Question

【題目】某黃銅礦樣品標注顯示：主要成分為CuFeS2，其余多為脈石（SiO2）。為檢驗該黃銅礦中的成份，設計了如下實驗：

已知：①在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體。

②亞硫酸易被氧化：2H2SO3 + O2 ＝ 2H2SO4

請回答下列問題：

（1）該實驗裝置組裝完成后首先應進行的操作是：__________________。

（2）請指出該裝置的一個不足之處：___________________。

（3）請設計一個實驗方案，證明C中含有SO2和SO42-___________________。

Answer 1

【答案】 裝置氣密性檢查 缺少尾氣處理裝置；或者B、C之間缺少防倒吸裝置 分別取C中溶液少許于兩只試管中，一只中加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱復原，證明有SO2、另一只先加足量鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀證明有SO42-

【解析】(1)該實驗裝置組裝完成后首先需要檢查裝置的氣密性，故答案為：裝置氣密性檢查；

(2)根據題意，在空氣存在下煅燒黃銅礦，生成Cu、Fe3O4和SO2氣體，二氧化硫會污染空氣，需要進行尾氣處理，二氧化硫易溶于水，將生成的氣體直接通入水，容易發(fā)生倒吸，故答案為：缺少尾氣處理裝置；或者B、C之間缺少防倒吸裝置；

(3)要證明C中含有SO2和SO42-，檢驗二氧化硫可以用品紅溶液，檢驗SO42-，可以用鹽酸和氯化鋇溶液，具體操作為：分別取C中溶液少許于兩只試管中，一只中加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱復原，證明有SO2、另一只先加足量鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀證明有SO42-，故答案為：分別取C中溶液少許于兩只試管中，一只中加入品紅溶液，品紅溶液褪色，加熱復原，證明有SO2、另一只先加足量鹽酸，再加入氯化鋇，若有白色沉淀證明有SO42-。