Question

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H₂和0.6mol的I₂，在一定的條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g）△H＜0反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1：

（1）該反應(yīng)的化學平衡常數(shù)表達式為K=   ．

（2）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時：

①若升高溫度，化學平衡常數(shù)K  （填寫“增大”、“減小”或“不變”）HI濃度的變化正確的是  （用圖2中a﹣c的編號回答）

②若加入I₂，H₂濃度的變化正確的是  ，（用圖2中d﹣f的編號回答）

（3）反應(yīng)達到平衡后，第8分鐘時，若反應(yīng)容器的容積擴大一倍，請在圖3中畫出8分鐘后HI濃度的變化情況．

Answer 1

考點：  化學平衡的計算．

分析：  （1）根據(jù)平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積進行計算；

（2）①根據(jù)化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，生成物濃度增大，反之，若平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減少，生成物濃度減少；

②若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少；

（3）反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，平衡物質(zhì)濃度減�。�

解答：  解：（1）平衡常數(shù)等于生成物的濃度冪之積除以反應(yīng)物的濃度冪之積，所以平衡常數(shù)K=，故答案為：K=；

（2）①該反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動，化學平衡常數(shù)K減小，生成物濃度減少，故答案為：減小；c；

②若加入I₂，平衡正向移動，H₂濃度減少，故答案為：e；

（3）H₂（g）+I₂（g）⇌2HI（g），反應(yīng)是體積不變的反應(yīng)，改變壓強平衡不動，容器的容積擴大一倍，平衡物質(zhì)濃度減小，碘化氫濃度減小一半為0.25mol/L，畫出的變化圖象如圖：，故答案為：．

點評：  本題主要考查了平衡常數(shù)、化學平衡移動以及化學反應(yīng)速率的計算，難度不大，需要注意的是：化學平衡常數(shù)K只與溫度有關(guān)，溫度改變，若平衡正向移動，化學平衡常數(shù)K增大，反之則減少．