【題目】(1)按要求書寫
系統(tǒng)命名是________________________________
2—甲基—1,3-丁二烯的結構簡式 __________________________________
(2)下列各對物質中屬于同系物的是___________________,屬于同分異構體的是____________屬于同位素的是__________,屬于同素異形體的是___________
A C與C B O2與O3
C D
E 與
(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。
A B C D
【答案】3,4—二甲基辛烷 E C A B D
【解析】
(1) 根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名;根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1,3-丁二烯的結構簡式;
(2) 質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素,同位素必須原子;同一元素形成的不同單質稱同素異形體,同素異形體必須是單質;結構相似,在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質互稱同系物;分子式相同結構不同的化合物互稱同分異構體;
(3) 苯的同系物中含1個苯環(huán),側鏈為飽和烴基。
(1)的最長碳鍵是8個碳原子,根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3,4—二甲基辛烷;2-甲基-1,3-丁二烯,主鏈含有4個C,在2號C含有一個甲基,在1,3號C含有兩個碳碳雙鍵,其結構簡式為;
(2)
A.C與C是碳元素的不同核素,互為同位素;
B.O2與O3均是氧元素形成的不同種單質,互稱為同素異形體;
C.分子式相同,結構不同,屬于同分異構體; D.分子式相同,結構相同,屬于同一物質;
E.與結構相似,在分子組成上相差2個CH2原子團,互稱為同系物;
故:屬于同系物的是E,屬于同分異構體的是C,屬于同位素的是A,屬于同素異形體的是B。
(3) 苯的同系物中含1個苯環(huán),側鏈為飽和烴基,只有D符合,故答案為D。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)所學內容填空:
Ⅰ.化學反應 2A+B2C;△H<0達到化學平衡時,根據(jù)以下條件改變填空:
(1)若A、B、C都是氣體,且C為有色氣體.
①使密閉容器體積增大,A的轉化率_______;(填增大、減小、不變)
②如果升高溫度,平衡混合物的顏色______;(填加深、變淺、不變)
(2)若A、C為氣體,B為固體;
①加壓,則A的體積分數(shù)________;(填增大、減小、不變)
②增加B的量,A的轉化率_______.(填增大、減小、不變)
Ⅱ.(1)H2S溶于水的電離方程式為________________________。向H2S溶液中加入NaOH固體時,c(H+)_________,c(S2-)__________。(填增大、減小或不變)
(2) 下列物質能導電且屬于電解質的是________(填序號)。
A.鐵 B.鹽酸 C.氯化鈉晶體 D.熔融氫氧化鈉
(3)23g C2H5OH(l)完全燃燒生成CO2(g)和H2O(l),放出683.4 kJ熱量,寫出該反應的熱化學方程式_________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑,用于制作藥品、染料、表面活性劑等。其部分性質如下表:
物質 | 熔點/℃ | 沸點/℃ | 其它性質 |
SO2Cl2 | -54.1 | 69.1 | ①易水解產生大量白霧 ②易分解:SO2Cl2SO2↑+Cl2↑ |
回答下列問題:
I.已知:SO2(g)+Cl2(g) SO2Cl2(l) ΔH = 97.3 kJ·mol-1。催化合成硫酰氯的實驗裝置如下圖 (夾持儀器已省略):
(1)儀器B的名稱是____________,冷卻水的進口為________(填“a”或“b”)。
(2)裝置D除干燥氣體外,另一作用是______________________。若缺少D,則硫酰氯會水解,該反應的化學方程式為_________________________________________。
(3)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸反應制取氯氣,寫出其反應的離子方程式:__________________________________
(4)C處U形管中堿石灰的作用除吸收多余SO2、Cl2,防止污染外;還有_______________________。
II.在氯磺酸中加入四氯化錫加熱煮沸,使氯磺酸分解,可用于制取少量硫酰氯。化學方程式為:2ClSO3HH2SO4+SO2Cl2,此法得到的產品中混有硫酸。
(5)①從分解產物中分離出硫酰氯的方法是_____________。
②請設計實驗方案檢驗產品中硫酸的存在(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、石蕊溶液):取適量產品,充分___________后,加水稀釋__________________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知合成氨反應N2(g)+ 3H2(g) 2NH3(g) △H<0,當反應器中按n(N2): n(H2)=1:3投料后,在不同溫度下,反應達到平衡時,得到混合物中NH3的物質的量分數(shù)隨壓強的變化曲線a,b,c如下圖所示。下列說法正確的是( )
A. 曲線a對應的反應溫度最高
B. 上圖中M、N、Q點平衡常數(shù)K的大小關系為K(M)=K(Q)<K(N)
C. 相同壓強下,投料相同,達到平衡所需時間關系為c>b>a
D. N點時 c(NN3)=0.2 mol/L,則 N點的c(N2): c(NH3)=1:1
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】可逆反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H=-Q kJ/mol(Q>0)。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1kJ;在相同條件下,向乙容器中加入2molNH3達到平衡后吸收熱量為Q2kJ,已知甲和乙兩容器中所達到的平衡完全相同且Q1=4Q2。下列敘述不正確的是
A. 達平衡時,兩容器中反應物的轉化率不同,甲中N2和H2為80%,乙中NH3為20%
B. 甲中NH3的體積分數(shù)與乙相等
C. 達到平衡后,再向乙中加入0.2moLN2、0.6molH2、1.6molNH3,平衡向生成NH3的方向移動
D. 乙中的熱化學反應方程式為2NH3(g) N2(g)+3H2(g);△H=+Q2kJ/mol
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】【加試題】在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:
2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應在絕熱條件下達到平衡時,Z的物質的量為pmol;卮鹣铝袉栴}:21m
(1)若把2molX和1molY充入該容器時,處于狀態(tài)I,達到平衡時處于狀態(tài)II(如圖1),則該反應的△H
0;熵變△S 0 ( 填:“< ,> ,= ”)。該反應在 (填:高溫或低溫)條件下能自發(fā)進行。
(2)該反應的v-t圖像如圖2中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖2中右圖所示。以下說法正確的是
① a1>a2 ②b1<b2 ③ t1>t2 ④ 右圖中陰影部分面積更大 ⑤兩圖中陰影部分面積相等
(3)若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時,平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。
A.A、C兩點的反應速率:A>C
B.A、C兩點的氣體密度:A<C
C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質量:B<C
D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法
E.A、C兩點X的濃度:A>C
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有如圖所示的轉化關系,水和部分產物已略去。
已知:①X和Z是兩種透明、不溶于水的堅硬固體,其中Z無固定熔點,是現(xiàn)代建筑不可缺少的裝飾和采光材料;②無色氣體A是引起溫室效應的主要氣體;
③B、D均為難溶于水的白色固體;④高純度的F是使用最廣泛的半導體材料。
據(jù)此回答下列問題:
(1)Z的名稱是________,工藝師在Z表面刻蝕花紋圖案需用的試劑為________(填名稱)。
(2)由X、Y制F的化學方程式為________________________,此反應中Y作________劑(填“氧化”或“還原”)。
(3)轉化①的化學方程式為________________________;轉化②(A少量)的離子方程式為______________________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】室溫下,pH均為2的兩種一元酸HA和HB各1mL,分別加水稀釋,pH隨溶液體積的變化曲線如下圖所示。下列說法正確的是( )
A.HA的酸性比HB的酸性弱
B.a點溶液的導電性比c點溶液的導電性弱
C.若兩溶液無限稀釋,則它們的c(H+)相等
D.對a、b兩點溶液同時升高溫度,則增大
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴,在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水,所需空氣量的比較中正確的是 ( )
A.烷烴最少B.烯烴最少
C.炔烴最少D.三者一樣多
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