目前,科學家正在研究開發(fā)一種高能電池﹣﹣鈉硫電池,它以熔融鈉、硫為兩極,以導電的β﹣A2lO3陶瓷作固體電解質,反應式如下:Na2SX2Na+xS以下說法正確的是()
A. 放電時,Na作正極,S極發(fā)生還原反應
B. 放電時,Na發(fā)生還原反應
C. 充電時,鈉極與外電源的正極相連
D. 充電時,陽極發(fā)生的反應為:SX2﹣﹣2e=xS
考點: 原電池和電解池的工作原理.
分析: 在放電時,原電池正極發(fā)生得電子的還原反應,在反應2Na+xS=Na2Sx中,硫單質得電子,故正極反應為:xS+2e﹣=Sx2﹣;原電池負極發(fā)生失電子的氧化反應,在反應2Na+xS=Na2Sx中鈉失電子,故負極反應為2Na﹣2e﹣=2Na+,在充電時,電解池的陽極發(fā)生的電極反應極為正極上的逆反應,陰極反應和負極互為逆反應.
解答: 解:A、在放電時,硫單質得電子,發(fā)生還原反應,鈉失電子,作負極,故A錯誤;
B、放電時,鈉失電子,作負極,發(fā)生氧化反應,故B錯誤;
C、充電時,鈉極與外電源的負極相連,發(fā)生還原反應,故C錯誤;
D、充電時,是電解池反應,陽極反應為:Sx2﹣﹣2e﹣=xS,故D正確;
故選D.
點評: 本題考查了二次電池的工作原理以及電極反應式的書寫知識,放電和充電過程的實質判斷,依據(jù)電子守恒進行電極產物的計算,可以根據(jù)教材知識來回答,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:
向四個體積相同的密閉容器中分別充入一定量的SO2和O2,開始反應時,按正反應速率由大到小順序排列正確的是()
甲.在500℃時,SO2和O2各10mol反應
乙.在500℃時,用V2O5作催化劑,10mol SO2和5mol O2反應
丙.在450℃時,8mol SO2和5mol O2反應
丁.在500℃時,8mol SO2和5mol O2反應.
A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁 C. 乙、甲、丁、丙 D. 丁、丙、乙、甲
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知有熱化學方程式:SO2(g)+O2(g)═SO3(g)△H=﹣98.32kJ/mol現(xiàn)有4molSO2參加反應,當放出314.3kJ熱量時,SO2的轉化率最接近于()
A. 40% B. 50% C. 70% D. 80%
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科目:高中化學 來源: 題型:
已知某可逆反應:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)△H 在密閉容器器中進行,如圖所示,反應在不同時間t,溫度T和壓強P與反應物B在混合氣體中的百分含量(B%)的關系曲線,由曲線分析下列判斷正確的是()
A. T1<T2,p1>p2,m+n<p,△H>0 B. T1>T2,p1<p2,m+n<p,△H<0
C. T1>T2,p1<p2,m+n>p,△H>0 D. T1>T2,p1>p2,m+n>p,△H<0
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科目:高中化學 來源: 題型:
在某一容積為2L的密閉容器內,加入0.8mol的H2和0.6mol的I2,在一定的條件下發(fā)生如下反應:H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)△H<0反應中各物質的濃度隨時間變化情況如圖1:
(1)該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K= .
(2)反應達到平衡后,第8分鐘時:
①若升高溫度,化學平衡常數(shù)K (填寫“增大”、“減小”或“不變”)HI濃度的變化正確的是 (用圖2中a﹣c的編號回答)
②若加入I2,H2濃度的變化正確的是 ,(用圖2中d﹣f的編號回答)
(3)反應達到平衡后,第8分鐘時,若反應容器的容積擴大一倍,請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況.
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科目:高中化學 來源: 題型:
密閉容器中有如下反應:mA(g)+nB(g)⇌pC(g)達到平衡后,保持溫度不變,將容器體積縮小到原來的,當達到新平衡時,C的濃度為原來的1.8倍.下列說法中正確的是()
A. m+n>p B. A的轉化率降低
C. 平衡向正反應方向移動 D. C的質量分數(shù)增加
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科目:高中化學 來源: 題型:
2013年3月22日是第二十一個“世界水日”,宣傳主題是“水合作”。我國紀念“世界水日”和開展“中國水周”活動的宣傳主題為“節(jié)約保護水資源,大力建設生態(tài)文明”。下列有關活動不符合這一主題的是( )。
A.加強工業(yè)用水系統(tǒng)的環(huán)保改造,提高水的重復利用率
B.加強城市生活污水處理,堅持達標排放
C.加快產業(yè)結構調整,建立水資源節(jié)約型、環(huán)保型的國民經濟體系
D.推廣使用純凈水代替自來水作生活用水,以保障用水安全
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科目:高中化學 來源: 題型:
設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是()
A. 標準狀況下,18gD2O中所含的質子數(shù)為10NA
B. 28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA
C. 標準狀況下,11.2LO2參加反應轉移的電子數(shù)一定為2 NA
D. 5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA
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