將綠礬晶體加強熱，除生成水蒸氣以外，還發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4═Fe2O3+SO2↑+SO3↑，如將生成的混合氣體通過BaCl2溶液，應(yīng)發(fā)生的現(xiàn)象有（　�。�
A、一定產(chǎn)生BaSO3沉淀
B、一定產(chǎn)生BaSO4沉淀
C、產(chǎn)生的不全是BaSO4沉淀
D、一定有SO3逸出
考點：二氧化硫的化學(xué)性質(zhì),含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，注意H2SO3酸性小于HCl．
解答： 解：混合氣體中含有SO3，將生成的氣體通入BaCl2溶液中發(fā)生：SO3+H2O=H2SO4，則沒有SO3逸出；
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，則有BaSO4沉淀生成；
由于H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則SO2不能與BaCl2溶液反應(yīng)而從溶液中逸出，故得不到BaSO3沉淀．
故選B．
點評：本題考查二氧化硫的性質(zhì)，題目難度中等，本題注意SO3和SO2性質(zhì)的區(qū)別，注意H2SO3酸性小于HCl和H2SO4，則不能與BaCl2溶液反應(yīng)，得不到BaSO3沉淀．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個容積為2L的密閉容器中，充入1mol SO2和1mol O2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)2SO2+O2?2SO3，3分鐘后測得SO3的物質(zhì)的量為0.6mol，則此時O2的物質(zhì)的量濃度為
 
，用SO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率是
 
．
（2）在2L容器中有3種物質(zhì)進行反應(yīng)，X、Y、Z的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示，反應(yīng)在t時刻達到平衡，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
；當t=
 
時，反應(yīng)起始至t時，Y的平均反應(yīng)速率是0.06mol．L-1．s-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N2和H2，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），并分別在t秒時測定其中NH3的體積分數(shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學(xué)平衡狀態(tài)的點是
 
．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是
 
反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

合成氨對工農(nóng)業(yè)發(fā)展有著重要意義，下面是對有關(guān)其應(yīng)用的研究．
（1）隨著對臺成氫研宄的發(fā)展，2001年兩位希臘化學(xué)家提出了電解合成氨的方法，即在常壓下把氫氣和用氦氣稀釋的氮氣，分別通入一個加熱到570℃的電解池中，采用導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜儆電極，實現(xiàn)了常壓、570℃條件下高轉(zhuǎn)化率的電解法合成氨（裝置如圖）．陰極的電極反應(yīng)式為
 
．
（2）氨的催化氧化應(yīng)用于硝酸生產(chǎn)中，500℃時，NH3和O2可能發(fā)生如下反應(yīng)：
①4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H═-9072kJ?mol-1 K=1.1×1026
②4NH3（g）+4O2（g）?2N2O（g）+6H2O（g）△H═-1104.9kJ?mol-1 K=4.4×1028
③4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）△H═-1269.02kJ?mol-1 K=7.1×1034
寫出500℃，N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
，
上述反應(yīng)中，②、③是副反應(yīng)．若要減少副反應(yīng)，提高NO的產(chǎn)率，最合理的措施是
 
．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖裝置研究合成氨反應(yīng)，裝置如圖所示，膈板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）

①若向M、N中，各通入1mol N2和3mol H2．初始M、N客積相同，并保持溫度不變．則到達平衡時N2的轉(zhuǎn)化率a（N2）M
 
a（N2）N，M，N迭到平衡的時間tM
 
tN．
②若在某件下，反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）在容器N中達到平衡，測得容器中含有N2 1.0mol，H2 0.4mol，NH3 0.4mol，此時容積為2.0L．則此條件下的平衡常數(shù)為
 
：保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol N2，平衡將
 
（填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于放熱反應(yīng)的是（　�。�
A、木炭燃燒
B、生石灰與水反應(yīng)
C、酸堿中和反應(yīng)
D、Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在水溶液中能量共存的一組離子是（　�。�
A、Na+、Ba2+、Cl-、NO3-
B、Ba2+、Hg2+、S2-、SO42-
C、NH4+、H+、SO32-、PO43-
D、ClO-、Al3+、Br-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

為探究鋅與稀鹽酸反應(yīng)速率[以v（H2）表示]，向反應(yīng)混合液中加入某些物質(zhì)，下列判斷正確的是（　�。�
A、加入銅粉，v（H2）增大
B、加入NaCl固體，會增大Cl-濃度，從而使v（H2）增大
C、加入NaHSO4固體v（H2）不變
D、加入水，鋅不與水反應(yīng)，v（H2）不變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原的化合反應(yīng)是（　�。�
A、Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl
B、Fe+CuSO4═Cu+FeSO4
C、2NaHCO3
  △  
.
 
Na2CO3+CO2↑+H2O
D、Na2O2+SO2═Na2SO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

與圖中相對應(yīng)的敘述是（　�。�
A、由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的△H＞0
B、圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對應(yīng)的是醋酸
C、圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變
D、圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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