Question

【題目】（1）化合物SOCl2是一種液態(tài)化合物，沸點(diǎn)為77℃，在盛有10mL水的錐形瓶中小心滴加8～10滴SOCl2，可觀察到劇烈水解反應(yīng)，液面有白霧和帶有刺激性氣味的氣體逸出，該氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色。輕輕振蕩錐形瓶，等白霧消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出。

①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出SOCl2和水反應(yīng)的化學(xué)方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無(wú)水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃時(shí)，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一種精細(xì)化工產(chǎn)品。常溫下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過(guò)程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。（填序號(hào)）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

Answer 1

【答案】SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑ SOCl2和H2O生成SO2和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面，生成HCl抑制AlCl3的水解，所以SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無(wú)水AlCl3 中 20 AB

【解析】

（1）①產(chǎn)生白霧，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于HNO3的白色凝乳狀沉淀析出，確定該物質(zhì)為HCl，有刺激性氣味的氣體可使滴有品紅試液的濾紙褪色，確定該物質(zhì)為二氧化硫；

②鹽酸鹽蒸干、灼燒問(wèn)題，考慮鹽酸鹽水解；

（2）由電荷守恒分析；

（3）構(gòu)建沉淀轉(zhuǎn)換新平衡分析；

（4）K(H3PO2)=1×10–2，說(shuō)明次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用H3PO2H++H2PO2-平衡分析。

是一種液態(tài)化合物，與水發(fā)生劇烈的非氧化還原反應(yīng)，生成兩種有刺激性氣味的氣體，由上面的分析可知，該兩種氣體應(yīng)該為氯化氫和二氧化硫，反應(yīng)的方程式為，故答案為：；

與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，蒸干溶液不能得到無(wú)水，使與混合并加熱，可得到無(wú)水，與水反應(yīng)生成的氯化氫會(huì)對(duì)氯化鋁水解起到抑制作用，故答案為：和生成和HCl，一方面使水的物質(zhì)的量減少，另一方面，生成HCl抑制的水解，所以和混合共熱，可得到無(wú)水；

根據(jù)電荷守恒：，溶液中，則有，說(shuō)明溶液為中性，故答案為：中；

(3)BaSO4(s)+CO32-(aq)，，所以，故答案為：20；

(4)次磷酸(H3PO2)是一元弱酸，用如下平衡分析H3PO2H++H2PO2-：

的溶液加稀釋過(guò)程中，溶液中氫離子濃度減小，A正確；

B.的溶液加稀釋過(guò)程中，和均減小，同時(shí)醋酸的電離向右移動(dòng)，減小的程度小于的減小程度，則減小，B正確；

C.只受溫度的影響，溫度不變則其值是一個(gè)常數(shù)，C錯(cuò)誤；

D.稀釋?zhuān)�酸性減弱，減小，水的離子積不變，則增大，所以增大，D錯(cuò)誤；

故答案為：AB。