已知Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行.砷化鎵是一種半導體材料,請回答下列問題:
(1)根據(jù)周期表中Ga、As所在的位置,寫出砷化鎵的化學式:
 
,其中鎵元素的化合價為
 

(2)寫出Ga原子處于基態(tài)時的核外電子排布式:
 

(3)AsH3是As的氫化物,該分子的空間構(gòu)型為
 
,中心原子As的雜化方式為
 
考點:元素周期律和元素周期表的綜合應用
專題:元素周期律與元素周期表專題
分析:(1)Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行,Ga位于第IIIA族、As位于第VA族,As的電負性大于Ga,所以二者相互化合物時,As為-3價、Ga為+3價;
(2)Ga為31號元素,其原子核外有31個電子,根據(jù)構(gòu)造原理書寫其基態(tài)核外電子排布式;
(3)根據(jù)價層電子對互斥理論確定砷化氫分子空間構(gòu)型、中心原子雜化方式.
解答: 解:(1)Ga和As元素分別位于元素周期表的第13和15縱行,Ga位于第IIIA族、As位于第VA族,As的電負性大于Ga,所以二者相互化合物時,As為-3價、Ga為+3價,所以砷化鎵的化學式為GaAs,故答案為:GaAs;+3;
(2)Ga為31號元素,其原子核外有31個電子,根據(jù)構(gòu)造原理知其基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1,故答案為:1s22s22p63s23p63d104s24p1;
(3)AsH3分子中價層電子對個數(shù)=3+
1
2
×(5-3×1)=4且含有一個孤電子對,所以其空間構(gòu)型為三角錐形,As原子采用sp3雜化,故答案為:三角錐形;sp3
點評:本題考查了原子結(jié)構(gòu)及元素性質(zhì),涉及原子雜化方式的判斷、微粒空間構(gòu)型的判斷、核外電子排布式書寫等知識點,根據(jù)價層電子對互斥理論、構(gòu)造原理等知識點來分析解答,題目難度不大.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

按要求寫出下列化學方程式
(1)苯與溴的反應:
 

(2)甲苯→TNT:
 

(3)丙烯→聚丙烯:
 
;
(4)二溴乙烷在熱的NaOH溶液中:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

β型硼氮化合物--(BN)n是一種無機合成材料[最簡式為(BN)],具有高硬度、耐高溫的特點,是做超高溫耐熱陶瓷材料、磨料、精磨刃具的好材料.用硼砂(Na2B4O7)與尿素在高溫高壓下反應可以獲得.例如:Na2B4O7+2CO(NH22→4(BN)+Na2O+2CO2
(1)請用氧化物的形式表示硼砂的化學式
 
β型(BN)n比晶體硅具有更高硬度和耐熱性的原因是:
 

(2)上述反應式中具有4種不同能量電子的原子,它代表的元素在周期表中處于第
 
周期,第
 
族.
(3)能用于比較N與O非金屬性相對強弱的事實是
 

 A.最高價氧化物對應水化物的酸性     B.H2O(g) 比NH3(g)穩(wěn)定
 C.單質(zhì)與H2反應的難易程度          D.NO中氮元素顯正價,氧元素顯負價.
(4)寫出生成物中含極性鍵的非極性分子的電子式為
 

(5)與硼同主族且相鄰周期的元素,其最高價氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式為:
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)已知苯的同系物在被酸性KMnO4溶液氧化時側(cè)鏈被氧化,如 
今從石油中得到烴C9H12,它不能使溴水褪色,但能使酸性KMnO4溶液褪色.
 ①若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C9H6O6,且該烴進行硝化反應時,苯環(huán)上的一硝基代物只有一種,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為
 
;
②若該烴與酸性KMnO4溶液反應后生成物的分子式為C7H6O2,則該烴的結(jié)構(gòu)簡式可能為
 
 
,其中側(cè)鏈含有支鏈的該烴與液溴在鐵做催化劑條件下反應所生成的一溴代物應有
 
種;在光照條件下反應所生成的一溴代物應有
 
種.
(2)已知-NH2連在苯環(huán)上顯堿性,-NO2、-CONH2連在苯環(huán)上顯中性.現(xiàn)有分子式為C7H7O2N的有機物分子結(jié)構(gòu)中有一個苯環(huán)和互為對位的兩個側(cè)鏈,試寫出該分子式對應的符合下列條件的四種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
甲:既有酸性,又有堿性
 

乙:只有酸性
 

丙:既無酸性,又無堿性
 

丁:只有堿性
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

下列事實反映了硝酸的什么性質(zhì)(從不穩(wěn)定性、強氧化性、強酸性等中選填):
①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中
 
;
②實驗室制H2或SO2都不能使用硝酸
 

③Ag與稀硝酸作用制取AgNO3
 
;
④可用稀硝酸與CaCO3作用制取CO2
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物.回答下列問題:
(1)過氧化鈉中含有的化學鍵類型:
 

(2)取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中,滴加幾滴硫氰化鉀溶液,無明顯現(xiàn)象;再滴加H2O2,發(fā)現(xiàn)溶液變紅色,其中包括的反應有
 
(寫離子方程式);繼續(xù)加H2O2,紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生,反應原理為:
 
H2O2+
 
SCN--
 
SO42-+
 
CO2↑+
 
N2↑+
 
H2O+
 
(SCN-中S為-2價;將方程式補充完成并配平)
(3)過氧化鎂不溶于水,但易溶于稀酸.廣泛用作胃藥,治療胃酸過多.試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式:
 

(4)高溫下,過氧化鈉在隔絕空氣環(huán)境中可以將鐵單質(zhì)氧化成含F(xiàn)eO42-高鐵酸鹽,該反應的化學方程式為
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

在烷烴(CnH2n+2)分子中的基團:-CH3、-CH2-、中的碳原子分別稱為伯、仲、叔、季碳原子,數(shù)目分別用n1、n2、n3、n4表示.例如:分子中,n1=6、n2=1、n3=2、n4=1.試根據(jù)不同烷烴的組成結(jié)構(gòu),分析出烷烴(除甲烷外)中各原子數(shù)的關系.
(1)烷烴分子中氫原子總數(shù)n0與n1、n2、n3、n4之間的關系是n0=
 
 或n0=
 

(2)四種碳原子數(shù)之間的關系為n1=
 

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科目:高中化學 來源: 題型:

X、Y、Z三種元素在周期表中,X、Y同主族,Y和Z同周期,它們的原子的最外層電子數(shù)之和為16,則這三種元素可能是( 。
A、Na、K、Ca
B、N、P、S
C、F、Cl、S
D、O、S、Cl

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科目:高中化學 來源: 題型:

在容積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生反應2A?B(g)+C(s),且達到化學平衡.當升高溫度時容器內(nèi)氣體的密度增大.則下列判斷正確的是( 。
A、若正反應是吸熱反應,則A為非氣態(tài)
B、若正反應是放熱反應,則A為氣態(tài)
C、若在平衡體系中加入少量C,該平衡向逆反應方向移動
D、壓強對該平衡的移動無影響

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