Question

在容積相同的密閉容器內(nèi)，分別充入同量的N₂和H₂，在不同溫度下，任其發(fā)生反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），并分別在t秒時(shí)測(cè)定其中NH₃的體積分?jǐn)?shù)，如圖：
（1）A、B、C、D、E五點(diǎn)中，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的點(diǎn)是

 

．
（2）此可逆反應(yīng)的正反應(yīng)是

 

反應(yīng)．（填“放熱”或“吸熱”）．
（3）AC段的曲線是增函數(shù)，CE段曲線是減函數(shù)，試從反應(yīng)速率和平衡角度說明理由：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量或濃度隨時(shí)間的變化曲線

專題：化學(xué)平衡專題

分析：（1）根據(jù)圖象中曲線變化判斷是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)；
（2）隨著溫度升高氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，據(jù)此判斷熱效應(yīng)；
（3）因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動(dòng)，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)．

解答： 解：（1）T₃之前氨氣體積分?jǐn)?shù)增大，說明化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，尚未達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，T₃之后，氨氣體積分?jǐn)?shù)減小，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A、B未達(dá)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故答案為：AB；
（2）氨氣的體積分?jǐn)?shù)隨著溫度升高，而降低，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說明正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故答案為：放熱；
（3）因?yàn)榉磻?yīng)開始時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，生成NH₃的速度比消耗NH₃速度要大，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）]不斷增加，AC段曲線是增函數(shù)；而當(dāng)達(dá)到平衡以后，溫度升高、平衡逆向移動(dòng)，故NH₃的體積分?jǐn)?shù)[x（NH₃）不斷減少，CE段曲線是減函數(shù)，
故答案為：AC段：反應(yīng)開始v_正＞v_逆，反應(yīng)向右進(jìn)行生成NH₃．CE段：已達(dá)平衡，升溫使平衡左移，NH₃%變�。�

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響．