下列氧化物中，既溶于氫氧化鈉溶液又溶于鹽酸的（　　）
A、SiO2
B、Al2O3
C、Fe2O3
D、CuO
考點(diǎn)：兩性氧化物和兩性氫氧化物
專題：元素及其化合物
分析：A．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)；
B．三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和水；與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；
C．三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)；
D．氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)．
解答： 解：A．二氧化硅與鹽酸不反應(yīng)，不能夠溶于鹽酸，故A錯(cuò)誤；
B．三氧化二鋁與鹽酸反應(yīng)生成易溶于水的氯化鋁；與氫氧化鈉反應(yīng)生成易溶于水的偏鋁酸鈉，故B正確；
C．三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，不溶液氫氧化鈉溶液，故C錯(cuò)誤；
D．氧化銅與氫氧化鈉不反應(yīng)，不溶液氫氧化鈉溶液，故D錯(cuò)誤；
故選：B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了元素化合物的性質(zhì)，熟悉兩性氧化物的概念和各種物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

密閉容器內(nèi)有M、N、Q、Z四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如表．
物質(zhì)MNQZ
反應(yīng)前質(zhì)量（g）19.78.731.60.4
反應(yīng)后質(zhì)量（g）待測(cè)17.403.6
下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A、物質(zhì)Q一定是化合物，物質(zhì)Z可能是單質(zhì)
B、反應(yīng)后密閉容器中M的質(zhì)量為29.7g
C、反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)N與物質(zhì)Z變化的質(zhì)量比為87：36
D、若物質(zhì)M與物質(zhì)Q的摩爾質(zhì)量之比為197：158，則反應(yīng)中M與Q的物質(zhì)的量之比為1：1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

從1997年的“克隆羊”到現(xiàn)在有爭(zhēng)議的“克隆人”計(jì)劃倍受世人關(guān)注．克隆的關(guān)鍵技術(shù)之一是找到一些特殊的酶，這些酶能激活普通體細(xì)胞，使之像生殖細(xì)胞一樣發(fā)育成個(gè)體．有關(guān)酶的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酶是具有催化作用的蛋白質(zhì)
B、酶具有選擇性和專一性
C、高溫或重金屬鹽能降低酶的活性
D、酶遇到濃硫酸顯示黃色，叫做顏色反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用①銀氨溶液   ②溴的四氯化碳溶液   ③氯化鐵溶液   ④氫氧化鈉溶液   鑒別以下三種化合物的一組試劑是（　　）
A、②與③B、③與④
C、①與④D、①與②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
HCl
乙
NH3?H2O
丙
△
甲；若甲是不溶于水的白色粉末狀物質(zhì)，既能溶于鹽酸又能溶于氫氧化鈉溶液．
①甲物質(zhì)是
 
（填化學(xué)式）．寫出甲的一種主要用途
 
．
②寫出“乙→丙”轉(zhuǎn)化的離子方程式：
 
．
③寫出丙受熱分解的化學(xué)方程式：
 
．
④向20mL乙溶液中滴入2mol?L-1NaOH溶液時(shí)，沉淀質(zhì)量與所滴加NaOH溶液體積（mL）關(guān)系如圖所示，試寫出圖中所示的AB段所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為：
 
；假設(shè)溶液中有沉淀0.39g，則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

比較法是化學(xué)中研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法之一，請(qǐng)運(yùn)用比較法解答下題．Na2O2幾乎可與所有的常見氣態(tài)非金屬氧化物反應(yīng)．如2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，Na2O2+CO═Na2CO3．
（1）試分別寫出Na2O2與SO2、SO3反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
（2）通過(guò)比較可知，當(dāng)非金屬元素處于
 
價(jià)時(shí)，其氧化物與Na2O2反應(yīng)有O2生成．
（3）依上述規(guī)律，寫出Na2O2與N2O5反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水．海水提鎂，最基本的方法就是往海水里加堿使鎂沉淀出來(lái)，然后經(jīng)過(guò)一系列處理，最終得到單質(zhì)鎂．試判斷：在海水提鎂的過(guò)程中，不可能發(fā)生的反應(yīng)有（　�。�
A、2MgO
 電解 
.
 
2Mg+O2↑
B、MgCl2
 電解 
.
 
Mg+Cl2↑
C、Mg（OH）2+2HCl═MgCl2+2H2O
D、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Na2CO3溶液中c（Na+）與c（CO32-）之比為2：1
 
（判斷對(duì)錯(cuò)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在不同條件下，分別測(cè)得反應(yīng)2SO2+O2?2SO3的速率如下，其中最快的是（　�。�
A、v（SO3）=4 mol?L-1?min-1
B、v（O2）=2 mol?L-1?min-1
C、v（SO2）=5 mol?L-1?min-1
D、v（SO2）=0.1 mol?L-1?S-1

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