Question

過(guò)氧化鈉、過(guò)氧化鎂、過(guò)氧化氫都是重要的過(guò)氧化物．回答下列問(wèn)題：
（1）過(guò)氧化鈉中含有的化學(xué)鍵類型：

 

．
（2）取少量含F(xiàn)e²⁺、H⁺溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；再滴加H₂O₂，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應(yīng)有

 

（寫(xiě)離子方程式）；繼續(xù)加H₂O₂，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應(yīng)原理為：

 

H₂O₂+

 

SCN^--

 

SO₄^2-+

 

CO₂↑+

 

N₂↑+

 

H₂O+

 

（SCN^-中S為-2價(jià)；將方程式補(bǔ)充完成并配平）
（3）過(guò)氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過(guò)多．試寫(xiě)出過(guò)氧化鎂與胃酸反應(yīng)的離子方程式：

 

．
（4）高溫下，過(guò)氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO₄^2-高鐵酸鹽，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)鍵,離子方程式的書(shū)寫(xiě),過(guò)氧化氫,鈉的重要化合物

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu),元素及其化合物

分析：（1）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵；
（2）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水；根據(jù)元素守恒及轉(zhuǎn)移電子守恒確定生成物；
（3）過(guò)氧化鎂和鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣；
（4）高溫條件下，過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉．

解答： 解：（1）過(guò)氧化鈉中鈉離子和過(guò)氧根離子之間存在離子鍵，O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，故答案為：離子鍵、共價(jià)鍵（或非極性鍵）；
（2）酸性條件下，雙氧水和亞鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子和水，反應(yīng)方程式為2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O，鐵離子和硫氰根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵絡(luò)合物，離子反應(yīng)方程式為Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；
雙氧水和硫氰根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子、二氧化碳、氮?dú)夂退�、氫離子，
該反應(yīng)中O元素化合價(jià)由-1價(jià)變?yōu)?2價(jià)，S元素化合價(jià)由-2價(jià)變?yōu)?6價(jià)、N元素化合價(jià)由-3價(jià)變?yōu)?價(jià)，得失電子最小公倍數(shù)是22，所以其方程式為11H₂O₂+2SCN^-=2SO₄^2-+2CO₂↑+1N₂↑+10H₂O+2H⁺，
故答案為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃；11，2，2，2，1，10，2H⁺；
（3）胃酸的主要成分是鹽酸，過(guò)氧化鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂、水和氧氣，離子方程式為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑，
故答案為：2MgO₂+4H⁺=2Mg²⁺+2H₂O+O₂↑；
（4）高溫條件下，過(guò)氧化鈉和鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸鈉和氧化鈉，反應(yīng)方程式為3Na₂O₂+Fe

高溫  .

Na₂FeO₄+2Na₂O，故答案為：3Na₂O₂+Fe

高溫  .

Na₂FeO₄+2Na₂O．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)鍵和化學(xué)反應(yīng)方程式的書(shū)寫(xiě)，明確物質(zhì)之間的反應(yīng)及物質(zhì)結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，采用知識(shí)遷移的方法解答過(guò)氧化鎂和鹽酸的反應(yīng)，知道硫氰根離子中各個(gè)元素化合價(jià)，題目難度中等．