【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是（ ）

A.該混合溶液中c(HA)+c(A-)=c（Na+）

B.該混合液pH=7

C.圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

D.HA是強酸

【答案】A

【解析】

一元酸HA和NaOH溶液等體積、等濃度0.2mol/L混合，HA+NaOH=NaA+H2O，所得溶液中A-濃度小于0.1mol/L，說明在溶液中存在A-+H2OHA+OH-，NaA水解，HA為弱酸，NaA溶液呈堿性，則c(OH-)>c(H+)，一般來說，鹽類的水解程度較低，則有c(A-)>c(OH-)，所以有：c(Na+)=0.1mol/L>c(A-)>c(OH-)>c(HA)>c(H+)，即X表示OH-，Y表示HA，Z表示H+，溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)。

A．溶液中存在物料守恒為：c(Na+)=c(A-)+c(HA)，故A正確；

B．溶液中c(Na+)>c(A)，說明NaA發(fā)生水解A-+H2OHA+OH-，該混合液的pH>7，故B錯誤；

C．由上述分析可知，X表示OH，Y表示HA，Z表示H+，故C錯誤；

D．由上述分析可知，HA為弱酸，故D錯誤；

故答案為：A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】著名化學家徐光憲在稀土化學等領域取得了卓越成就，被譽為“稀土界的袁隆平”。稀土元素包括鈧、釔和鑭系元素。請回答下列問題：

(1)寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2+)的核外電子排布式____，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為 ____。

(2)在用重量法測定鑭系元素和使鑭系元素分離時，總是使之先轉(zhuǎn)換成草酸鹽，然后經(jīng)過灼燒而得其氧化物，如2LnCl3+3H2C2O4+nH2O=Ln2(C2O4)3nH2O+6HCl。

①H2C2O4中碳原子的雜化軌道類型為____；1 mol H2C2O4分子中含σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為 ___。

②H2O的VSEPR模型為 ___；寫出與H2O互為等電子體的一種陰離子的化學式_______。

③HCI和H2O可以形成相對穩(wěn)定的水合氫離子鹽晶體，如HCl2H2O，HCl2H2O中含有H5O2+，結(jié)構(gòu)為，在該離子中，存在的作用力有___________

a.配位鍵 b.極性鍵 c.非極性鍵 d.離子鍵 e.金屬鍵 f氫鍵 g.范德華力 h.π鍵 i.σ鍵

(3)表中列出了核電荷數(shù)為21～25的元素的最高正化合價：

元素名稱

鈧

鈦

釩

鉻

錳

元素符號

Sc

Ti

V

Cr

Mn

核電荷數(shù)

21

22

23

24

25

最高正價

+3

+4

+5

+6

+7

對比上述五種元素原子的核外電子排布與元素的最高正化合價，你發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是___________

(4)PrO2(二氧化鐠)的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF2相似，晶胞中Pr(鐠)原子位于面心和頂點。假設相距最近的Pr原子與O原子之間的距離為a pm，則該晶體的密度為_____gcm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，不必計算出結(jié)果)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室制取乙烯的發(fā)生裝置如圖所示。下列說法正確的是

A.燒瓶中加入乙醇、濃硫酸和碎瓷片

B.反應溫度控制在140℃

C.導出的氣體中只有乙烯

D.可用向上排氣法收集乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“太陽水”電池裝置如圖所示，該電池由三個電極組成，其中a為TiO2電極，b為Pt電極，c為WO3電極，電解質(zhì)溶液為pH=3的Li2SO4-H2SO4溶液。鋰離子交換膜將電池分為A、B兩個區(qū)，A區(qū)與大 氣相通，B區(qū)為封閉體系并有N2保護。下列關于該電池的說法錯誤的是（ ）

A.若用導線連接a、c,則a為負極，該電極附近pH減小

B.若用導線連接a、c,則c電極的電極反應式為HxWO3 - xe- =WO3 + xH+

C.若用導線先連接a、c,再連接b、c,可實現(xiàn)太陽能向電能轉(zhuǎn)化

D.若用導線連接b、c, b電極的電極反應式為O2+4H++4e-=2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以環(huán)己醇為原料制取己二酸[HOOC(CH2)4COO H]的實驗流程如下：

其中“氧化”的實驗過程：在250mL四頸燒瓶中加入50 mL水和3.18g碳酸鈉，低速攪拌至碳酸鈉溶解，緩慢加入9.48g(約0.060 mol)高錳酸鉀，按圖示搭好裝置：

打開電動攪拌，加熱至35℃，滴加3.2 mL(約 0.031 mol) 環(huán)己醇，發(fā)生的主要反應為： KOOC(CH2)4COOK H＜0

(1)“氧化”過程應采用____________加熱

(2)“氧化”過程為保證產(chǎn)品純度需要控制環(huán)己醇滴速的原因是：_______________。

(3)為證明“氧化”反應已結(jié)束，在濾紙上點1滴混合物，若觀察到___________則表明反應已經(jīng)完成。

(4)“趁熱抽濾”后，用___________進行洗滌(填“熱水”或“冷水")。

(5)室溫下，相關物質(zhì)溶解度如表：

化學式

己二酸

NaCl

KCl

溶解度g/100g水

1.44

35.1

33.3

“蒸發(fā)濃縮”過程中，為保證產(chǎn)品純度及產(chǎn)量，應濃縮溶液體積至_________(填標號)

A.5mL B.10mL C.15mL D.20mL

(6)稱取己二酸(Mr-=146 g/mol)樣品0.2920 g，用新煮沸的50 mL 熱水溶解，滴入2滴酚酞試液，用0.2000 mol/L NaOH 溶液滴定至終點，消耗 NaOH 的平均體積為 19.70 mL。NaOH 溶液應裝于____________(填儀器名稱)，己二酸樣品的純度為________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅹ、Y、Z、W、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。已知Ⅹ、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素，X元素的原子形成的離子就是一個質(zhì)子；Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體；M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法正確的是

A. 原子半徑：r(M)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(X)

B. W和M形成的化合物不能與強堿反應

C. Ⅹ、Z、W三元素所形成的化合物一定為共價化合物

D. Y、Z的最高價含氧酸的酸性：Y>Z

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時,向20mL0.1mol·L-1四氯金酸( HAuCl4)溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液,滴定曲線如圖1,含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)(δ)隨pH變化關系如圖2,則下列說法不正確的是

A. b點溶液中存在關系:2c(H+)+ c(HAuCl4)=2c(OH-)+ c(AuCl4-)

B. X點描述的是滴定曲線中b點含氯微粒的物質(zhì)的量分數(shù)δ與pH的關系

C. c點溶液中存在關系:c(Na+)=c(AuCl4-)

D. d點時,溶液中微粒濃度的大小關系為c(Na+)>c(AuCl4-)>c(OH-)>c(H+)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸亞乙酯是一種重要的添加劑，其結(jié)構(gòu)簡式為。用環(huán)氧乙烷合成碳酸亞乙酯的反應為：+CO2。下列說法錯誤的是（ ）

A.上述反應屬于加成反應

B.碳酸亞乙酯的所有二氯代物中均存在手性碳原子

C.碳酸亞乙酯中的所有氧原子處于同一平面內(nèi)

D.1mol碳酸亞乙酯最多可消耗2molNaOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g) △H＝＋571.0 kJ/mol。以太陽能為熱源分解Fe3O4，經(jīng)熱化學鐵氧化合物循環(huán)分解水制H2的過程如下：

過程I：2Fe3O4(s)＝6FeO(s)＋O2(g) △H＝＋313.2 kJ/mol

過程II：……

下列說法不正確的是

A.過程I中每消耗232gFe3O4轉(zhuǎn)移2mol電子：

B.過程II熱化學方程式為：3FeO(s)＋H2O(l)＝H2(g)＋Fe3O4(s) △H＝＋128.9 kJ/mol

C.過程I、II中能量轉(zhuǎn)化的形式依次是：太陽能→化學能→熱能

D.過程I中正反應的活化能大于逆反應的活化能

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