【題目】電解普通水和重水（ H2O）的混合物，通電一段時間后，兩極共生成氣體18.5g，體積為33.6L（標況下）．求所生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是多少．

【答案】解：電解水的方程式為2H2O 2H2↑+O2↑，由方程式知，氫氣和氧氣的體積之比為2：1，即氫氣的體積為22.4L，氫氣的物質(zhì)的量為1mol；氧氣的體積為11.2L，氧氣的質(zhì)量= ×32g/mol=16g；氫氣的質(zhì)量為2.5g，所以氫氣的平均摩爾質(zhì)量= =2.5g/mol，普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比為： ，即為1.5：0.5=3：1，普通氫和重氫都是雙原子分子，所以普通氫和重氫的原子個數(shù)之比為3：1；
答：生成的氣體中氕和氘的原子個數(shù)比是3：1
【解析】先根據(jù)氫氣和氧氣的體積之比為2：1，從而計算出氫氣和氧氣的體積以及各自物質(zhì)的量，計算出氧氣的質(zhì)量，進而計算氫氣總質(zhì)量，再利用平均摩爾質(zhì)量法計算普通氫和重氫的物質(zhì)的量之比，結(jié)合分子構(gòu)成計算重氫和普通氫的原子個數(shù)之比即可．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】為清理高速公路上的積雪使用了一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2 ， X原子的結(jié)構(gòu)示意圖為 ，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．元素Z，W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數(shù)均是其電子層數(shù)的2倍，Z與Y相鄰且Z，W能形成一種WZ2型分子．
（1）m= ， 該融雪劑的化學式為 ．
（2）Z，W元素的名稱為、 ．
（3）下列說法正確的是 ．
A.XY2和WZ2都為離子化合物
B.XY2中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵
C.H2Z比HY的穩(wěn)定性強
D.X的陽離子比Y的陰離子半徑大
（4）下列化學用語表達正確的是 ．
A.XY2的電子式：
B.WZ2的結(jié)構(gòu)式：Z=W=Z
C.Y元素的單質(zhì)與H2Z水溶液反應的離子方程式為Y2+Z2﹣=2Y﹣+Z↓
D.用電子式表示XY2的形成過程為

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（ ）

A. 若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

B. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低

C. 若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

D. 無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在甲苯中,加入少量酸性高錳酸鉀溶液,振蕩后溶液褪色,下列解釋正確的是 ( )

A. 甲基受苯環(huán)的影響而易被氧化

B. 苯環(huán)被KMnO4所氧化而破壞

C. 甲苯中碳原子數(shù)比苯分子中原子數(shù)多

D. 苯環(huán)和側(cè)鏈相互影響，同時被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】質(zhì)量分數(shù)為28%的KOH溶液中，平均多少個水分子溶有一個OH- ( )

A. 6 B. 28 C. 10 D. 8

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。

②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

請回答下列問題：

（1）該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是：__________________。

（2）請指出該裝置的一個不足之處：___________________。

（3）請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】細胞中常見的化學元素有20多種，其中全為微量元素的一組是（ ）

A. Fe、Mn、Zn、Mg B. Ca、Zn、Cu、Mn

C. Mg、Mn、Cu、Mo D. Zn、Cu、B、Mn

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素．

A

B

D

E

F

C

G

H


（1）上述元素的單質(zhì)中熔點最高的可能是（填名稱）．
（2）比較D、G氫化物的穩(wěn)定性（用化學式表示）．
（3）在一定條件下，A與E可形成一種極易溶于水的氣態(tài)化合物，其電子式為：；
（4）D、E、G、H四種元素最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是：（填化學式）．
（5）A、D兩種元素構(gòu)成的兩種烴X和Y，X是一種果實催熟劑，它的產(chǎn)量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平；Y是一種比水輕的油狀液體，兩種元素的質(zhì)量比為12：1，Y的相對分子質(zhì)量為78．
①X的結(jié)構(gòu)簡式
②Y與濃硫酸與濃硝酸在50～60℃反應的化學反應方程式： ， 反應類型 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物用途非常廣泛，如二茂鐵可用作火箭燃料添加劑，鐵酸鍶用于直流電機永久陶瓷磁鐵。用環(huán)戊二烯鈉法制備二茂鐵(如圖)的原理為C5H6+NaOH→C5H5Na+H2O；2C5H5Na+FeCl2→(C5H5)2Fe+2NaCl。

(1)鐵元素的基態(tài)價電子排布式為________________。

(2)基態(tài)Na原子中，核外電子占據(jù)的最高能級的符號是________，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為________。Na和K屬于同一主族，但金屬Na的熔點比金屬K高，原因是______________。

(3)(C5H5)2Fe中陰離子中的σ鍵總數(shù)為____個。分子中的大π鍵可用符號II表示，其中m代表參與形成大π鍵的原子數(shù)，n代表參與形成大π鍵的電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為Ⅱ)，則中的大π鍵應表示為________________。

(4)用二乙胺法合成二茂鐵的原料有(C2H5)2NH、FeCl2·4H2O及C5H6。(C2H5)2NH分子中采用sp3雜化的原子是________；FeCl2·4H2O是一種配合物，其結(jié)構(gòu)如圖所示，Fe2+與配體之間形成的化學鍵稱為____________。

(5)鐵酸鍶的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①晶胞中距離最近的兩個氧原子的距離為________cm(列出計算表達式即可)。

②該晶體的密度為_____________g·cm-3(列出計算表達式即可)。

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