汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳?xì)浠衔、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環(huán)境污染越來越明顯,汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫。
(1)尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒。
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol-1,簡述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______(填“是”或“否”)依據(jù)是:_______________________________________。
②研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1,在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極,轉(zhuǎn)移0.4mol e-后,斷開K。
①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
②丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
(3)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為__________________。
(4)尾氣中的碳?xì)浠衔,如甲烷,可以用來制備氫氣。其反?yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH = +206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(總壓)的關(guān)系如圖所示:
則p1__ p2 (填“>”或“<”),p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=________(小數(shù)點(diǎn)后保留3位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高二上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:實(shí)驗(yàn)題
中學(xué)化學(xué)常見的滴定法包括中和滴定法、氧化還原滴定法等。
I.(1)探究小組甲用酸性KMnO4溶液滴定某補(bǔ)血?jiǎng)主要成分硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)]中鐵元素的含量。
①下列滴定裝置中(夾持部分略去),最合理的是: (填字母序號(hào))。
②實(shí)驗(yàn)前,首先要準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度的酸性KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除托盤天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外,還需要 (填儀器名稱)。
Ⅱ.探究小組乙測定NH3•H2O的濃度及電離平衡常數(shù)Kb
常溫下,探究小組量取25.00mL氨水至錐形瓶中,用0.0500 mol•L-1HCl滴定。用pH計(jì)采集數(shù)據(jù), 溶液的pH隨加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示。
(2)如圖:a>7.0的理由是(用電離方程式表示) 。
(3)如圖,當(dāng)加入稀鹽酸的體積為22.40mL時(shí),此時(shí)溶液中c(Cl—) c(NH4+)(填<、>或=)。
當(dāng)加入稀鹽酸的體積至b點(diǎn)溶液中離子濃度大小關(guān)系為_________。
(4)結(jié)合圖信息,計(jì)算氨水的濃度為 mol•L-1;寫出NH3•H2O電離平衡常數(shù)Kb的表達(dá)式,Kb= 。
(5)關(guān)于該滴定實(shí)驗(yàn)的說法中,正確的是 。
A. 錐形瓶中有少量蒸餾水不影響測定結(jié)果
B. 錐形瓶未用氨水進(jìn)行潤洗會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度偏低
C. 酸式滴定管未用鹽酸潤洗會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
D. 滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)會(huì)導(dǎo)致測得氨水的濃度偏高
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆四川成都第七中學(xué)高三階段測試三理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
用下列裝置不能達(dá)到有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?)
A.用甲圖裝置電解精煉鋁
B.用乙圖裝置制備氫氧化亞鐵
C.用丙圖裝置可制得金屬錳
D.用丁圖裝置驗(yàn)證碳酸氫鈉和碳酸鈉的熱穩(wěn)定性
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第五次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
常溫下,下列溶液中可能大量共存的離子組是
A.某中性溶液中: Na+、Fe3+、SO42-、NO3-
B.某無色溶液中: K+、Mg2+、ClO-、SO42- Fe2+
C.能使KSCN變紅的溶液中: NH4+、Na+、SiO32-、HCO3-
D.水電離產(chǎn)生的c(OH-)=1×10-10mol/L的溶液中: Al3+、SO42-、NO3-、Cl-
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是
A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆貴州省高三第五次模擬理科綜合試卷(解析版) 題型:選擇題
下圖是電解MgCl2溶液的裝置,其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)的判斷不正確的是( )
A.c、d電極上都有氣體產(chǎn)生 B.d為陰極、c為陽極
C.d極附近溶液pH值升高 D.電解過程中,氯離子濃度減小
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知25 ℃時(shí),BaCO3的溶度積Ksp=2.58×10-9,BaSO4的溶度積Ksp=1.07×10-10,則下列說法不正確的是
A.25 ℃時(shí),當(dāng)溶液中c(Ba2+)·c(SO42-)=1.07×10-10時(shí),此溶液為BaSO4的飽和溶液
B.25 ℃時(shí),在含有BaCO3固體的飽和溶液中滴入少量Na2SO4溶液后有BaSO4沉淀析出,此時(shí)溶液中c(CO)∶c(SO)≈24.11
C.因?yàn)镵sp(BaCO3)>Ksp(BaSO4),所以無法將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3
D.在飽和BaCO3溶液中加入少量Na2CO3固體,可使c(Ba2+)減小,BaCO3的溶度積不變
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:選擇題
原電池是將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置,原電池反應(yīng)的本質(zhì)是
A.化合價(jià)的升降 B.離子定向移動(dòng) C.氧化還原反應(yīng) D.電能的儲(chǔ)存
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是
A.分液時(shí),先從分液漏斗下口放出下層液體,更換燒杯后再從下口放出上層液體
B.蒸餾時(shí),溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口,冷凝水的流向需從冷凝管的上進(jìn)水口流入,下進(jìn)水口流出
C.分離硝酸鉀與氯化鉀時(shí),冷卻結(jié)晶時(shí)析出的是溶解度隨溫度變化較大的固體
D.用托盤天平稱量10.2 g固體時(shí),如果砝碼誤放于左盤,固體放在右盤,則實(shí)際稱得的固體質(zhì)量大于10.2 g
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