【題目】細(xì)胞中常見的化學(xué)元素有20多種，其中全為微量元素的一組是（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

【答案】D

【解析】

本題考察的是組成生物體的元素，基本元素是C，大量元素是C、H、O、N、S、P、K、Ca、Mg，微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等。

組成生物體的微量元素包括Fe、Mn、Zn、Cu、B、Mo等，A項中的Mg， B項中的Ca ，C項中的Mg元素都是大量元素，D正確；A、B、C錯誤。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】短周期元素 a～g 在表中的位置如右表，請回答下列問題：

（1）d、e元素常見離子的半徑由大到小的順序為(用化學(xué)式表示)__________；b、c兩元素非金屬性較強(qiáng)的是(寫元素符號)_________，寫出能證明這一結(jié)論的一個化學(xué)方程式_____________。

（2）下列有關(guān)說法正確的是（___）

A．e在 d2 中燃燒，生成e2d

B．加熱熔化eda時不可用Al2O3坩堝，可用瓷坩堝

C．將 gd2 通入溴水中，溴水褪色，體現(xiàn)了gd2 的漂白性

D．將打磨過的 f 置于酒精燈上點燃，觀察到f 熔化但未見液滴滴落

（3）上述元素可組成鹽 R：ca4f(gd4)2和鹽S：ca4agd4。

①相同條件下，0.1 mol·L－1鹽R中 c(ca4＋) _______(填“=”、 “>”或“<”)0.1 mol·L-1鹽S中c(ca4＋)。

②R常用作凈水劑，其原理為（用離子方程式表示）______________。

③向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽S溶液的燒杯中滴加1 mol·L-1 NaOH溶液至中性，則反應(yīng)后各離子濃度由大到小的排列順序是_____________。

④向盛有 10 mL 1 mol·L-1鹽R溶液的燒杯中滴加 1 mol·L-1NaOH溶液 32 mL后，繼續(xù)滴加至35 mL，寫出此時段(32 mL～35 mL)間發(fā)生的離子方程式：_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法錯誤的是（ ）

A. 甲酸和硬脂酸互為同系物

B. 油脂的硬化又叫氫化，目的是固體便于運(yùn)輸和不易氧化變質(zhì)

C. 糖類、油脂和蛋白質(zhì)在一定條件下都可以發(fā)生水解反應(yīng)

D. 甘氨酸和丙氨酸脫水最多可以生成4種二肽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解普通水和重水（ H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標(biāo)況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大時，其溶液的密度越小，將80%和20%的兩種氨水溶液等體積混合后，溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 大于50% B. 等于50% C. 小于50% D. 無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實驗：各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入不同質(zhì)量的同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

試回答：

（1）計算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為__________________mol/L（保留兩位有效數(shù)字）。

（2）鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在一支25mL的酸式滴定管中盛入0.1mol/L HCl溶液，其液面恰好在3mL刻度處。若把滴定管內(nèi)溶液全部放入燒杯中,再用0.2mol/L NaOH溶液進(jìn)行中和，則所需NaOH溶液的體積為（ ）

A. 等于3mL B. 小于22mL C. 等于11mL D. 大于11mL

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】有甲、乙兩位同學(xué)均想利用原電池反應(yīng)檢測金屬的活動性，兩人均使用相同鎂片與鋁片作電極，甲同學(xué)將電極放入2mol/L H2SO4溶液中，乙同學(xué)將電極放入2mol/L的NaOH溶液中，如圖所示．

請回答：
（1）寫出甲池中正極的電極反應(yīng)式： ．
（2）寫出乙池中負(fù)極的電極反應(yīng)式和總反應(yīng)的離子方程式：
負(fù)極：；
總反應(yīng)： ．
（3）如果甲、乙同學(xué)均認(rèn)為“構(gòu)成原電池的電極材料如果都是金屬，則構(gòu)成負(fù)極材料的金屬應(yīng)比構(gòu)成正極材料的金屬活潑”，則甲會判斷出活動性更強(qiáng)，而乙會判斷出活動性更強(qiáng)（填寫元素符號）．
（4）由此實驗，可得到如下哪些正確結(jié)論？（填寫字母序號）．
a．利用原電池反應(yīng)判斷金屬活動性順序時應(yīng)注意選擇合適的介質(zhì)
b．鎂的金屬性不一定比鋁的金屬性強(qiáng)
c．該實驗說明金屬活動性順序已過時，已沒有實用價值
d．上述實驗反過來證明了“直接利用金屬活動性順序判斷原電池中的正負(fù)極”的做法是“不可靠”的．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】四元軸烯t、苯乙烯b及立方烷c的分子式均為C8H8。下列說法正確的是

A. b的同分異構(gòu)體只有t和c兩種

B. t、b、c的二氯代物均只有三種

C. t、b、c中只有t的所有原子處于同一平面

D. t、b、c中只有t和b能使酸性KMnO4溶液褪色

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