是制造光電池的主要材料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．如表是元素周期表的一部分，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答下列問題：

（1）以上元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素形成的單質(zhì)是F2；
元素⑥與元素⑨形成的化合物中化學(xué)鍵的類型是共價(jià)鍵；
（2）寫出元素⑥的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=AlO2-+H2O；
（3）元素②和⑧形成的氫化物中，穩(wěn)定性較強(qiáng)的是H2O．
（4）以上某元素的單質(zhì)可用于制漂白粉，請(qǐng)寫出制漂白粉的化學(xué)方程式：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．若甲烷與氯氣以物質(zhì)的量之比1：1混合，在光照下得到的有機(jī)取代產(chǎn)物是（　�。�
①CH3Cl、②CH2C12、③CHCl3、④CCl4．
A．只有①B．只有③C．①②③的混合物D．①②③④的混合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．CH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成多種產(chǎn)物，其中物質(zhì)的量最大的是（　�。�
A．HClB．CCl4C．CH3ClD．H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．體積為VmL，密度為ρg/cm3的溶液，含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的溶質(zhì)mg，其物質(zhì)的量濃度為cmol/L，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，下列表示不正確的是（　　）
A．c=$\frac{w•1000•ρ}{M}$B．m=$\frac{Vρw}{100}$C．c=$\frac{1000m}{（V•M）}$D．w=$\frac{cM}{1000ρ}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列物質(zhì)中，只含離子鍵的是（　�。�
A．NaOHB．MgCl2C．H2OD．HCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．3.2g由O2和O3組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為0.2NA
B．0.1mol苯中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L三氯甲烷中含有分子的數(shù)目為0.5NA
D．在過氧化鈉與水的反應(yīng)中，每生成0.1mol氧氣，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．化學(xué)鍵是一種作用力，下列不屬于化學(xué)鍵的是（　�。�
A．氫鍵B．離子鍵C．極性共價(jià)鍵D．非極性共價(jià)鍵

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同步練習(xí)冊(cè)答案