實(shí)驗(yàn)室為監(jiān)測(cè)空氣中汞蒸氣的含量，通常懸掛有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化的時(shí)間來判斷空氣中汞的含量，其反應(yīng)為：4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。下列有關(guān)說法正確的是(　　)     
A．上述反應(yīng)的產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2
B．上述反應(yīng)中CuI既是氧化劑，又是還原劑
C．上述反應(yīng)中Hg元素與Cu元素均被氧化
D．上述反應(yīng)中生成64gCu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
A

正確答案：A 
A、正確，產(chǎn)物Cu2HgI4中，Hg的化合價(jià)為＋2，銅為+1價(jià)；
B、不正確，上述反應(yīng)中CuI中部分銅化合價(jià)降低是氧化劑 
C．不正確，上述反應(yīng)中Hg元素化合價(jià)升高，被氧化，與Cu元素化合價(jià)降低，被還原
D．不正確，上述反應(yīng)中生成 64g Cu時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1NA
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有，已知Zn是反應(yīng)物，下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為14：5
B．反應(yīng)中還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：1
C．若1mol Zn參與反應(yīng).則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為
D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極的電極反應(yīng)式為

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

向盛有KL溶液的試管中加入少許后滴加氯水，層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1) 寫出并配平層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是___。
3)把KL換成KBr，則層變?yōu)開_色：繼續(xù)滴加氯水，層的顏色沒有變化。  、、氧化性由強(qiáng)到弱的順序是______。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含的食鹽)1000kg，若莊Kl與反應(yīng)制，至少需要消耗________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)反應(yīng)8NH3 + 3Cl2 ="=" 6NH4Cl+ N2 ,回答下列問題：
(1) 還原劑是         （寫化學(xué)式）；
(2) 用雙線橋法表示該反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；
（3）當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1.806×1024個(gè)電子時(shí)，被氧化的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為     升。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

對(duì)于反應(yīng)CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判斷：①H2只是氧化產(chǎn)物，②H2只是還原產(chǎn)物，③H2O是氧化劑，④CaH2中的H元素被還原，⑤此反應(yīng)中的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的分子個(gè)數(shù)之比為1:1。上述判斷正確的是                  
A．①④⑤B．②④C．①D．③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（4分）在K2Cr2O7 + 14HCl="2KCl" + 2CrCl3 + 3Cl2↑+7H2O反應(yīng)中，_________元素被氧化，_________是氧化劑，還原產(chǎn)物是       ，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目是_________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（8分）向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會(huì)逐漸變淺，最后變成無色。
完成下列填空：
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：

2)整個(gè)過程中的還原劑是          。
3)把KI換成KBr，則CCl4層變?yōu)開        _色：繼續(xù)滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是               。
4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg／kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg，若用Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3，至少需要消耗Cl2      L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知常溫常壓下：① 3Cl2+2NH3→N2+6HCl ，②3Cl2+8NH3→N2+6NH4Cl   
（1）完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：
③ 3Cl2+4NH3→                        
（2）在反應(yīng)③中：還原劑是       ，還原產(chǎn)物是          。
（3）若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是   mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：還原性HSO3－>I－，氧化性IO3－> I2 。
（1）在NaIO3溶液中滴加少量NaHSO3溶液，發(fā)生下列反應(yīng)。配平反應(yīng)方程式并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
囗NaIO3+囗NaHSO3 → 囗I2+囗Na2SO4+囗H2SO4+囗H2O
（2）在NaIO3溶液中滴加過量NaHSO3溶液，反應(yīng)完全后，推測(cè)反應(yīng)后溶液中的還原產(chǎn)物為_________（填化學(xué)式）；
（3）在含5molNaHSO3的溶液中逐滴加入NaIO3溶液。加入NaIO3的物質(zhì)的量和析出I2單質(zhì)的物質(zhì)的量的關(guān)系曲線如圖所示。寫出反應(yīng)過程中與AB段曲線對(duì)應(yīng)的離子方程式__________________________；當(dāng)溶液中I－與I2的物質(zhì)的量之比為5:3時(shí)，加入的NaIO3為      mol。

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