(1)在一個(gè)容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol,則此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
 
,用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 

(2)在2L容器中有3種物質(zhì)進(jìn)行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時(shí)刻達(dá)到平衡,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;當(dāng)t=
 
時(shí),反應(yīng)起始至t時(shí),Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol.L-1.s-1
考點(diǎn):物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線
專題:化學(xué)平衡專題
分析:(1)根據(jù)圖象中的數(shù)據(jù)利用三段式進(jìn)行計(jì)算,根據(jù)v=
△c
△t
計(jì)算反應(yīng)速率;
(2)根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,寫出化學(xué)方程式,根據(jù)△t=
△c
v
計(jì)算反應(yīng)時(shí)間.
解答: 解:(1)設(shè)3分鐘后O2的物質(zhì)的量為xmol,則:
          2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)
起始      1mol     1mol      0 
轉(zhuǎn)化     0.6mol   0.3mol   0.6mol
3分鐘后            xmol     0.6mol
∴x=0.7mol,故此時(shí)O2的物質(zhì)的量濃度為
0.7mol
2L
=0.35mol/L,
V(SO2)=
0.6mol
2L
3min
=0.1mol/(L?min),
故答案為:0.35mol/L;0.1mol/(L?min);
(2)根據(jù)圖象可知,X的物質(zhì)的量減小,Y、Z的物質(zhì)的量增加,所以X為反應(yīng)物,Y、Z為生成物,且△n(X)=0.8mol;△n(Y)=1.2mol;△n(Z)=0.4mol,
根據(jù)反應(yīng)中物質(zhì)變化 的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可寫出化學(xué)方程式為:2X?3Y+Z,
當(dāng)Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol.L-1.s-1時(shí),△t=
△c
v
=
1.2mol
2L
0.06mol?L-1?s-1
=10s,
故答案為:2X?3Y+Z;10s.
點(diǎn)評:本題主要考查了根據(jù)圖象計(jì)算反應(yīng)速率、有關(guān)物質(zhì)的濃度、反應(yīng)時(shí)間等,解題時(shí)要注意看清圖象中有關(guān)物質(zhì)的單位及線的起點(diǎn).
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列離子或分子在溶液中能大量共存,通NO2后仍能大量共存的一組是(  )
A、K+、Na+、Br-、SiO32-
B、H+、Fe2+、SO42-、Cl-
C、K+、Ca2+、Cl-、NO3-
D、K+、Al3+、NH3?H2O、NO3-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列關(guān)于物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的敘述正確的是( 。
A、0.012 kg 12C中含有約6.02×1023個(gè)碳原子
B、1 mol H2O中含有2 mol氫和1 mol氧
C、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40 g
D、2 mol水的摩爾質(zhì)量是1 mol水的摩爾質(zhì)量的2倍

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是( 。
A、5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
B、常溫常壓下,23g NO2含有NA個(gè)氧原子
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L水含有個(gè)NA H2O分子
D、1mol/L NaCl溶液含有NA個(gè)Na+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源.以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例.在尿素合成塔中的主要反應(yīng)可表示如下:

反應(yīng)Ⅰ:2NH3(g)+CO2(g)═NH2CO2NH4(s)△H1=a kJ?mol-1
反應(yīng)Ⅱ:NH2CO2NH4(s)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H2=+72.49kJ?mol-1
總反應(yīng)Ⅲ:2NH3(g)+CO2(g)═CO(NH22(s)+H2O(g)△H3=-86.98kJ?mol-1
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的△H1=
 
kJ?mol-1(用具體數(shù)據(jù)表示).
(2)反應(yīng)Ⅱ一般在
 
情況下有利于該反應(yīng)的進(jìn)行.
(3)反應(yīng)Ⅲ中影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率的因素很多,下圖1為某特定條件下,不同水碳比
n(H2O)
n(CO2)
和溫度影響CO2平衡轉(zhuǎn)化率變化的趨勢曲線.
①其他條件相同時(shí),為提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率,生產(chǎn)中可以采取的措施是
 
(填提高或降低)水碳比.
②當(dāng)溫度高于190℃后,CO2平衡轉(zhuǎn)化率出現(xiàn)如圖1所示的變化趨勢,其原因是
 

(4)反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)表達(dá)式K1=
 
;如果起始溫度相同,反應(yīng)Ⅰ由在恒溫容器進(jìn)行改為在絕熱(與外界沒有熱量交換)容器中進(jìn)行,平衡常數(shù)K1
 
(填增大、減少、不變).
(5)某研究小組為探究反應(yīng)Ⅰ中影響c(CO2)的因素,在恒溫下將0.4molNH3和0.2molCO2放入容積為2L的密閉容器中,t1時(shí)達(dá)到平衡過程中c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線如上圖2所示.若其他條件不變,t1時(shí)將容器體積壓縮到1L,請畫出t1后c(CO2)隨時(shí)間t變化趨勢曲線(t2達(dá)到新的平衡).
(6)由CO2形成的熔融碳酸鹽做電解質(zhì)的燃料電池(MCFC),從技術(shù)發(fā)展趨勢來看,是未來民用發(fā)電的理想選擇方案之一.現(xiàn)以H2(g)、CO(g)為燃料,以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)(如圖3).寫出碳酸鹽燃料電池(MCFC)正極電極反應(yīng)式
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法,其原理是3與NOx在催化劑作用F反應(yīng)生成無毒的物質(zhì).某;顒(dòng)小組同學(xué)采用如圖裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程.

I.探究制取3的方法
(1)B裝置的名稱:
 

(2)在上述裝置中,H能快速、簡便制取,裝置中需要添加的反應(yīng)試劑為
 

(3)為探究更好的實(shí)驗(yàn)效果,活動(dòng)小組同學(xué)采用上述C裝置來制取氨氣,在控制實(shí)驗(yàn)條件相同的情況下,獲得表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù).分析表中數(shù)據(jù),你認(rèn)為哪種方案制取氨氣的效果最好
 
(填序號(hào)),從該方案選擇的原料分析制氣效果好的可能原因是
 
,
 

試劑組合序號(hào) 固體試劑 NH3體積(mL)
a 6.0g Ca(OH)2(過量) 5.4g NH4Cl 1344
b 5.4g (NH42SO4 1364
c 6.0g NaOH(過量) 5.4g NH4Cl 1568
d 5.4g (NH42SO4 1559
e 6.0g CaO(過量) 5.4g NH4Cl 1753
f 5.4g (NH42SO4 1792
Ⅱ.模擬尾氣處理
活動(dòng)小組同學(xué)選用上述部分裝置,按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
(1)請從上述裝置中選擇你認(rèn)為合理的進(jìn)行補(bǔ)充(所選裝置不能重復(fù)).
 
 
 

(2)A中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)D裝置的作用有:
 
、
 
、
 

(4)D裝置中的液體還可換成
 
(填序號(hào)).
a.2    b.CCl4    c.濃H2SO4    d.CuSO4溶液
(5)該小組同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知:A為淡黃色固體,E、X常溫下為無色無味氣體,A、B、C、D含有相同的金屬離子,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1(部分產(chǎn)物已略去).

請回答下列問題:
(1)B中所含化學(xué)鍵的類型是
 
;
(2)常溫常壓下,7.8g A與足量的水充分反應(yīng)放出熱量a kJ,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 

(3)C也可轉(zhuǎn)化為B,寫出該轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式
 
;
(4)將一定量的氣體X通入2L B的溶液中,向所得溶液中邊逐滴加入稀鹽酸邊振蕩至過量,產(chǎn)生的氣體與鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系如圖2(忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)).請回答:a點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為
 
,b點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的關(guān)系是
 

(5)①25℃時(shí),將C溶液與氫氧化鋇溶液混合可得不溶物F,F(xiàn)的Ksp=2.5×10-9.現(xiàn)將該沉淀放入0.5mol?L-1的BaCl2溶液中,其Ksp
 
(填“增大”、“減小”或“不變”),組成不溶物F的陰離子在溶液中的濃度為
 
mol?L-1
②已知25℃時(shí)硫酸鋇的Ksp=1.0×10-10,若向20mL硫酸鋇的飽和溶液中逐滴加入8.0×10-4mol/L的C溶液20mL,能否產(chǎn)生沉淀
 
(填“能”或“否”).

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

X、Y、Z是三種短周期元素,X和Z的質(zhì)子數(shù)之和與Y的質(zhì)子數(shù)相等,Z的電子層數(shù)是X的電子層數(shù)的2倍.A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中的常見物質(zhì),它們由上述三種元素中的一種、兩種或三種組成,其中A是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體,D、E是兩種酸,F(xiàn)是一種單質(zhì),反應(yīng)③④均在微生物作用下進(jìn)行,其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.
回答下列問題:
(1)A的電子式為
 

(2)A和E反應(yīng)生成G,C與G中都含有
 
(填化學(xué)鍵的類型).
(3)反應(yīng)③中如果轉(zhuǎn)移的電子為3mol,則被氧化的A為
 
 mol.
(4)科學(xué)家發(fā)明了使ZX3直接用于燃料電池的方法,其裝置用鉑作電極,加入堿性電解質(zhì)溶液,往一極通入空氣,另一電極通入ZX3并使之轉(zhuǎn)化為無污染的氣體,試寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式:
 

(5)由Z、X兩元素形成的含10個(gè)電子的陽離子可和XSO4-形成一種鹽A,若往A的溶液中緩緩滴入稀NaOH溶液至溶液恰好呈中性,則溶液中所含離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?div id="ei6owkg" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

將綠礬晶體加強(qiáng)熱,除生成水蒸氣以外,還發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液,應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( 。
A、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
C、產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案