過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物.回答下列問(wèn)題:
(1)過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型:
 

(2)取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,無(wú)明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應(yīng)有
 
(寫(xiě)離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應(yīng)原理為:
 
H2O2+
 
SCN--
 
SO42-+
 
CO2↑+
 
N2↑+
 
H2O+
 
(SCN-中S為-2價(jià);將方程式補(bǔ)充完成并配平)
(3)過(guò)氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸.廣泛用作胃藥,治療胃酸過(guò)多.試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式:
 

(4)高溫下,過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
考點(diǎn):化學(xué)鍵,離子方程式的書(shū)寫(xiě),過(guò)氧化氫,鈉的重要化合物
專題:化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物
分析:(1)活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵;
(2)酸性條件下,雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水;根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物;
(3)過(guò)氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣;
(4)高溫條件下,過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉.
解答: 解:(1)過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵,O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵,故答案為:離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵);
(2)酸性條件下,雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水,反應(yīng)方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物,離子反應(yīng)方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;
雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮?dú)夂退潆x子,
該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià),S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià),得失電子最小公倍數(shù)是22,所以其方程式為11H2O2+2SCN-=2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2H+,
故答案為:2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O;Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3;11,2,2,2,1,10,2H+;
(3)胃酸的主要成分是鹽酸,過(guò)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣,離子方程式為:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑,
故答案為:2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑;
(4)高溫條件下,過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉,反應(yīng)方程式為3Na2O2+Fe
 高溫 
.
 
Na2FeO4+2Na2O,故答案為:3Na2O2+Fe
 高溫 
.
 
Na2FeO4+2Na2O.
點(diǎn)評(píng):本題考查了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě),明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵,采用知識(shí)遷移的方法解答過(guò)氧化鎂和鹽酸的反應(yīng),知道硫氰根離子中各個(gè)元素化合價(jià),題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

甲基香豆素是我國(guó)GB2760-86規(guī)定為允許使用的食用香料,主要用以配制椰子、香草和焦糖等型香精.下面是某研究小組以甲苯為主要原料,采用以下路線合成6.甲基香豆素.

已知:R1CHO+R2CH2CHO 
NaOH(稀)
 ,其中R1和R2為(烴基或H).請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)甲基香豆素的分子式是
 

(2)下列說(shuō)法正確的是
 

A.1mol 6-甲基香豆素最多可以和含2mol NaOH的溶液反應(yīng)
B.甲基香豆素含有4種官能團(tuán)
C.反應(yīng)②為加成反應(yīng),符合綠色化學(xué)原則
D.反應(yīng)⑤和反應(yīng)⑦都在濃硫酸加熱條件下進(jìn)行,反應(yīng)原理相同
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的試劑
 

(4)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
 

(5)寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的E的3種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式(不考慮立體異構(gòu))
 

①屬酯類且能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
②含有結(jié)構(gòu)且苯環(huán)上有2種化學(xué)環(huán)境的氫原子
(6)以乙烯為原料可合成聚2一丁烯醛()請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合成路線(無(wú)機(jī)試劑及溶劑任選).注:合成路線的書(shū)寫(xiě)格式參照如下示例流程圖:CH3CHO
O2
催化劑/△
CH3COOH
乙醇
濃硫酸/△
CH3COOCH2CH3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

試分別寫(xiě)出下列反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式
N2+3H2?2NH3
 

2NH3?N2+3H2
 

Br2+H2O?HBr+HBrO
 

NH4I(s)?NH3(g)+HI(g)
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

氫氣是合成氨的重要原料,合成氨反應(yīng)的熱化方程式如下:
N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)△H=-92.4kJ/mol
①當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后,改變某一外界條件(不改變N2、H2和NH3的量),反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示.圖中t1時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是
 
其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
 

②溫度為T(mén)℃時(shí),將2a mol H2和a mol N2放入0.5L密閉容器中,充分反應(yīng)后測(cè)得N2的轉(zhuǎn)化率為50%.則反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行.砷化鎵是一種半導(dǎo)體材料,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)根據(jù)周期表中Ga、As所在的位置,寫(xiě)出砷化鎵的化學(xué)式:
 
,其中鎵元素的化合價(jià)為
 

(2)寫(xiě)出Ga原子處于基態(tài)時(shí)的核外電子排布式:
 

(3)AsH3是As的氫化物,該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子As的雜化方式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

按要求寫(xiě)出下列化學(xué)方程式:
(1)氫氧化鋁與氫氧化鈉
 

(2)氫氧化亞鐵露置在空氣中
 

(3)氯化亞鐵與氯氣
 

(4)鐵與氯化鐵
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

下列離子化合物中,都由與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的離子組成的是(  )
A、HBr
B、CCl4
C、NaCl
D、KCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某溫度下,將Cl2通入NaOH 溶液中,反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液,經(jīng)測(cè)定ClO-、ClO3-的濃度之比為1:1,則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被還原的氯元素與被氧化的氯元素的物質(zhì)的量之比為(  )
A、2:1B、1:2
C、3:1D、4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是( 。
A、澄清的石灰水與硫酸的反應(yīng)OH-+H+=H2O
B、氧化鎂與硝酸(aq)反應(yīng)O2-+2H+=H2O
C、硫酸鎂(aq)與氫氧化鋇(aq)混合Ba2++SO42-=BaSO4
D、碳酸鈣溶于稀鹽酸中CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2

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