下列有關(guān)阿伏伽德羅常數(shù)NA說法錯(cuò)誤的是
A.22 g 2H218O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA
B.電解58.5 g熔融的NaCl,能產(chǎn)生11.2 L氯氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)、23.0 g金屬鈉
C.1.00 mol NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為10NA
D.1 mol Na與足量O2反應(yīng),生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個(gè)電子
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年廣東深圳高級(jí)中學(xué)高一上期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
要從硝酸鉀和食鹽(少量)的混合物中,分離出較純凈的硝酸鉀,應(yīng)把它們( )
A.溶解、過濾
B.制成熱的硝酸鉀飽和溶液,降溫后再過濾
C.制成溶液后直接蒸干
D.先溶解、再蒸發(fā)結(jié)晶,趁熱過濾
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆云南師大附中高考適應(yīng)性月考(四)理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù),下列敘述正確的是
A.紅磷在氯氣中反應(yīng),1mol紅磷失去的電子數(shù)一定為5NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L C3H8中含中子數(shù)為18NA
C.1L 1mol/L的葡萄糖溶液中,含有的分子數(shù)為NA個(gè)
D.常溫下78 g過氧化鈉和122 g水混合,所得溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆山西平遙中學(xué)等重點(diǎn)中學(xué)高三第三次練兵化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
黃浦江上游水質(zhì)污染較為嚴(yán)重,相關(guān)自來水廠采用多種方法并用的方式進(jìn)行水質(zhì)處理,下列說法中錯(cuò)誤的是
A.加活性炭吸附水中小顆粒物,凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B.海水淡化的方法主要有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等
C.用細(xì)菌和酶的擴(kuò)充法去除水中的氨氮的方法屬于生物法
D.用聚合硫酸鐵作為凈水劑,該處理過程中僅發(fā)生了化學(xué)變化
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆寧夏回族自治區(qū)銀川一中高三上第四次月考理化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體,以A和B 為原料合成扁桃酸衍生物F路線如下:
(1)A的分子式為C2H2O3,可發(fā)生銀鏡反應(yīng),且具有酸性,A所含官能團(tuán)名稱為:_______;寫出A+B→C的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。
(2)C中 ①、②、③3個(gè)—OH的酸性由強(qiáng)到弱的順序是: _____________。
(3)E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物,E的分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子有________種。
(4)D→F的反應(yīng)類型是__________,1mol F在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為:________mol。
寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______________。
①屬于一元酸類化合物;②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位,其中一個(gè)是羥基。
(5)寫出D在稀NaOH溶液中的反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量是____mol。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆河北正定中學(xué)高三上學(xué)期第五次月考理科綜合化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來越重要的角色,但其尾氣(碳?xì)浠衔、氮氧化物及一氧化碳等)帶來的環(huán)境污染越來越明顯,汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫。
(1)尾氣中的CO主要來自于汽油的不完全燃燒。
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)=2C(s)+O2(g) ΔH= +221kJ·mol-1,簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)______(填“是”或“否”)依據(jù)是:_______________________________________。
②研究表明:反應(yīng)CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示:
溫度/℃ | 400 | 500 | 800 |
平衡常數(shù)K | 9.94 | 9 | 1 |
該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”)若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行,設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol·L﹣1,在該條件下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 。
(2)用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示,其中A、B、D均為石墨電極,C為銅電極,轉(zhuǎn)移0.4mol e-后,斷開K。
①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 。
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示,反應(yīng)結(jié)束后,要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀,需要 mL 5.0mol·L﹣1 NaOH溶液。
(3)電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路,原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去,如圖示,兩電極間是固體氧化物電解質(zhì),在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-,電解池陰極反應(yīng)為__________________。
(4)尾氣中的碳?xì)浠衔铮缂淄,可以用來制備氫氣。其反?yīng)方程式為:
CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH = +206.2kJ/mol [其中投料比n(CH4):n(H2O)=1:1]。對(duì)于氣相反應(yīng),用某組分(B)的平衡壓強(qiáng)(PB)代替物質(zhì)的量濃度(cB)也可表示平衡常數(shù)(記作KP,分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)(總壓)的關(guān)系如圖所示:
則p1__ p2 (填“>”或“<”),p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=________(小數(shù)點(diǎn)后保留3位)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2016屆福建省三明市高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
氫氣是一種理想的“綠色能源”,下圖為氫能產(chǎn)生與利用的途徑
(1)上圖中4個(gè)過程中能量轉(zhuǎn)化形式有_____________。
A.2種B.3種C.4種D.4種以上
(2)電解過程要消耗大量電能,而使用微生物作催化劑在陽(yáng)光下即可分解
以上反應(yīng)的△H1_____________△H2 (選填“>"、“<”或“=”)。
(3)已知H2 O(1)→H2 O(g)△H= +44 mol·L-1,依據(jù)右圖能量變化寫出氫氣燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式________________________________。
(4)氫能利用需要選擇合適的儲(chǔ)氫材料
①鑭鎳合金在一定條件下可吸收氫氣形成氫化物:LaNi5(s)+3H2(g)LaNi5H6(s) △H<0,欲使LaNi5H6 (s)釋放出氣態(tài)氫,根據(jù)平衡移動(dòng)原理,可改變的條件之一是___________。
②一定條件下,如圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲(chǔ)氫,總反應(yīng):2C7 H8+6 H2O(1)2C7 H14+3O2 (g) 電解過程中產(chǎn)生的氣體X為_________,電極A發(fā)生的電極反應(yīng)式為____________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年河南省高二12月月考化學(xué)卷(解析版) 題型:填空題
Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水,通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2,所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物,F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物p-CP,探究有關(guān)因素對(duì)該降解反應(yīng)速率的影響。
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)] 控制p-CP的初始濃度相同,恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298 K或313 K(其余實(shí)驗(yàn)條件見下表),設(shè)計(jì)如下對(duì)比實(shí)驗(yàn):
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表(表中不要留空格)
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/p> | T/K | pH | c/10-3 mol·L-1 | |
H2O2 | Fe2+ | ||||
① | 為以下實(shí)驗(yàn)作參照 | 298 | 3 | 6.0 | 0.30 |
② | 探究溫度對(duì)降解反應(yīng)速率的影響 | 3 | |||
③ | 298 | 10 | 6.0 | 0.30 | |
[數(shù)據(jù)處理] 實(shí)驗(yàn)測(cè)得p-CP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如上圖
(2)請(qǐng)根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)①曲線,計(jì)算降解反應(yīng)50~150 s內(nèi)的反應(yīng)速率:
v(p-CP)=_______mol·L-1·s-1;
[解釋與結(jié)論]
(3)實(shí)驗(yàn)①、②表明溫度升高,降解反應(yīng)速率增大。但后續(xù)研究表明:溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小,請(qǐng)從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因:_____________;
(4)實(shí)驗(yàn)③得出的結(jié)論是:pH等于10時(shí),反應(yīng) (填“能”或“不能”)進(jìn)行;
[思考與交流]
(5)實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣,并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息,給出一種迅速停止反應(yīng)的方法: 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015-2016學(xué)年浙江省高一上期中測(cè)試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
4.35 g二氧化錳能與足量濃鹽酸(密度為1.19g•cm﹣3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%)完全反應(yīng)。求:
(1)濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度:c(HCl)= 。
(2)被氧化的HCl的物質(zhì)的量:n(HCl)= 。
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