6.若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應,銅耗完時,共產(chǎn)生5.6L (己換算成標準狀況)NO和NO2的混合氣體,則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是( 。
A.0.25molB.0.2molC.0.45molD.0.65mol

分析 銅和硝酸反應生成硝酸銅與氮的氧化物(NO或NO2或NO、NO2的混合物),反應中硝酸其氧化劑、酸性作用,起氧化劑作用的硝酸生成氮的氧化物,起酸性作用的硝酸生成Cu(NO32,根據(jù)氮原子守恒:2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2),據(jù)此計算消耗硝酸的物質(zhì)的量.

解答 解:12.8gCu的物質(zhì)的量=$\frac{12.8g}{64g/mol}$=0.2mol,氣體的物質(zhì)的量=$\frac{5.6L}{22.4L/mol}$=0.25mol,根據(jù)氮原子守恒,n(HNO3)=2n[Cu(NO32]+n(NO、NO2)=2×0.2mol+0.25mol=0.65mol,故選D.

點評 本題考查了硝酸的性質(zhì)及氧化還原反應計算,難度中等,注意利用氮原子個數(shù)守恒和得失電子數(shù)守恒思想計算.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.下列物質(zhì)屬于純凈物的是( 。
A.福爾馬林B.聚乙烯C.纖維素D.硬脂酸甘油酯

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,發(fā)現(xiàn)反應條件不同,反應速率不同.請回答下列問題:
(1)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中,加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率.
①加入硫酸銅溶液后可以加快氫氣生成速率的原因是CuSO4與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn形成Cu-Zn原電池,加快了氫氣生成的速率.
②實驗室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實驗中CuSO4溶液起相似作用的是Ag2SO4
③為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響,該同學設計了如下一系列的實驗:將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的容器中,收集產(chǎn)生的氣體,記錄獲得相同體積的氣體所需時間.

實驗
混合溶液
ABCDEF
4mol/L H2SO4(mL)30V1V2V3V4V5
飽和CuSO4溶液(mL)00.52.55V620
H2O(mL)V7V8V9V10100
請完成此實驗設計,其中:V1=30,V6=10.
該同學最后得出的結論為:當加入少量CuSO4溶液時,生成氫氣的速率會大大提高,但當加入的CuSO4溶液超過一定量時,生成氫氣的速率反而會下降.請分析氫氣生成速率下降的主要原因當加入一定量的硫酸銅后,生成的單質(zhì)銅會沉積在鋅的表面,降低了鋅與溶液的接觸面積.
(2)該同學為探究其它因素對鋅與稀硫酸反應速率的影響,又做了以下實驗,記錄數(shù)據(jù)如下,回答下列問題:
實驗序號金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)C(H2SO4)/mol.-LV(H2SO4)/mL溶液溫度金屬消失的時間/s
反應前反應后
10.10.5502034500
20.1粉末0.550203550
30.10.7502036250
40.10.8502035200
50.1粉末0.850203625
60.11.0502035125
70.11.050355050
①由實驗可推知,反應物的總能量>產(chǎn)物的總能量(填“<”“>”“=”).
②實驗2和5表明,濃度 對反應速率有影響.
③實驗4和5表明,固體表面積對反應速率有影響,固體表面積越大反應速率越快,能表明同一規(guī)律的實驗還有1和2(填實驗序號).
④本實驗中影響反應速率的其他因素還有溫度.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.下列說法不正確的是(  )
A.1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
B.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使病毒的蛋白質(zhì)發(fā)生變性
C.醋酸和硬脂酸互為同系物,C2H6和C9H20也一定互為同系物
D.丙氨酸和苯丙氨酸脫水縮合,最多可生成4種二肽

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科目:高中化學 來源: 題型:多選題

1.下列說法正確的是( 。
A.分子晶體中一定存在分子間作用力和共價鍵
B.HF比HCl沸點高是因為HF分子間存在氫鍵
C.全部由非金屬元素形成的化合物中可能含有離子鍵
D.溶于水能導電的化合物一定是離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

11.己知1L 0.1mol/L的NaRO3溶液中含RO3-的質(zhì)量為8.5g.在RO3-中,氧原子中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等,R的中子數(shù)為20,則RO3-的核外電子總數(shù)為( 。
A.41B.42C.44D.46

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

18.氯的原子序數(shù)為3517Cl是氯的一種同位素,下列說法正確的是( 。
A.35Cl原子所含質(zhì)子數(shù)為18
B.$\frac{1}{18}$mol的1H35Cl分子所含中子數(shù)約為6.02×1023
C.3.5g35Cl2氣體的體積約為1.12L
D.35Cl2氣體的摩爾質(zhì)量為70

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C+和B3-具有相同的電子層結構.A和B、D、E均能形成共價型化合物.A和B形成的化合物在水中呈堿性,C和E形成的原子個數(shù)為1:1的化合物,是人們生活的必需品.回答下列問題:
(1)五種元素中非金屬性最強的是Cl(填元素符號).
(2 )由A和D、E所形成的共價型化合物中,熱穩(wěn)定性差的是PH3(用化學式表示).
(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應,產(chǎn)物的化學式為NH4Cl其中存在的化學鍵類型為離子鍵和共價鍵.
(4)D最高價氧化物的水化物的化學式為H3PO4
(5)E的單質(zhì)的顏色是黃綠色,將其通入氯化亞鐵溶液時,溶液的顏色由淺綠色變?yōu)辄S色.其反應的離子方程式為Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

16.用0.1mol•L-1 NaOH溶液分別滴定體積均為20mL濃度均為0.1mol•L-1 HCl溶液和HX溶液,溶液的pH隨加入NaOH溶液體積變化曲線如圖所示,下列有關說法中正確的是(  )
A.HX為弱酸,且電離平衡常數(shù)Ka≈1×10-10
B.水的電離程度:M點大于N點
C.P點c(Cl-)=0.05mol•L-1
D.M點c(HX)-c(X-)>c(OH-)-c(H+

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