（1）在一個(gè)容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
（2）在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；當(dāng)t=
 
時(shí)，反應(yīng)起始至t時(shí)，Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L-1．s-1．
考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題：化學(xué)平衡專題
分析：（1）根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)利用三段式進(jìn)行計(jì)算，根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率；
（2）根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，寫出化學(xué)方程式，根據(jù)△t=
△c
v
計(jì)算反應(yīng)時(shí)間．
解答： 解：（1）設(shè)3分鐘后O2的物質(zhì)的量為xmol，則：
          2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）
起始      1mol     1mol      0 
轉(zhuǎn)化     0.6mol   0.3mol   0.6mol
3分鐘后            xmol     0.6mol
∴x=0.7mol，故此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
0.7mol
2L
=0.35mol/L，
V（SO2）=
0.6mol
2L
3min
=0.1mol/（L?min），
故答案為：0.35mol/L；0.1mol/（L?min）；
（2）根據(jù)圖象可知，X的物質(zhì)的量減小，Y、Z的物質(zhì)的量增加，所以X為反應(yīng)物，Y、Z為生成物，且△n（X）=0.8mol；△n（Y）=1.2mol；△n（Z）=0.4mol，
根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可寫出化學(xué)方程式為：2X?3Y+Z，
當(dāng)Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L-1．s-1時(shí)，△t=
△c
v
=
1.2mol
2L
0.06mol?L-1?s-1
=10s，
故答案為：2X?3Y+Z；10s．
點(diǎn)評：本題主要考查了根據(jù)圖象計(jì)算反應(yīng)速率、有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)時(shí)間等，解題時(shí)要注意看清圖象中有關(guān)物質(zhì)的單位及線的起點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子或分子在溶液中能大量共存，通NO2后仍能大量共存的一組是（　　）
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（　�。�
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下，23g NO2含有NA個(gè)氧原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水含有個(gè)NA H2O分子
D、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下：

反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1（用具體數(shù)據(jù)表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行．
（3）反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多，下圖1為某特定條件下，不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線．
①其他條件相同時(shí)，為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率，生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
（填提高或降低）水碳比．
②當(dāng)溫度高于190℃后，CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢，其原因是
 
．
（4）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
；如果起始溫度相同，反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱（與外界沒有熱量交換）容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)K1將
 
（填增大、減少、不變）．
（5）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c（CO2）的因素，在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中，t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示．若其他條件不變，t1時(shí)將容器體積壓縮到1L，請畫出t1后c（CO2）隨時(shí)間t變化趨勢曲線（t2達(dá)到新的平衡）．
（6）由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池（MCFC），從技術(shù)發(fā)展趨勢來看，是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一．現(xiàn)以H2（g）、CO（g）為燃料，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)（如圖3）．寫出碳酸鹽燃料電池（MCFC）正極電極反應(yīng)式
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)．某�；顒�(dòng)小組同學(xué)采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程．

I．探究制取3的方法
（1）B裝置的名稱：
 

（2）在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為
 
．
（3）為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果，活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下，獲得表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)．分析表中數(shù)據(jù)，你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好
 
（填序號(hào)），從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是
 
，
 
．
試劑組合序號(hào) 固體試劑 NH3體積（mL）
a 6.0g Ca（OH）2（過量） 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g （NH4）2SO4 1364
c 6.0g NaOH（過量） 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g （NH4）2SO4 1559
e 6.0g CaO（過量） 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g （NH4）2SO4 1792
Ⅱ．模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
（1）請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充（所選裝置不能重復(fù)）．
→
 
→
 
→
 

（2）A中反應(yīng)的離子方程式為
 

（3）D裝置的作用有：
 
、
 
、
 
．
（4）D裝置中的液體還可換成
 
（填序號(hào)）．
a．2    b．CCl4    c．濃H2SO4    d．CuSO4溶液
（5）該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：A為淡黃色固體，E、X常溫下為無色無味氣體，A、B、C、D含有相同的金屬離子，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）．

請回答下列問題：
（1）B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
；
（2）常溫常壓下，7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）C也可轉(zhuǎn)化為B，寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
；
（4）將一定量的氣體X通入2L B的溶液中，向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量，產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．請回答：a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
，b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 
．
（5）①25℃時(shí)，將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F，F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中，其Ksp
 
（填“增大”、“減小”或“不變”），組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1．
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10，若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL，能否產(chǎn)生沉淀
 
（填“能”或“否”）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z是三種短周期元素，X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等，Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì)，它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成，其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，D、E是兩種酸，F(xiàn)是一種單質(zhì)，反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．
回答下列問題：
（1）A的電子式為
 
．
（2）A和E反應(yīng)生成G，C與G中都含有
 
（填化學(xué)鍵的類型）．
（3）反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol，則被氧化的A為
 
 mol．
（4）科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法，其裝置用鉑作電極，加入堿性電解質(zhì)溶液，往一極通入空氣，另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體，試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式：
 
．
（5）由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A，若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性，則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ei6owkg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將綠礬晶體加強(qiáng)熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　�。�
A、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
C、產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案