將綠礬晶體加強熱,除生成水蒸氣以外,還發(fā)生如下反應(yīng):2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑,如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液,應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有( 。
A、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
C、產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出
考點:二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題:元素及其化合物
分析:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,注意H2SO3酸性小于HCl.
解答: 解:混合氣體中含有SO3,將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生:SO3+H2O=H2SO4,則沒有SO3逸出;
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl,則有BaSO4沉淀生成;
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,則SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)而從溶液中逸出,故得不到BaSO3沉淀.
故選B.
點評:本題考查二氧化硫的性質(zhì),題目難度中等,本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別,注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4,則不能與BaCl2溶液反應(yīng),得不到BaSO3沉淀.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)在一個容積為2L的密閉容器中,充入1mol SO2和1mol O2,一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3,3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol,則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
,用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 

(2)在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng),X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示,反應(yīng)在t時刻達到平衡,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
;當t=
 
時,反應(yīng)起始至t時,Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol.L-1.s-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在容積相同的密閉容器內(nèi),分別充入同量的N2和H2,在不同溫度下,任其發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g),并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù),如圖:
(1)A、B、C、D、E五點中,尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是
 

(2)此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng).(填“放熱”或“吸熱”).
(3)AC段的曲線是增函數(shù),CE段曲線是減函數(shù),試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義,下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究.
(1)隨著對臺成氫研宄的發(fā)展,2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法,即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣,分別通入一個加熱到570℃的電解池中,采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷(能傳遞H+)為介質(zhì),用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極,實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨(裝置如圖).陰極的電極反應(yīng)式為
 

(2)氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中,500℃時,NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng):
①4NH3(g)+5O2(g)?4NO(g)+6H2O(g)△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3(g)+4O2(g)?2N2O(g)+6H2O(g)△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3(g)+3O2(g)?2N2(g)+6H2O(g)△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃,N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
,
上述反應(yīng)中,②、③是副反應(yīng).若要減少副反應(yīng),提高NO的產(chǎn)率,最合理的措施是
 

(3)某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置研究合成氨反應(yīng),裝置如圖所示,膈板I固定不動,活塞II可自由移動,M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)

①若向M、N中,各通入1mol N2和3mol H2.初始M、N客積相同,并保持溫度不變.則到達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率a(N2)M
 
a(N2)N,M,N迭到平衡的時間tM
 
tN
②若在某件下,反應(yīng)N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)在容器N中達到平衡,測得容器中含有N2 1.0mol,H2 0.4mol,NH3 0.4mol,此時容積為2.0L.則此條件下的平衡常數(shù)為
 
:保持溫度和壓強不變,向此容器內(nèi)通入0.36mol N2,平衡將
 
(填“正向”、“逆向”或“不”)移動,用簡要的計算過程說明理由
 

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列反應(yīng)中,不屬于放熱反應(yīng)的是( 。
A、木炭燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在水溶液中能量共存的一組離子是( 。
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v(H2)表示],向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì),下列判斷正確的是( 。
A、加入銅粉,v(H2)增大
B、加入NaCl固體,會增大Cl-濃度,從而使v(H2)增大
C、加入NaHSO4固體v(H2)不變
D、加入水,鋅不與水反應(yīng),v(H2)不變

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列化學(xué)反應(yīng)中,屬于氧化還原的化合反應(yīng)是( 。
A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O2+SO2═Na2SO4

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

與圖中相對應(yīng)的敘述是( 。
A、由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H>0
B、圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化,其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C、圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng),且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D、圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸,生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案